【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）

【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A．Na＋的结构示意图：‎ B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C．中子数比质子数多3的氯原子：Cl D．CO2的电子式：‎ ‎2．下列有关金属的冶炼中，正确的是（ ）‎ A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2‎ ‎3．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③ 石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化 ④ 淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ‎ A. ③⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ③④ ‎ ‎4．下列鉴别方法不可行的是（ ）‎ A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯 ‎ B．用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷 ‎ D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA B．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA ‎6．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯 ‎7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应属于取代反应 ‎ B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．二苯基甲烷的分子式为C13H14‎ D．1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成 ‎8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）‎ A．NaOH B．MgCl2 C．H2O2 D．H2SO4‎ ‎9．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（ ）‎ A．CH3CH2OH +NaCH3CH2ONa + H2↑ 置换反应 ‎ B．CH2=CH2＋Br2CH2CH2Br2 加成反应 C． 取代反应 D． CH3CH3+ Cl2 C2H5Cl+HCl 取代反应 ‎10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是（ ）‎ A. 电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极 C. 电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-‎ D. 电池工作时，活性炭电极表面产生气泡 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．短周期主族元素W、V、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，V的质子数比R小1，R 是地壳中含量最多的元素，X 与W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：R＜Y＜Z ‎ B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y C．W、V 与 R 可形成离子化合物 ‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z ‎12．下列实验事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 解释 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H+、Cl-‎ HCl为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比 Cl强 ‎13. 过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该分解反应为吸热反应 B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 ‎14．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为 CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是（ ）‎ A. 不能与Na2CO3 溶液反应 B. 在一定条件下能发生加成聚合反应 C. 在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应 D．巴豆酸中 4 个碳原子处于同一直线 ‎15．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：‎ ‎3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，‎ c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列说法错误的是（ ）‎ A．A在4min末的浓度是0.6mol/L ‎ B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L -1·min -1‎ C．x值是1 ‎ D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎16．（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：‎ ‎(1)基态铜原子核外电子排布式为： ▲ 。‎ ‎(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为 ▲ 。‎ ‎(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是 ▲ 。‎ 该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 （N元素被还原到最低价） ▲ 。‎ ‎(4)还原步骤发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎(5)滤液的主要成分为 ▲ （写化学式）。 ‎ ‎(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是 ▲ 。‎ ‎17．（12分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：‎ ‎(1)所用催化剂Fe在周期表的位置为： ▲ 基态Mn原子价电子电子排布式为： ▲ 。‎ ‎(2)①的加工手段称为煤 ▲ （填“气化”“液化”或“干馏”）。‎ ‎(3)②、④反应类型依次是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎(4)E中所含官能团名称是 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎(5)C与A互为同系物，C的化学名称是 ▲ ；F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎(6)反应④的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎18．