2020届一轮复习人教版 化学与可持续发展 环境保护 课时作业

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‎ 2020届一轮复习人教版 化学与可持续发展 环境保护 课时作业 ‎ ‎1、南方某地以拆电子产品为主导产业,电视中也不时报道海关查获“电子洋垃圾”的新闻,下列关于电子垃圾的说法不正确的是(　　)‎ A.电子垃圾中能回收一些较为贵重的金属材料 B.电子垃圾中含有大量的铅、镉、水银、铬、聚氯乙烯塑料等有害物质 C.对电子垃圾中国采取零关税,利润可观 D.电子垃圾尽管拆解后可回收的利润可观,但剩余的部分垃圾对环境的污染更为严重 ‎2、下列关于环境保护的说法中错误的是(　　)‎ A.含氮、磷化合物的污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业上大量排放的二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装饰材料中的甲醛、苯、氡气对人体有害 D.废旧电池中的汞、铅、镉等重金属盐对土壤和水源会造成污染 ‎3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是(　　)‎ ‎①白色污染　 ②潮汐 　 ③酸雨　 ④光化学烟雾 ‎⑤臭氧层空洞　 ⑥可吸入颗粒物　 ⑦赤潮 ‎⑧绿色化学 A.①⑦　　　 B.②⑤　　　 C.②⑧　　　 D.⑦⑧‎ ‎4、下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①CO2的大量排放会加剧温室效应 ‎②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2‎ ‎③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ‎④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 ‎⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤‎ ‎5、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）‎ A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 ‎6、下列说法正确的是（ ）‎ A.空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨 B.造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放 C.除去废水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀 D.填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法 ‎7、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（ ）‎ A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 ‎ C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 ‎8、下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）‎ A．开发、使用新能源 ‎ B．大量使用农药，提高粮食产量 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 ‎9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5和PM10都是空气质量指数( AQI)的重要指标 B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染 C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染 D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化 ‎10、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(　　)‎ A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 ‎11、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 （ ）‎ A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 ‎12、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 ‎13、下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（ ）‎ A. 明矾放入污水中就会发生反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水 C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法 D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应 ‎14、化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C．合理开发使用新能源有利于保护环境 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎15、室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（ ）‎ A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ‎ ‎16、我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．‎ ‎①往燃煤中加入 ，可大大减少烟气中的SO2含量．‎ ‎②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是 （填化学式）．‎ ‎③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为 （填化学式）沉淀而除去．‎ ‎④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是 （填字母）．‎ a．SO2浓度 b．CO2浓度 c．可吸入颗粒物 ‎⑤‎ 硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ．‎ ‎17、“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念,主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应,尽可能减少对环境的负面作用。‎ ‎(1)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法:　　　　、　　　　、　　　　。废旧电池的处理尤为重要,如果随意丢弃,主要会造成 ______(填选项号)。‎ A.水体污染 B.大气污染 C.资源污染 D.以上都不对 ‎(2)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们危害的叙述中正确的是　　　　。‎ A.形成酸雨 B.破坏臭氧层 C.NO能刺激呼吸道 D.NO2能跟血红蛋白作用引起中毒 E.NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾 ‎(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体,使其转化为化工产品NaNO2,请写出其化学反应方程式: _______________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________,‎ 并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念 ____________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎18、防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。‎ ‎①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。‎ ‎ a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度 ‎ c．二氧化碳的浓度 ‎②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。‎ ‎ a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源 ‎ c．给汽车加装尾气催化净化装置 ‎③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 ‎ ‎ a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎19、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。‎ ‎(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。‎ ‎ ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。‎ ‎ a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度 ‎ c．二氧化碳的浓度 ‎ ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。‎ ‎ a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源 ‎ c．给汽车加装尾气催化净化装置 ‎ ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 ‎ ‎ a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎ ①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。‎ ‎ ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。‎ ‎ a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ‎③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。‎ ‎(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。‎ ‎ ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。‎ ‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎ 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。