【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高一下学期第三次月考试卷

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【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高一下学期第三次月考试卷

内蒙古集宁一中2019-2020学年高一下学期第三次月考试卷 本试卷满分为100分,考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共42分)‎ 一、选择题:(本题共21小题,每小题2分,共42分)‎ ‎1.早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱,要加快该化学反应的速率,所采取的下列措施无效的是( )‎ A.增大硫酸铜的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.H216O和H218O互为同位素 B.氟原子的结构示意图:‎ C.He和He互为同素异形体 D.质子数为53,中子数为78的碘原子:I ‎3.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下,2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1,若放出92kJ能量,生成NH32NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA ‎4.下列条件一定能使反应速率加快的是( )‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2‎ A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③‎ ‎5.反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为( )‎ A.④>③=②>① B.④<③=②<①‎ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①‎ ‎6.下列说法错误的是( )‎ A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C.只有发生有效碰撞才能发生化学反应 D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多 ‎7.下列说法中正确的是( )‎ A.已知石墨比金刚石稳定,则反应C(石墨,s)=C(金刚石,s)为放热反应 B.物质发生化学反应时都伴随能量变化,则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 C.相同条件下,如果1mol氧原子所具有的能量为E1,1mol氧分子所具有的能量为E2,则2E1=E2‎ D.已知 , ,则 ‎8.下列热化学方程式中,正确的是( )‎ A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·molˉ1‎ B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ·molˉ1‎ C.H2燃烧热为285.8kJ·molˉ1,燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·molˉ1‎ D.‎500℃‎、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1‎ ‎9.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154,则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是( )‎ A.194 B.‎391 ‎C.516 D.658‎ ‎10.将4mol A和2mol B在‎2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:‎2A(s)+B(g)‎2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1 ,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L﹣1·s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L﹣1·s﹣1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L﹣1其中正确的是 ( ) ‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎11.某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.两步反应均为吸热反应 B.1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能 C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 ‎12.下列反应属于可逆反应的是( )‎ A.H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2‎ B.CuSO4吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO4‎ C.Cl2溶于水 D.CaO在一定条件下和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO ‎13.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,达到平衡时浓度可能是( )‎ A. SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L B. O2为0.05mol/L C. SO2、SO3浓度均为0.15mol/L A. SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L ‎14.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1‎ C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1‎ D.e是ClO3-‎ ‎15.某温度时在‎2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,下列有关说法不正确的是( )‎ A.该反应的化学方程式为:3X+Y2Z B.反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:0.05mol·L﹣1·min﹣1‎ C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态 D.平衡后X的转化率为30%‎ ‎16.如图曲线表示其他条件一定时,反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )‎ A.a点 B.b点 ‎ C.c点 D.d点 ‎17.一定条件下,在‎2 L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2 min末时,容器中n(SO2)为( )‎ A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol ‎18.如图为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是( )‎ A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B.过程Ⅱ可表示为 C.过程Ⅲ中是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂 ‎19.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断不正确的是( )‎ A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变 B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变 C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变 ‎ D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小 ‎20.二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是( )‎ A.在0~20min之间,pH=7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1‎ B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大 C.在这三种pH条件下,二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好 D.在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2等于pH=7‎ ‎21.在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(s),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是( )‎ ‎①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ‎⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2‎ A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧‎ 第II卷(填空题 共58分)‎ ‎22.