河西区2012-2013期末化学试卷-

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河西区2012—2013学年度第一学期九年级期末质量调查试卷 化 学 ‎ ‎1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间70分钟。‎ ‎2. 考生务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。‎ 祝各位考生考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。‎ 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎ 2．本卷共15题，共30分。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cu 64‎ 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）‎ ‎1．下列物质中属于溶液的是 A．豆浆 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸馏水 ‎2. 懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。下列图标与燃烧和爆炸无关的是 ‎ ‎ A B C D ‎ ‎ ‎3．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应。下列能量转化的例子不是由化学变化产生的是 A．使用天然气做饭 B．利用太阳能加热水 ‎ C．用锂电池给数码相机供电 D．发电厂利用煤燃烧发电 ‎4．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 ‎ C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 11‎ ‎5．下列变化不属于缓慢氧化的是 A．酒的酿造 B．甲烷燃烧 C．食物腐烂 D．动植物呼吸 ‎4．下列关于合金的说法正确的是 A．18K金是纯净物 ‎ B．钢是合金，所以钢不生锈 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．焊锡合金熔点高于组成它的成分金属 ‎6．国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的 一种新型燃料。下列有关说法不正确的是 ‎ A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．用石油加热炼制可以得到汽油 ‎ C．汽车使用乙醇汽油可减少有害气体排放 D．用高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可以制得乙醇 ‎8．日常生活中，下列做法正确的是 A．深秋时节焚烧落叶 ‎ B．电视机着火时用水浇灭 C．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 ‎ D．进入久未开启的菜窖前应先进行灯火实验 ‎9．下列有关化学知识应用的叙述正确的是 A．用催化剂可以将水变成汽油 ‎ B．用过滤的方法把硬水变成软水 C．用洗涤剂可以除去餐具上的油污 D．用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料着的大火 ‎10．‎2011年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第十颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，卫星所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：‎ C2H8N2＋2N2O4 = 3N2↑＋2CO2↑＋nH2O↑‎ 下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=3 B．N2O4是氧化物 ‎ C．该反应要吸收大量的热 D．该反应是分解反应 11‎ 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。)‎ ‎11．有关H2、C、CO三种物质的下列说法正确的是 A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与CuO反应后，一定有化合物生成 C．与CuO发生的反应都属于置换反应 D．与等质量的CuO反应，所需H2、C、CO三种物质的质量比为1︰3︰14‎ ‎12．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A CO2 (CO)‎ 氧气 点燃 B H2O（H2O2）‎ MnO2‎ 过滤 C NaCl (CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、蒸发结晶 D Al粉(Fe粉)‎ 稀盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 ‎13．向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，下列情况可能出现的是 ‎①滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn ‎ ‎②滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Cu ‎③滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Zn ‎ ‎④滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn、Cu A．①②     B．②③   C．②④     D．③④‎ ‎14．现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是 ‎ A．65% B．70% C．75% D．80%‎ ‎15．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察的的现象是 A．铝也有剩余 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡 11‎ ‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2．本卷共13题，共70分。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56‎ 三、填空题（本大题共3小题 共20分）‎ ‎16．（3分）从H、C、O 、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其名称填写在相对应的位置上。‎ ‎ （1）最常用的溶剂： ；‎ ‎ （2）做干电池中的电极： ；‎ ‎（3）煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物： 。‎ ‎17．（2分）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。‎ ‎（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。‎ ‎（2）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。‎ ‎18．（6分）X、Y、Z、W、M和N是六种初中化学常见的物质，其中X、Y、Z、M和N 都 是无色气体，X和N是单质，W是相对分子量最小的氧化物，它们之间可以发生如下图所 示的转化（图中部分生成物未标出）。‎ M W X Y CuO Z N ‎（1）按要求分别写出下列物质的化学式：‎ X ，Y ，W ，N 。‎ ‎（2）写出CuO→Z转化的化学方程式是 。‎ ‎19．（2分）‎ 11‎ 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎20．（7分）向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO3固体，充分 图一 图二 A B C ‎20℃‎ ‎20℃‎ 剩余固体 ‎4g ‎40℃‎ ‎0 a1 a2‎ 温度/℃‎ 溶解度 ‎/g 甲 乙 m1‎ m2‎ 溶解后，现象如图一所示：‎ ‎（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（选填序号）。‎ ‎（2）图二中 （选填“甲”或“乙”）能表示KNO3溶解度曲线。‎ ‎（3）KNO3在20℃时溶解度等于 。‎ ‎（4）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；‎ ‎（5）由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃，无晶体析出 的是 （选填“甲”、 “乙”或“甲和乙”），比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（选填“＞”或“＜”或“＝”）。‎ ‎（6）若要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为50℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为 （请依据图示作定量描述）。‎ 四、简答题（本大题共3小题 共20分）‎ ‎21．（6分）按要求完成下列化学方程式。‎ ‎（1）酒精充分燃烧 ；‎ ‎（2）实验室制取氢气 ；‎ ‎（3）检验CO中是否混有少量的CO2 。‎ ‎22．（12分）人类的生产生活离不开金属材料。‎ ‎（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ，则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是 、 。‎ ‎（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。‎ B. 