高考化学第一轮复习课件第2讲　镁、铝及其重要化合物-3铝的性质及用途

高考化学第一轮复习课件第2讲　镁、铝及其重要化合物-3铝的性质及用途

3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋ Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加 入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生 反应离子方程式分别为： _________________________________________________ _________________________________________________ __________________________________ CO2＋2OH－===CO32-＋H2O、Al2O3＋2OH－＋ 3H2O===2[Al(OH)4]－ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 3．(2017·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反 应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 A 解析　设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反 应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与 稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4； 1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl； 硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知 反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化 钠溶液，故选A。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分 别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ② 消 耗 H ＋ 、 O H － 的 物 质 的 量 之 比 为 n ( H ＋)∶ n(OH－)＝3∶ 1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH 反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶ 3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶ 3。 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系