‎ ‎ ②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。‎ ‎ ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。‎ ‎20、海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）（填序号）‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①操作A是 _______________________。 ‎ ‎②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。‎ ‎③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。‎ ‎（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）‎ a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯 ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）‎ a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ‎ ‎④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。‎ ‎（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH =‎ ‎ K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。‎ ‎（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。‎ ‎①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。‎ ‎②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。‎ ‎③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ‎ B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 ‎ D．CH3OH和H2O浓度相等 参考答案 ‎1、答案：C 电子垃圾中含有一些金属和塑料制品,是可以再回收利用的,但拆解后产生的垃圾污染严重,国家是不允许“电子洋垃圾”进口的。‎ ‎2、答案：B 工业上大量排放的二氧化碳是造成全球气候变暖的主要原因。‎ ‎3、答案：C 白色污染主要指的是废弃塑料的污染;潮汐是自然现象;酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的;光化学烟雾是氮氧化物和碳氢化合物造成的污染;臭氧层空洞是氟氯代烷造成的;可吸入颗粒物是植被遭到破坏造成的;赤潮是海湾中被排入大量含N、P等元素的物质造成水体富营养化形成的;绿色化学指的是在化学应用中原子利用率达100%。‎ ‎4、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎5、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎6、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎7、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎8、答案：B 9、答案：B PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物, 该值越高，代表空气污染程度越严重；因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标；A正确；大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而CO2不是大气污染物；B错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；D正确；正确选项B。‎ ‎10、答案：C 夏天空调温度越低时，需要消耗的电能越多，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。‎ ‎11、答案：D A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。‎ ‎12、答案：C ‎　　‎ ‎13、答案：D 解：A．明矾放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；B．酸、碱能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水，故B正确；C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；D．处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，故D错误；故选D。‎ ‎14、答案：C ‎ ‎ ‎15、答案：A 解：化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，据此分析解题。‎ ‎16、答案：① 石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；‎ ‎② Ca（ClO）2；‎ ‎③ PbS；‎ ‎④ b；‎ ‎⑤ 6NO2+8NH37N2+12H2O．‎ 解：①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，也可加入碳酸钙；‎ 故答案为：石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；‎ ‎②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；‎ ‎③往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S可生成PbS沉淀，故答案为：PbS；‎ ‎④二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，‎ 故答案为：b；‎ ‎⑤氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．‎ ‎17、答案：(1)集中堆放　填埋　焚烧　工业化高温焚烧并回收利用　分类装袋再回收利用　堆集发酵制肥料、沼气等(任选三种)　A ‎(2)A、B、E ‎(3)NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O　符合 绿色化学是指人类和自然和谐相处的化学。其目标是充分利用无毒害原料,最大限度地节约能源。(1)垃圾最合理的处理方法是集中堆放、能回收的应回收利用等。(2)NO、NO2能引起酸雨、破坏臭氧层、形成光化学烟雾。‎ ‎(3)利用NO、NO2与NaOH的反应吸收这两种有毒气体,符合绿色化学概念。‎ ‎18、答案： 19、答案： 20、答案：BD①过滤MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低aH2O2+2I- +2H+ = I2+2H2Oa取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O大于2mol/LAC 【分析】‎ ‎（1）根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；（2）海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，①分离固体和溶液用过滤；②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2；③将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁是富集镁；（3）干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质，①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质；④利用碘单质遇到淀粉变蓝色设计检验；（4）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式即可；（5）①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；②结合三行计算列式计算，图中反应达到平衡状态氢气物质的量为2mol；③在恒温恒容的条件下，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，及其衍生的一系列能说明变量不变的物理量。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）A、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项A错误；B、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，选项B正确；C、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项C错误；D、把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，选项D正确；答案选BD；（2）①在沉淀池中通过操作A得到氢氧化镁沉淀，固液分离，故操作A是过滤；②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑；③将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁；故答案为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，答案选a；②加入过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，乙酸和乙醇易溶于水溶液中不能分层，答案选a；④检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质；（4）在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，碱性环境下工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；（5）①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；‎ ‎② CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ 起始量（mol） 6 8 0 0‎ 变化量（mol） 2 6 2 2 ‎ 平衡量（mol） 4 2 2 2‎ 平衡时CO2的物质的量浓度==2mol/L；‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，选项A正确；B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，选项C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能证明正逆反应速率相同，选项D错误；答案选AC。 ‎