不锈钢高压锅 A. 铜导线 C. 铝制易拉罐 以上用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。‎ ‎（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，是铜与 11‎ 空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。‎ ‎（4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中 回收铜的过程如下：‎ 固体M 蓝色硫酸铜溶液 加入过量的铁粉 操作a 铜 加入过量的N 操作a ‎①操作a的名称 。‎ ‎②证明N过量选用的试剂是 。‎ ‎③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式 。‎ 铜管 M 某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t（计算结果精确到0.1）。‎ ‎23．（2分）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶 中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜 管口处，火柴被加热；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。‎ ‎（1）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是： 。‎ ‎（2）火柴为什么移离水蒸气才能燃烧？ 。‎ 五、实验题（本大题共3小题 共20分）‎ ‎24．（5分）配制溶质质量分数一定的硝酸铵溶液常按以下操作顺序进行。‎ NH4Cl ‎① ② ③ ④ ⑤‎ NH4Cl 请回答下列问题：‎ ‎（1）量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。‎ ‎（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）。‎ ‎ A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母 ‎（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎ （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。‎ 11‎ ‎（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。‎ ‎25．（11分）下图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题：‎ A B C D E ‎①‎ ‎ ‎ ‎（1）写出①的仪器名称 。‎ ‎（2）我们知道有两种气体在实验室可以采用上图装置进行制取，请写出这两个制备反 应的化学方程式 、 。‎ 这两种气体可采用相同的收集方法是 。‎ ‎（3）检验两种气体已收集满的方法是 。‎ ‎（4）其中上述两种气体有一种可与水反应的化学方程式是 ，检验这种气体的方法是 。‎ ‎（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾 病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是 （选填序号）。‎ ‎26．（4分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下：‎ Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速律慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速律快 产生气泡速律慢 ‎ 无气泡产生 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 。‎ ‎（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是 。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2‎ 11‎ 两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。‎ 六、计算题（本大题共2小题 共10分）‎ ‎27．（4分）为了控制甲型H1N1流感疫情传入我国，海关检疫局人员用2%氢氧化钠溶液 对入境的运畜车辆进行严格消毒。‎ ‎（1）配制100 kg溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需取用固体氢氧化钠 kg。‎ ‎（2）40 kg溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液加水稀释，可得溶质质量分数为2%的 氢氧化钠溶液 kg。‎ 甲 乙 ‎ 28．（6分）如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入‎20 g的水，再往甲瓶中 加入‎157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量 为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可 MnO2‎ 供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：‎ ‎ 2Na2CO3·3H2O2 2Na2CO3＋3H2O＋ O2↑‎ ‎（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可 生成多少克氧气? 多少克H2O2?‎ ‎（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) ‎ 11‎ 河西区2012—2013学年度第一学期九年级期末质量调查 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每题2分，共20分）‎ 题号 ‎１‎ ‎２‎ ‎３‎ ‎４‎ ‎５‎ ‎６‎ ‎７‎ ‎８‎ ‎９‎ ‎１０‎ 答案 C A B D ‎ A C A D C ‎ B 二、选择题（每题2分，共10分）‎ 题 号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答 案 BD BC ‎ C D AB 三、填空题（5小题，共20分）（第18题2分，其余每空1分）‎ ‎16．（3分）‎ ‎ （1）水 （2）石墨 （3）二氧化硫 ‎ ‎17．（2分）‎ ‎ （1）煤 ‎ ‎（2）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以，下覆在可燃物表面，隔绝空气 ‎18．（6分）‎ 高温 ‎（1）O2 CH4 H2O H2‎ ‎（2）2CuO + C 2 Cu + CO2↑‎ ‎19．（2分）‎ ‎ 46％‎ ‎20．（7分）‎ ‎ （1）B （2）甲 （3）‎32g （4）加水（或答“升高温度”） （5）乙 ＝ ‎ ‎（6）加入（m2－m1）g固体甲，并升高温度至a‎2℃‎ 四、简答题（3小题，共20分）（化学方程式、第22题第5小题每个2分，其余每空1分）‎ ‎21．（6分）‎ ‎（1）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ‎（2）Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑‎ ‎ （3）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ‎22．（12分）‎ ‎（1）铁 金属活动性顺序 （2）B （3）CO2 ‎ ‎（4）①过滤 ②铁粉（或答其他较活拨金属） ③Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu ‎（5）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 608.7‎ ‎23．（2分）‎ ‎（1）使温度达到火柴的着火点 （2）喷出的水蒸气中缺少氧气 五、实验题（3小题，共20分）（每个化学方程式2分，其余每空1分）‎ 11‎ ‎24．（5分）‎ ‎（1）100 mL （2）B （3）加速溶解 （4）④①③⑤② （5）降低 ‎25．（11分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）2H2O2 2H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 向上排空气取气法 ‎ ‎（3）用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则已满 ‎ （或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则已满”）‎ ‎（4）H2O + CO2= H2CO3 通入使紫色石蕊溶液变红 （5）E ‎26．（4分）‎ ‎（1）铝表面有一层致密的氧化铝的薄膜 ‎（2）铜不能与稀盐酸发生反应 ‎（3）Al>X>Cu Fe2＋、X2＋(不全对不给分)‎ 六、计算题（2小题，共10分）‎ ‎27．（4分）（每空2分）‎ ‎（1）2 （2）600‎ ‎28．（6分）（注意：书写不规范，由给分中扣1分）‎ 解：设：这包总质量为‎157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可生成氧气和H2O2的质量分别是x、y，溶质Na2CO3的质量为z。‎ MnO2‎ ‎（1）2Na2CO3·3H2O2 2Na2CO3＋3H2O＋ O2↑‎ ‎314 212 54 48‎ ‎57g‎ z y x （1分）‎ x =‎‎24g ‎（1分）‎ y=‎‎51g ‎（1分）‎ z=‎‎106g ‎（2） （1分）‎ ‎×100% = 69.3%‎ 11‎ ‎ 完全反应后溶液的质量：‎157g＋‎20g–‎24g = ‎123g （1分）‎ 完全反应后，甲瓶中Na2CO3的质量分数: （1分）‎ 答：略。‎ 11‎