（14分）Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：‎ 锌的质量（g）‎ 锌的形状 温度（℃）‎ 溶解于酸花的时间（s）‎ A ‎2‎ 薄片 ‎5‎ ‎400‎ B ‎2‎ 薄片 ‎ 15‎ ‎200‎ C ‎2‎ 薄片 ‎25‎ ‎100‎ D ‎2‎ 薄片 ‎35‎ ‎50‎ E ‎2‎ 薄片 ‎45‎ ‎25‎ F ‎2‎ 粉末 ‎15‎ ‎5‎ ‎(1)写出基态Zn2+的核外电子排布式： ▲ ，‎ 该反应是 ▲ 反应（填“放热”或“吸热”）；‎ ‎(2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，‎ 用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 ▲ s。‎ Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。‎ ‎(3)该反应的的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎(4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ▲；‎ ‎(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ ；‎ a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ ‎ b．容器内压强保持不变 c．Z的浓度不再变化 ‎ d．容器内混合气体的密度保持不变 ‎ (6)由右图求得平衡时Y的转化率为 ▲ 。‎ ‎(7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将 ▲ 。（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎19．(10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。‎ I 请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10-10 m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎0.53‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.11‎ ‎0.75‎ ‎1.43‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎(1)元素①在周期表中的位置为 ▲ 。‎ ‎(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ▲ （填化学式）。‎ ‎(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为 ▲ ‎ ‎(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 ▲ （填化学式）。‎ ‎(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ▲ 。‎ II ‎ 以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是___▲___（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到____▲____mol/L。‎ ‎ (7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如图所示。‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为______▲__‎ ‎②该电池工作时，电子的流向为 ▲ （填“从左到右”或“从右到左”）‎ ③右侧电极的电极反应方程式为 ▲ ‎ 20. ‎ (10分）传统的生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应 过程，其工艺如下图所示。硝化过程中，NH4+先后被氧化为NO2－和NO3－。NH4+硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和；反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2－和NO3－还原为N2。‎ 如：5CH3OH +6NO3－= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH－‎ ‎ ‎ ‎(1)请写出NH4+硝化生成NO2－的离子方程式： ▲ 。‎ ‎(2)若1mol NO2－继续被氧化为NO3－，需消耗O2 ▲ L。（标准状况）‎ ‎(3)现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX) ，工作原理如下图所示：‎ ①写出厌氧氨氧化时NH4+与NO2－发生反应的离子方程式： ▲ 。‎ ②若采用该方法，请判断是否需要加入碳源(甲醇)，并简述理由： ▲ 。‎ ‎(4)研究发现，脱氮工艺常会产生一种温室气体N2O，目前普遍认为形成于硝化阶段，则生成N2O的可能原因是： ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C A C D B C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C BC B C AD CD ‎16（14分，每空2分） ‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 ‎ ‎(2) 搅拌，粉碎海绵铜，适当增加酸的浓度（答一点即可）‎ ‎(3)防止NH4NO3受热分解 4Cu + NO3- + 10H+ == 4Cu2+ + NH4+ + 3H2O ‎(4) 2Cu2+ + SO32- +2Cl- + H2O == 2CuCl↓ + SO42- +2H+‎ ‎(5)(NH4)2SO4 H2SO4 （各1分） ‎ ‎(6)防止CuCl溶于浓盐酸中。‎ ‎17（12分） ‎ ‎(1)第四周期 VIII族 3d54s2（各1分）‎ ‎(2)气化 ‎ ‎(3)加成反应 取代反应（或酯化反应） ‎ ‎(4)碳碳双键 酯基 （各1分）‎ ‎(5)丙烯（1分） （2分）‎ ‎(6) CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O （2分）‎ ‎18.（14分）‎ Ⅰ（1） 1s22s22p63s23p63d10 （1分） 放热 （1分）‎ ‎（2） 12.5 （2分）‎ Ⅱ（3） 3X + Y 4Z ( 2分，无可逆符号，扣1分） ‎ ‎（4） 0.03 mol/(L·min) (2分） ‎ ‎（5） c（2分） ‎ ‎（6） 10% （2分） ‎ ‎（7）不变 ‎19．（12分 各1分）‎ ‎（1）第二周期 VIA ‎（2）H2O>NH3‎ ‎（3）H2O2电子式略 ‎ ‎（4）Mg(OH)2‎ ‎（5）H+ + Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O ‎（6）PbO2 3.5‎ ‎（7）①甲醛 ②从左到右 ③O2 +4e- +4H+ == 2H2O ‎20．（10分）‎ ‎(1)2NH4++3O2=2NO2－+2H2O+4H+（2分）或2NH4++4HCO3- +3O2=2NO2－+ 6H2O + 4CO2↑‎ ‎(2)11.2L（2分）‎ ‎(3)①NH4++NO2- =N2↑+2H2O （2分）‎ ②不需要，因为NH4+和NO2-正好反应完全生成N2 （2分）‎ ‎(4)O2不足，NH4+未被完全氧化为NO2，N元素被氧化为N2O（2分）‎ ‎ ‎