四川省成都市树德中学 2016-2017 学年高二化学 10 月阶段性考试试题

四川省成都市树德中学 2016-2017 学年高二化学 10 月阶段性考试试题

四川省成都市树德中学 2016-2017 学年高二化学 10 月阶段性考试试题 时间：70 分钟 分值：100 分 Ｉ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO2 的工业排放量 C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰 2. NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．28 g C2H4 和 C4H8 混合气体中含有氢原子总数为 4NA B．常温常压下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数应小于 0.1NA C．15g : H H C H    含有的电子数为 9NA D．2.1 g DTO 中所含中子数为 NA 3．硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3 的体积分数随温 度(T)的变化如曲线 I 所示。下列判断正确的是( ) A．该反应的正反应为吸热反应 B．反应达到 B 点时，2υ正(O2) = υ逆(SO3) C．曲线 I 上 A、C 两点反应速率的关系：υA > υC D．已知 V2O5 的催化效果比 Fe2O3 好，若 I 表示用 V2O5 作催化剂时的曲线，则 II 是 Fe2O3 作催化剂时的曲线 4. 把 3.0 mol M 和 2.5 mol N 混合于 2.0 L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min 反应达到平衡，已知 M 的转化率为 50%，P 的反应速率 为 0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是 ( ) A．方程式中 x＝2 B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的 2 倍 C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态 D．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小 5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应： Ba2++2OH-+2H++SO4 2- = BaSO4↓+2H2O B. 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO3 2-+H2O = 2NaHCO3↓ C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4 —+8H++3C2O4 2—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3 - = CaCO3↓+H2O 6. 下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ） A. 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H= -196kJ/mol(反应热) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol(燃烧热) C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和热) D. 2NO2=O2+2NO △H= -116.2kJ/mol(反应热) 7. 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 3molZ，起始时容积相同， 发生反应 2X(g)＋2Y(s) 3Z(g) 并达平衡。下列说法正确的是( ) A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ B．平衡时 Z 的转化率：Ⅰ<Ⅱ C．平衡后若在Ⅰ中再加入 0.1molY，则 X 的物质的量将减少 D．平衡后若在Ⅱ中再加入 2molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小 8. t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g) △H<0；各组分浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L—1 0.1 0.3 0 2min 末浓度/mol·L—1 0.08 平衡浓度/mol·L—1 0.1 下列说法不正确的是（ ） A. 0-2min 的平均速率 v(X)=0.01mol·L—1·min—1 B. 达平衡时 Y 的转化率为 50% C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动 D. 其它条件不变，增加 X 的浓度，v 正增大 v 逆减小，平衡正向移动 9. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变为 H2、CO。其过程如下： Ⅰ ⅡⅠ 下列说法不正确的是（ ） A．该过程中 CeO2 没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH——2e—= CO3 2—+2H2O 10．在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的 A 物质，发生如下反应： A(s)  B(g) +2C(g)下列说法不能说明已达平衡的是( ) ①A 的质量不变 ②气体的平均摩尔质量不变 ③容器中压强不变 ④B 的体积分数不变 ⑤生成 1molC 的同时消耗 2molB A．①③ B.②④ C.③④ D.②④⑤ 11. 将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2 L 密闭容器中，在一定温度下发 生 反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0 ，并达到平衡。HI 的体积分数 w(HI) 随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示， 则改变的条件可能是 （ ） A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 12. 在不同浓度(c)、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 ( ) A．a= 6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 13. 向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，在一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1 阶段 c(B)未画出]。图乙为 t2 时刻后改变条件平衡体系中 化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4 阶 段为使用催化剂。下列说法正确的是 ( ) A. 若 t1=15s，生成物 C 在 t0~t1 时间段的化学反应速率为 0.004mol·L—1·s—1 B. t4~t5 阶段改变的条件为降低反应温度 C. B 的起始物质的量为 0.02mol D. t5~t6 阶段可能是增大压强 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应 后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 两试管各加入5ml 0.1mol/L Na 2S2O3 溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L 硫酸和盐酸 两支试管同时变 浑浊 其它条件不变时，Cl-一定 有催化效果 C A1箔插入稀HNO3中 无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 15. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0 达平衡后再向容器中充入 a mol NO2，再次达到平衡后， 与原平衡 比较，下列叙述不．正确的是( ) A．相对平均分子质量增大 B．NO2 的转化率提高 C．NO2 的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的 2 倍 16. 将等物质的量的铁和铜的混合物 24g 与 600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成 NO 6.72L（标准状况）， 向反应后的溶液中加入 1mol·L—1 NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 （ ） A. 混合物溶解后的溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 需加入 NaOH 溶液 1000mL C. 稀硝酸的物质的量浓度是 2 mol·L—1 D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体 32g II 卷 二、填空题（共 52 分） 17. (12 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具 有重要的理论意义。已知 H2 与 CO 反应生成 CH3OH 的过程如图所示： CO 的燃烧热ΔH2＝－b kJ·mol－1，CH3OH 的燃烧热 ΔH3＝－c kJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题： (1)甲醇是一种 （填“可”或“不可”）再生能源，甲 醇的官能团的电子式是 。 (2)CH3OH 燃烧的热化学反应方程式为 。 (3)H2 的燃烧热△H= 。 (4)一些化学键键能如下：C≡O 为 d kJ/mol；O=O 为 ekJ/mol；C=O 为 fkJ/mol。则由以上数据 有 b= (用 d、e、f 的代数式表示)。 (5)H2 和 CO 的混合气体 n mol，充分燃烧共放出 Q kJ 热量，则混合气体中 H2 和 CO 的物质的量之 比为 。 (6)CO 与 O2 可以组成新型燃料电池，若该电池以 Pt 为电极，以 KOH 为电解质溶液，写出该燃料 电池的正极反应式 。 18.（13 分） 用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入 0.7 克镁带，按 右图连接好装置，从 A 中加入 20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和 相应的时间。记录数据如下 时间/s 0 t 2t ...... 活塞的位置/ml 17.3 25.6 36.6 ...... （1）检查该装置气密性的方法是 。 （2）仪器 A 的名称是 。 （3） 0-t 时间段与 t-2t 时间段，化学反应速率最快的是 ，原因是 。 （4）用上述装置探究 Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、 0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计： ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。 ②上表中需要添加的物质是 mlFeCl3 溶液。 ③本实验需要测定的数据是 。 （5）为确定 MnO2 催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止 的时间数据如下表。 MnO2 时间 H2O2 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 36s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据回答下列问题： ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着 MnO2 用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或 “不变”)。 ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g 的 MnO2 为 较佳选择。 ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的 MnO2 时，双氧水的浓度越小，所需 要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正 确”)，理由是_________________________ 。(提示：H2O2 溶液的密度可认为近似相等。) 19．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得 到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ____________。 a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 H2 的产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分 数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 的转化率为__________。 (3)图(a)表示 500℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数：____________。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入 原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。 (a) (b) (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本 流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。 20．（13 分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应， 氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。 （1）已知 2.00g 的 C2H2 完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 热量，写出表示 C2H2 燃烧热的热化学方程式 。 （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 。 （3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组 向一个容器容积为 3L 且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入 NO 和足量的活 性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表： 物质 n/mol t/min NO N2 CO2 0 2.00 0 0 10 1.16 0.42 0.42 20 0.80 0.60 0.60 30 0.80 0.60 0.60 ①10min～20min 以 v（NO）表示的反应速率为 。 ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）。 A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内 CO2 和 N2 的体积比为 1：1 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 E. 混合气体的密度保持不变 ③一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率 （填“增大”、“不变” 或“减小”）。 （ 4 ） 在 3L 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 上 述 反 应 ： H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，恒温下 c(CO)随反应时间 t 变化的曲 线Ⅰ如图所示。 ①若在 t0 时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件 是 ______________； ②若在 t0 时刻将容器体积快速压缩至 2L（其他条件不变），请在 下图中画出 c(CO)随反应时间 t 变化的曲线。 （5）已知：CO(g) + H2 O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为 10 L 的恒容密闭容器中，通入 一定量的 CO 和 H2O，CO 和 H2O 浓度变化如右图所示：下列说法正确 的是 （填序号） A．达到平衡时，氢气的物质的量是 0.12mol B．达到平衡时，反应体系最终会放出 49.44kJ 热量 C．第 6min 时，若升高温度，反应正向移动 D．第 8min 时，若充入氦气，会导致 v 正(CO) < v 逆(H2O) （6）下图表示在温度分别为 T1、T2 时，平衡体系中 CO 的体 积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率 A C （填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态 B 到状态 A，可采用 V(CO)% 的方法（填“升温”或“降温”）。 高 2015 级第三期 10 月阶段性考试化学试题参考答案 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1-5 ADBDB 6-10 ADDCD 11-15 CDADC 16 B 二、填空题（共 52 分） 17.（12 分，除注明外每空 2 分） （1）可（1 分） （1 分） （2） 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-2ckJ•mol-1 （3）_ 0.5(a+c-b)kJ•mol—1 （4）2f-d-0.5e （5）(2bn-2Q) : (bn-an-cn+2Q) （6）O2+4e—+2H2O=4OH— 18. （13 分，除注明外每空 1 分） （1）将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回 到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装 置气密性好。其他合理方案也可。（2 分） （2）分液漏斗 （3）t-2t 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快 （4）① ②4 （2 分） ③收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积） （5）①加快 ②0.3 ③ 不正确 H2O2 的浓度扩大 2 倍(从 1.5%-3.0%),但反应所需时间比其 2 倍小得多 19. （14 分，每空 2 分） （1）2NH4HS＋O2=2NH3·H2O＋2S↓ （2）a 90% （3）14.5% （4）如右图 （5）Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2 循环使用 20．（13 分，除注明外每空 2 分） （1）C2H2(g) +2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ•mol-1 （2）C2H2—10e—+14OH—=2CO3 2—+8H2O （3）①0.012mol/(L·min)（1 分） ②ACE （1 分） ③不变（1 分） （4）①加入催化剂； （1 分） ②见右图 （5）B（1 分） （6）＜ （1 分） 升温（1 分）