【化学】山东省日照市莒县2019-2020学年高一下学期期中过程性检测试题

【化学】山东省日照市莒县2019-2020学年高一下学期期中过程性检测试题

山东省日照市莒县2019-2020学年高一下学期期中过程性检测试题 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。‎ ‎2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 本卷包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（ ）‎ A．95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒 ‎ B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化 ‎ C．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 ‎ D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化 ‎2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） ‎ A．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt B．二氧化碳的电子式：‎ C．氯离子的结构示意图：‎ D．NH5的结构与NH4Cl相似，则NH5的结构示意图为：‎ ‎3．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．LiH、LiD、LiT互称同位素 B．H、D、T的化学性质不同 ‎ C．H、D、T之间的转化是化学变化 D．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂 ‎4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA B．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA ‎ C．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA D．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，可生成0.6NA个N-H键 ‎5．下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是（ ）‎ 选项 实验仪器 相应实验 A ‎250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平 配制250mL0.3mol·L－1NaCl溶液 B 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角 从食盐水中得到NaCl晶体 C 分液漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒 用CCl4萃取溴水中的Br2‎ D 酒精灯、大试管、铁架台、铁夹 用碳酸氢铵固体制备氨气 ‎6．下列说法正确的组合是（ ） ‎ ‎①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 ‎②有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由分子组成的物质中一定存在化学键 ‎⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤ ‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ‎ A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、NO、Cl－、I－‎ B．透明溶液中：Cu2＋、SO、Cl－、K＋‎ C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Al3＋、SO、Cl－‎ D．c(H+)＝1mol·L－1的溶液：NH、Na＋、SiO、CH3COO－‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋== Cu＋2Na＋‎ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3＞HClO）：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O== CaSO3↓＋2HClO ‎ C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO＋2H2O D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH－== CO＋H2O ‎9．用下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去），a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到实验目的的是（ ） ‎ 选项 试剂1‎ 试剂2‎ 试剂3‎ 实验目的 装置 A 浓盐酸 KMnO4‎ 饱和NaCl溶液 制备干燥纯净的Cl2‎ B 稀硫酸 NaHCO3‎ Na2SiO3溶液 验证非金属性：C＞Si C 稀硫酸 溶液X 澄淸石灰水 验证X中是否有CO32－‎ D ‎70%硫酸 Na2SO3‎ 酸性KMnO4溶液 验证SO2具有漂白性 ‎10．下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是（ ）‎ A．状态I→状态II需要吸收能量 B．状态I→状态III是放热过程 C．整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D．状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质 ‎ ‎11．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ） ‎ A．3NO2＋H2O== 2HNO3 ＋NO B．2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑‎ C．8NH3＋3Cl2 == 6NH4Cl＋N2‎ D．2NH3＋CO2＋H2O == (NH4)2CO3‎ ‎12．短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列推断正确的是（ ）‎ R X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序：XX>Z>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：ZCl2 >I2 ‎ C．生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2‎ D．途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O== 6Cl－＋IO3－＋6H＋‎ ‎20．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．天然海水可能显弱碱性 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－‎ C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO、Ca2＋数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中NaCl含量最高 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 注意事项：‎ 第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。‎ ‎21．（10分）X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。‎ 回答下列问题：‎ X R ‎（1）X在元素周期表中的位置为 ；Y单质的电子式为 。‎ ‎（2）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。‎ ‎（3）元素的非金属性R Q（填“＞”或“＜”），下列事实不能说明这一结论有 （填序号）。‎ A．H2R的酸性比HQ弱 B．R与Q在周期表中的相对位置 ‎ C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊 ‎ D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低 ‎ ‎（4）将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变 （填“深”或“浅”）；烧瓶内气体的平均相对分子质量将 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎22．（8分）SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是 （填“I”“II”或“III”）。‎ ‎（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是 （填“a”“e”或“f”）。‎ ‎（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)= 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 （填序号）。‎ A．t2时，该反应达到平衡状态 B．t2时，III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率 C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同 D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)= g mol ‎（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。‎ A．υ正(O2)＝υ逆(SO2) ‎ B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2‎ C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的压强保持不变 ‎ ‎23．（10分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎①上述过程中，能量的变化形式是由 能转化为 能。‎ ‎②根据数据计算，分解1molCO2需 （填“吸收”或“放出”） kJ的能量。‎ ‎（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。‎ ‎①Pt电极(a)为 极（填“正”或“负”）；Pt电极(b)上的电极反应式为： 。‎ ‎②该过程总反应的化学反应方程式为 ，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎24．（12分）利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为 。‎ ‎（3）丙转化为丁的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为 ，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为 。‎ ‎（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2） ‎ i．上述仪器的连接顺序为：①→ → → → 。‎ ii．A中盛装的试剂是 ；B中盛装的试剂是 ；C装置的作用是 。‎ iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是 。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ ‎1~20．（每小题3分，共60分）‎ ‎1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．B 8．C 9．B 10．C ‎ ‎11．B 12．C 13．D 14．A 15．A 16．D 17．A 18．B 19．D 20．C 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）第2周期ⅣA族（1分） :NN: （1分） ‎ ‎（2）S2－＞O2－＞Al3＋ （2分） ‎ ‎（3）＜（1分） AD （2分） ‎ ‎（4）深（1分）减小（2分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）Ⅲ（1分） ‎ ‎（2）f（1分）‎ ‎（3） mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎（4）B（2分） ‎ ‎（5）D（2分）‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）①光（能）和热（能）（1分） 化学（能）（1分） ②吸收（1分） 278（2分） ‎ ‎（2）①负极（1分） O2＋4e－＋2H2O== 4OH－（1分） ‎ ‎ ②4NH3＋3O2== 2N2＋6 H2O（2分） 减小（1分）‎ ‎24．（12分）‎ ‎ （1）氧化（1分）‎ ‎（2）FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2O（1分）‎ ‎（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O== 4Fe(OH)3（1分）‎ ‎ （4）1∶5（2分） KSCN溶液（或NaOH溶液）（1分） ‎ ‎ （5）i．③②⑤④（2分）‎ ‎ ii．饱和NaHCO3溶液（1分） 浓硫酸（1分） 除去未反应的Br2（1分） ‎ ‎ iii．利用反应产生的CO2排出装置内的空气，防止铁粉被O2氧化引入杂质（1分）‎