2020届一轮复习人教版氧化还原反应转移电子数计算作业

2020届一轮复习人教版氧化还原反应转移电子数计算作业

氧化还原反应转移电子数计算 ‎1.下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　) A． Cl2＋H2O===HCl＋HClO B． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ D． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎2.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　) A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B． 还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ C． 氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋‎ D． 当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 ‎3.下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B． 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)‎ D． 含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－‎ ‎4.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　) A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B． 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol ‎5.关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是(　　) A． P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B． Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C． 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D． 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol ‎6.下列说法正确的是(　　) A． 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B． 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞‎ ‎7 C． 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D． 一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)‎ ‎7.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(　　)‎ A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B． 氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋‎ C． 反应中转移电子的物质的量为xmol D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol ‎8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) (　　) A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B． NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C． 硼元素被氧化，氢元素被还原 D． 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1‎ ‎9.含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－‎ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎10.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　Ⅰ TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（ ）‎ ‎①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；‎ ‎②【C】Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；‎ ‎③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；‎ ‎④a＝1，b＝c＝2；‎ ‎⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。 A． ①②④‎ B． ②③④ C． ③④‎ D． ②③⑤‎ ‎11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　) A．a＝4‎ B． Y的化学式为Fe2O3 C． S2O是还原剂 D． 每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol ‎12.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A． 由反应可确定氧化性：HClO3>O2‎ B． 由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4‎ C． 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D． 若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子 ‎13.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：‎ ‎①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。‎ 据此判断下列说法正确的是(　　) A． 反应中硫酸作氧化剂 B． NH4CuSO3中硫元素被氧化 C． 刺激性气味的气体是氨气 D． 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎14.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A． ＋2‎ B． ＋3 C． ＋4‎ D． ＋5‎ ‎15.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(　　) A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2‎ ‎16.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　Ⅰ TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是(　　)‎ ‎①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②【C】Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；‎ ‎③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。 A． ①②④‎ B． ②③④ C． ③④‎ D． ②③⑤‎ ‎17.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　) A． 1‎ B． 2 C． 3‎ D． 4‎ ‎18.一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是(　　) A． 50mL B． 100mL C． 150mL D． 200mL ‎19.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B． 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎20.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A． HCl→H2　　　　　　　　‎ B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br－→Br2 ‎ ‎21.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。‎ Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3‎ H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。‎ 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。‎ ‎(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎22.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。‎ 配平以下有关的离子反应方程式：‎ NO＋____Al＋H2O―→____N2↑＋____Al(OH)3＋____OH－‎ 以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。‎ 现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________g。‎ ‎23.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎(1)上述反应中氧化剂是________。‎ ‎(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④‎ 白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。‎ ‎(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。‎ A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4‎ ‎(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎24.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。‎ ‎(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式______________________________。‎ ‎(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为___________。‎ ‎25.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式。‎ ‎(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 ‎ ‎26.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S，H2S，HNO3，NO和H2O。已知水是反应产物之一。‎ 该反应中的还原剂是____________。‎ 该反应中的还原产物是____________。‎ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。‎ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。‎ ‎27.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。‎ 下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。‎ 被还原的元素是________；还原剂是________。‎ 写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________________。‎ 若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。‎ ‎28.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：‎ 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：‎ ‎____＋____＋____―→____＋____‎ 整个过程中的还原剂是________。‎ 把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。‎ 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒，C正确。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A项，，生成1molO2，理论转移2mol电子，错误；B项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH<7，错误；D项，达到平衡时，＝，错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe3＋‎ 为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误。生成xmol单质硫，则参加反应的 Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液中剩 余n(Fe3＋)＝y－x－x＝(y－3x) mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】反应Ⅰ中，Cl从0价降到－1价，每反应1 mol Cl2转移2 mol e－，C从0价升到＋2价，每反应1 mol C转移2 mol e－，配平方程式有a＝1，b＝c＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti由＋4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e－，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e－，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e－，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e－，⑤错误。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O―→S4O，失去2 mol电子，O2―→2O2－，得到4 mol电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为2NH4CuSO3＋‎ ‎2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A，B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】反应Ⅰ中，Cl从0价降到－1价，每反应1 mol Cl2转移2 mol e－，C从0价升到＋2价，每反应1 mol C转移2 mol e－，配平化学方程式有a＝1，b＝c＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti由＋4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e－，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e－，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e－，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e－，⑤错误。‎ ‎17.【答案】根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合价为＋7价。因此n＝2。‎ ‎【解析】B ‎18.【答案】C ‎【解析】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，根据电荷守恒可知，金属失去的电子等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，由电子转移守恒可知，金属失去电子物质的量=×(5-2)=0.3mol，故需要NaOH物质的量=0.3mol，所加NaOH溶液体积==0.15l=150mL，选择C。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】A项，电荷不守恒，正确的为2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，错误；C项，正确的为Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。‎ ‎20.【答案】D ‎【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。‎ ‎21.【答案】(1)C ‎(2)KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染 ‎(3)6.02×1023‎ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O ‎【解析】(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。‎ ‎22.【答案】(1)6　10　18　3　10　6　(2)Al　N2　10 mol　(3)13.5‎ ‎【解析】(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2O―→2)，化合价降低的总数为10；还原剂(―→3＋)，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确定OH－的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol。(3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(5－0)＝×3，解得x＝13.5 g。‎ ‎23.【答案】(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　(4)10　6　4　10　3　11.2‎ ‎【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。‎ ‎24.【答案】(1)4NH3＋3F2===3NH4F＋NF3　(2)0.6 mol ‎【解析】(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75＝4∶3‎ n(NH3)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3‎ 则反应的化学方程式为 ‎4NH3＋3F2===3NH4F＋NF3‎ ‎(2)因每生成1 mol B(NF3)消耗3 mol F2，转移6 mol电子，则生成2.24 L B(0.1 mol)时应转移电子0.6 mol。‎ ‎25.【答案】(1)还原剂　‎ ‎(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　‎ ‎(3)H2　1.5 mol ‎【解析】(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。‎ ‎(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。‎ ‎(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,‎ 则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。‎ ‎26.【答案】(1)H2S　(2)NO ‎(3)‎ ‎(4)3.6 g ‎【解析】本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol H2O时，转移6 mol电子，所以当转移0.3 mol电子时，生成0.2 mol H2O，质量为3.6 g。‎ ‎27.【答案】(1)N　KI　(2)6KI＋8HNO3(稀)===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O　(3)0.45NA　(4)增大 ‎【解析】(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI ‎。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI＋8HNO3(稀)===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中转移的电子数为6e－，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子即0.45NA。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。‎ ‎28.【答案】(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ‎(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58‎ ‎【解析】(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。‎ ‎(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，Br2溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能继续氧化Br2生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。‎ 根据题意，发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。因此存在关系式：‎ ‎3Cl2　～　HIO3～KIO3～I－。‎ ‎3Cl2　～　 I－‎ ‎3×22.4 L 127 g V(Cl2)　1 000 kg×20×10－3g·kg－1‎ 则＝，‎ 解得V(Cl2)≈10.58 L。‎