高考理科综合浙江卷化学部分及其答全解

高考理科综合浙江卷化学部分及其答全解

‎2009年高考理科综合（浙江卷）化学部分及其答案 ‎7.下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA B.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键 C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA ‎9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是 A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 　 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液 C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 　 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液 ‎10.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4210-11。下列说法正确的是 A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：‎ ‎，有关该化合物的下列说法不正确的是 A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应 C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2‎ D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验 ‎12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+　‎ B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动 ‎13.下列说法正确的是 A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 ‎26.(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的化学式________，C的电子式________。‎ ‎(2)比较Y与Z的原子半径大小________＞________（填写元素符号）。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。‎ ‎(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。‎ 催化剂 ‎27.(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：‎ ‎2NO+2CO　　　　　2CO2+N2‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/mol·L-1‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)/ mol·L-1‎ ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH ________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。‎ ‎(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。‎ ‎(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。‎ ‎(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。‎ A.选用更有效的催化剂 　　　　B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 　　　　D.缩小容器的体积 ‎(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。‎ 实验编号 T/℃‎ NO初始浓度/ mol·L-1‎ CO初始浓度/mol·L-1‎ 催化剂的比表面积/ m2·g-1‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎124‎ III ‎350‎ ‎124‎ ‎①请在空格中填入剩余的实验条件数据。‎ ‎②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。‎ ‎28.(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 相关信息如下：‎ a.四氯化硅遇水极易水解；‎ b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；‎ c.有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎—‎ ‎315‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎-70.0‎ ‎-107.2‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。‎ ‎(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。‎ ‎(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。‎ ‎(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：‎ ‎5Fe2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O ‎①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由__________。‎ ‎②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。‎ ‎29.（14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、B、C的结构简式：A____________ 、B____________ 、C____________。‎ ‎（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有___________种氢处于不同的化学环境。‎ ‎(3)写出同时答合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）_______。‎ ‎①化合物是1,4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基 ‎②分子中含有结构的基团 注：E、F、G结构如下：‎ ‎、、。‎ ‎（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_____________。‎ ‎（5）苄佐卡因图（D）的水解反应如下：‎ 化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式__________________。‎ ‎2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）‎ 理综化学部分 全解全析 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D C B C D B ‎【解析】‎ ‎7．B。考察STS相关知识。A中蔗糖不是高分子；C中太阳能热水器涉及太阳能利用。‎ D中植物油不是化石燃料；‎ ‎8．D。考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；‎ C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。‎ ‎9．C。该题考察角度新颖。C中含0.04 mol离子，最多。‎ ‎10．B。考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少；‎ B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。‎ C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。‎ D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。‎ ‎11．C。有机物知识综合考察。B中支链碳碳双键能加聚；C中耗氧为17.5 mol。D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。‎ ‎12．D。考察电化学的热点－锂离子电池。‎ 放电时，负极反应：Li－e－Li＋；正极反应：2Li0.35NiO2＋e－＋Li＋2Li0.85NiO2‎ Li＋向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。‎ B中充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li＋还原为Li。‎ ‎13．B。考察《实验化学》模块知识。‎ A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；‎ B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。‎ D中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。‎ ‎26．[14分]‎ ‎（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；‎ ‎（2）C＞O ‎（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 医学检验糖尿病（或工业制银镜）；‎ ‎（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ‎（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）‎ ‎【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。‎ 黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。‎ ‎27．[14分]‎ ‎（1）＜；（2）1.88×10－4 ；‎ ‎（3）5000；（4）C、D；‎ ‎（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3‎ ‎ III：1.20×10－3、5.80×10－3　‎ ‎②如图：‎ ‎【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。‎ ‎（1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；‎ ‎（2）υ(NO)＝；‎ υ(N2)＝υ(NO)＝‎ ‎（3）利用三段式计算出c(CO2)＝9×10－4；c(N2)＝4.50×10－4。‎ ‎（4）加压、降温使该反应平衡正移。‎ ‎（5）①I、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；‎ I、III比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。‎ ‎②I、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大；‎ III的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。‎ ‎28．[15分]‎ ‎（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；‎ ‎（3）Al、P、Cl；‎ ‎（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；‎ ‎【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。‎ ‎29．[14分]‎ ‎（1）A：；B：；C：；‎ ‎（2）4；‎ ‎（3）、、、；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）‎ ‎【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。‎ 总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。‎