2020届高考化学一轮复习元素周期表元素周期律作业

2020届高考化学一轮复习元素周期表元素周期律作业

‎1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、‎32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18‎ ‎2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： ‎ 元素符号 A B C D E 原子半径(nm)‎ ‎0.160‎ ‎0.080‎ X ‎0.143‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+2‎ ‎-2,+4,+6‎ ‎+3‎ ‎-2‎ 则X可能的数值为 ‎ A．0.069 B．‎0.102 C．0.145 D．0.184‎ ‎3．下列叙述正确的是 A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化 B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强 C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方 E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8‎ ‎4．某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎14.5‎ ‎29.6‎ ‎47.4‎ ‎77.5‎ ‎97.9‎ ‎551.9‎ ‎666.8‎ A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA ‎5． R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6‎ D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ‎6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性 D．难失电子的元素一定难得电子 ‎7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A．16 B．‎26 C．36 D．46‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ‎9．下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎10．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY ‎11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A．Be(OH)2可能具有两性 B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个 C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气 ‎12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的 A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 ‎13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4 ② m+4 ‎ ‎ ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是 A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎14．（2004江苏理综，16）X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A．X2YZ4 B．XY2Z‎3 ‎ C．X3YZ4 D．X2YZ3 ‎ ‎15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物‎12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体‎16g，试推测该元素可能为 A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba ‎16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：‎ ‎⑴．锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 （用化学式做答）。‎ ‎⑵．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是 ； 。‎ ‎⑶．已知反应 Be‎2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑，则Al‎4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。‎ ‎17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎⑴．写出下列元素符号：①        ，⑥        ，⑦        ，         。‎ ‎⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        （用元素符号做答）。‎ ‎⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）       ，碱性最强的是      ，呈两性的氢氧化物是      ，写出三者之间相互反应的化学方程式：‎ ‎ ； ；‎ ‎ 。‎ ‎⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）     ，原子半径最大的是     。‎ ‎⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）        ，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。‎ 方案一： ；‎ 方案二： 。‎ ‎⑹．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是         ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式  。‎ ‎18． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：‎ ‎⑴．Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎⑵．Y是 、Z是 、W是 （填元素符号）。‎ ‎⑶．X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 。‎ ‎19.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。‎ ‎1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23‎ 原子序数 ‎2500‎ ‎2000‎ ‎1500‎ ‎1000‎ ‎500‎ ‎●‎ ‎2372‎ ‎899‎ ‎520‎ ‎2080‎ ‎496‎ ‎738‎ ‎1012‎ ‎899‎ ‎1520‎ ‎439‎ ‎⑴．同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。‎ ‎⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）‎ ‎① E(砷)>E（硒） ② E（砷）E（硒） ④ E（溴）

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