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①‎ 哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________________________________________。‎ ‎②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_______‎ A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 ‎(3)某温度下在‎4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ‎①该反应的化学方程式是____________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是_________。‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1‎ C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z ‎③2min内X的转化率为__________。‎ ‎④平衡后z所占的体积分数为__________。‎ ‎23.(12分) X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子,Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。‎ ‎(1)X 的电子式是__________,甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。‎ ‎(2)写出Y+X→甲的化学方程式___________________。‎ ‎(3)已知常温下,为液体,为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子,白磷固体和 Z 气体反应,生成1mol液态丙时,能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_______________。‎ 已知1mol白磷固体和Z气体反应,生成固态丁时,放热b kJ,则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。‎ ‎24.(14分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。‎ ‎(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:‎ ‎①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1‎ ‎②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2‎ ‎③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3‎ 则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。‎ (2) 已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O,一氧化氮的结构为N≡O)‎ 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/kJ • mol-1‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ 则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1‎ (3) T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:‎ 序号 c(ClNO)/mol·L-1‎ υ/mol·L-1· s-1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.6×10-8‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10-7‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10-7‎ n=__________;k=___________(注明单位)。‎ ‎(4)在‎2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系 如图I。‎ ‎①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。(填大于、小于或等于)‎ ‎②温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。‎ a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.气体颜色保持不变 d.υ(ClNO)=υ(NO) e.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ‎③反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。‎ ‎25.(18分)砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中,其中三氧化二砷(AS2O3)被称为砒霜,是一 种毒性很强的物质。回答下列问题:‎ ‎(1)As在元素周期表中的位置是_____________,AsH3的电子式_________。‎ ‎(2)一定条件下,雄黄(As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时,转移28mole-,则物质a为_________(填化学式)。‎ ‎(3)焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂,其中部分反应的热化学方程式如下:‎ 反应 I .As2O3(g) +‎3C(s) 2As(g) +3CO(g) 1 =a kJ· mol-1‎ 反应 II.As2O3(g) +‎3C(s) As4(g) +3CO(g) 2 =b kJ ·mol-1‎ 反应III.As4(g) 4As(g) ‎ ‎① =_________kJ ·mol-1 (用含a,b的代数式表示)。‎ ‎②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低,同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示:‎ 反应II 反应III 活化能/‎ ‎(kJ ·mol -1 )‎ 催化剂X ‎56‎ ‎75‎ 催化剂Y ‎37‎ ‎97‎ 由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”)催化剂Y。‎ ‎(4)298 K 时,将 20mL 3xmol· L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol ·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合(忽略溶液体积变化),发生反应:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。‎ ‎①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号)。‎ a. v(I- ) =2v( ) ‎ b.溶液的c(OH-)不再发生变化 c.c(I-) =ymol· L-1 ‎ d.c()/c()不再发生变化 e.c(Na+) =5xmol· L-1‎ ‎②tm min时,v正()_______ (填“大于”“小于”或“等于”)v逆( )。‎ ‎③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”)tn时v逆( ),理由是___________________。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷(选择题 共42分)‎ ‎1C‎ 2D ‎3C ‎4C ‎5A 6B 7D ‎8C 9B 10D ‎11C ‎12C 13D ‎14C ‎15C ‎16C 17D ‎18C 19B 20D ‎‎21A 第II卷(填空题 共58分)‎ ‎22.(14分)‎ ‎(1)①2~3(1分)。该反应为放热反应,此时温度高,且盐酸浓度大,速率大(2分)‎ ‎②0.025mol·L-1·min-1 (2分)‎ ‎(2)CD(1分)‎ ‎(3)①3X+Y2Z(2分) ②CD(2分)③30%(2分) ④29.4%(2分)‎ ‎23.(12分)(每空2分)‎ ‎(1),。‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)(b/4-a)kJ · mol-1‎ ‎24.(14分)‎ ‎(1)2ΔH2-ΔH1(2分) (2)289‎-2a(2分)‎ ‎(3)2(2分); 4×10‎-7L·mol-1·s-1(2分)‎ ‎(4)①<(1分), <(1分) ②bce(2分) ③0.05mol·L-1·min-1 (2分)。‎ ‎25.(18分)(每空2分)‎ ‎(1)第四周期第ⅴA族, 。‎ ‎(2)SO2‎ ‎(3)①‎2a-2b ②优于 ‎(4)①bd ②> ③ < , tm时生成物浓度较低。‎
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