【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

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【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎(考试时间:90分钟 满分:100分)‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共55分)‎ 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 ‎ 一、单项选择题(本大题共25小题,1-20题每题2分,21-25题每题3分,共55分)‎ ‎1.下列化学反应过程中,不涉及氧化还原反应的是( )‎ A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中,溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D.刻蚀印刷电路板 ‎2.下列关于金属及其化合物说法不正确的是( )‎ A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂 ‎ C.目前用量最大的合金是铝合金 D.过氧化钠可作供氧剂 ‎3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )‎ A.铁水打花是一种古老的烟花,操作是“将生铁装进坩泥锅,并化成沸腾的铁汁”,其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐 B.在人体内水解酶的作用下,纤维素可以发生反应生成葡萄糖 C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也,虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低 D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅 ‎4.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒,其中正确的是( )‎ A.中子数为30,质量数为56的铁原子:Fe B.Cl-的结构示意图:‎ C.C2H6的结构式: D.C2HCl3的电子式:‎ ‎5.下列关于有机物的说法正确的是( )‎ A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 C.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种 D.菲的结构简式为,其一硝基取代物有6种 ‎6.化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是(  )‎ A.血液透析是胶体的化学性质,“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 B.用可见光束照射以区别溶液和胶体 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸气令…”。其中涉及的操作是蒸馏 ‎ D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯,其结构简式为 ‎7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA B.标准状况下,11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子 ‎ C.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比确定 D.常温常压下,100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为NA ‎8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) ‎ 选项 X Y Z R A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ B Na Na2O Na2O2‎ NaOH C H2S S SO2‎ SO3‎ D N2‎ NH3‎ NO NO2‎ ‎9.利用下图所示的实验装置和方法进行实验,能达到目的的是( ) ‎ A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体 ‎ B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.丙装置可除去CO2中的HCl ‎ D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 ‎10.下列关于物质的分类中,正确的是( )‎ 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 纯碱 明矾 CuSO4•5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ 生石灰 NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl D NO2‎ Al(OH)3‎ 熟石灰 BaCO3‎ 液氯 NH3‎ ‎11.下列说法正确的是(  )‎ ‎①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ‎②向红砖粉末中加入盐酸,充分振荡反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2〜3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁 ‎③制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 ‎④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2O ‎⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎⑥Fe(OH)3不能通过Fe2O3与水反应得到,但能通过化合反应制取Fe(OH)3‎ ‎⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3为红棕色粉末 A.①③⑤ B.⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑤⑥⑦‎ ‎12.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:H2C2O4是弱电解质)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(  )‎ A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4具有还原性:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH + 2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O ‎13.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )‎ A.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32-‎ ‎4‎ B.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-‎ C.Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ‎4‎ D.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O ‎14.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )‎ A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+‎ B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为2NA C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象 D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA ‎15.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(  )‎ A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-‎ ‎16.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)(  )‎ A.②③ B.① C.④⑤ D.①③④⑤‎ ‎17.有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是( )‎ A.M至N的反应类型是取代反应 ‎ B.N的同分异构体有6种 C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q ‎ D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2‎ ‎18.绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )‎ A.绿原酸的分子式为C16H20O9‎ B.绿原酸和溴水既能发生加成反应,又能发生取代反应 C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎19.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 ( )‎ ‎    ‎ A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 ‎20.下列图像正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎21.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确的是(  )‎ A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 ‎ B.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol ‎ C.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣= 2Fe2++I2 ‎ D.混合之前,K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1:6‎ ‎22.关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是(  )‎ A.向浓度均为0.1 mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先与溶质CuCl2反应 ‎ B.向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成 ‎ C.向浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,Na2CO3先发生反应 D.向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反应,当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5‎ ‎23.光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备,其合成路线如图:‎ 已知:a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。‎ 下列说法错误的是( )‎ A.b的结构简式为CH3COCH3 ‎ B.c发生消去反应时的产物只有1种 C.d、e均能发生水解反应 ‎ D.反应③为加成聚合反应 ‎24.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:根据以上信息判断,( )‎ A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变 ‎ B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 ‎ C.过程③和过程④各产生1mol H2时转移的电子数不相等 ‎ D.0.25mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)‎ ‎25.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO 6.72L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是(  )‎ A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 ‎ B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L﹣1 ‎ C.需要加入NaOH溶液1000mL ‎ D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 第Ⅱ卷 (非选择题 45分)‎ ‎26.(15分)铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下: ‎ ‎(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。‎ ‎①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:‎ ‎ Fe2++ ClO-+ = Fe(OH)3↓+ C1-+ ‎ ‎②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (选填代号)‎ A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳 ‎③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。‎ Ⅱ、铵明矾(NH4Al(SO4)2•12H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎(1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理 ;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是 。‎ ‎(2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)= 。‎ ‎(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。‎ ‎27.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+,则该过程中被氧化的元素是 。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)= 。‎ ‎(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是 。‎ ‎(5)称取5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:‎ ‎①上图中M点对应物质的化学式为 。‎ ‎②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式: 。‎ ‎28.(15分)有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如下:‎ 回答下列问题 ‎(1)A中官能团的结构简式为 。‎ ‎(2)试剂a的名称 。1mol D与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量 。‎ ‎(3)C中含有一个六元环,C的结构简式为 。‎ ‎(4)C→D的反应类型为 。‎ ‎(5)E→F的化学方程式是 。‎ ‎(6)下列说法正确的是 (填序号)。‎ a.A能与NaHCO3溶液反应 b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得 c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E d.HOCH2CH2OH俗称甘油 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C B C B A C B B C B C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D A C B C B D D B B C ‎26.Ⅰ(1)① 2 1 5H2O 2 1 4H+ ②C ③冷却结晶 Ⅱ(1)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ‎ 先产生白色沉淀,后产生有刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH溶液,白色沉淀逐渐溶解并消失(3分)‎ ‎(2)1:3 (3)B ‎27.(1)球形干燥管(干燥管) (2)缺少处理CO尾气装置 ‎(3)铁 碳 0.6mol (4)KSCN或者苯酚 ‎(5)FeC2O4 Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎28. (15分)‎ ‎ (1)-COOH ‎ (2)甲醇 4mol ‎(3)‎ ‎(4)氧化反应(2分)‎ ‎(5)‎ ‎(6)a
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