【化学】陕西省西安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题(解析版)

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【化学】陕西省西安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题(解析版)

陕西省西安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 ‎ (第Ⅰ卷 选择题 共52分)‎ 可能用到的原子量: H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。本题包括26小题,每小题2分,共52分,)‎ ‎1.下列元素中,不属于主族元素的是( )‎ A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 砹 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】主族由长周期和短周期元素组成,位于周期表第1~2、13~17列,主族元素的外围排布为nsx或ns2npx,稀有气体除外,结合元素在周期表中的位置解答该题.‎ ‎【详解】A.磷位于周期表VA族,为主族元素,故A错误;‎ B.铁为Ⅷ族元素,不是主族,故B正确;‎ C.钙为周期表ⅡA族元素,为主族元素,故C错误;‎ D.砹为周期表ⅦA族元素,为主族元素,故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列原子(离子)的结构示意图正确的是(  )‎ A. ①② B. ②③‎ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】①磷原子的结构示意图为,故正确;②碳原子的结构示意图为,故错误;③钠原子的结构示意图为,故错误;④氧离子的结构示意图为,故正确。答案选D。‎ ‎3.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨He,100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是(  )‎ A. He的最外层电子数为2,具有较强的金属性 B. He位于周期表第二周期第ⅡA族 C. 其原子核中质子数为2、中子数为1‎ D. 核聚变是化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】A.因He原子的结构稳定,既不容易得到电子,也不容易失去电子,选项A错误;B.位于周期表第一周期0族,选项B错误; C.核内质子数为2,中子数为1,选项C正确;D.核聚变既不是物理变化也不是化学反应,选项D错误;答案选C。‎ ‎4.下列变化中不需要破坏化学键的是( )‎ A. 加热氯化铵 B. Na2CO3熔化 C. 干冰气化 D. 氯化氢溶于水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏,熔化及电离过程中化学键也被破坏,以此来分析.‎ ‎【详解】A.加热氯化铵发生化学反应,该过程中化学键一定被破坏,故A错误;‎ B.加热Na2CO3熔化,Na2CO3发生电离,离子键被破坏,故B错误;‎ C.干冰气化需克服分子间作用力,而化学键没有变化,故C正确;‎ D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏,故D错误;‎ 答案选C。‎ ‎5.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )‎ A. 灼热的碳与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.灼热的炭与CO2反应,C的化合价发生了改变,属于氧化还原反应,又是吸热的,属于吸热反应,故A正确;‎ B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,但没有元素的化合价改变,不属于氧化还原反应,故B错误;‎ C.甲烷在氧气中燃烧,C、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但为放热反应,故C错误;‎ D.铝片与稀硫酸反应,Al和H元素化合价变化,属于氧化还原反应,但为放热反应,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎6.利用化学反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可以设计出一种原电池。该原电池工作时( )‎ A. Fe为正极 B. Cu为负极 C. 正极上发生氧化反应 D. 负极上发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据金属活动性顺序表知,铁比铜活泼,结合原电池原理知,铁作负极,铜作正极,负极上电极材料失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应;正极上,溶液中铜离子得电子生成铜单质,发生还原反应;所以ABC错误,D正确;‎ 答案选D。‎ ‎7.下列关于物质性质变化的比较,正确的是( )‎ A. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径大小:Cl> Na>O C. 稳定性:HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱:Cl- > Br- > I-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故A正确;‎ B.同一主族,原子序数越大原子半径越大,同一周期从左向右原子半径逐渐减少,则原子半径大小为:Na>Cl>O,故B错误;‎ C.非金属性:IQ,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎26.下列叙述中不正确的是( ) ‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ;②同位素的性质几乎完全相同;③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子;⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A. ①②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,均为10个质子;若为原子则属于同种元素,故①错误;‎ ‎②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质有差别,故②错误;‎ ‎③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子一种离子,故③正确;‎ ‎④元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,均为10个电子,故④正确;‎ ‎⑤元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和,元素没有质量数,故⑥错误;‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)‎ 二、填空题(本题包括5小题,共48分)‎ ‎27.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)此反应为:_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。‎ ‎(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率,加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。‎ ‎【答案】(1). 放热反应 (2). 无 (3). 降低 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)因为由图中信息可知,反应向右进行时,反应物总能量高,生成物总能量低,根据能量守恒定律,此反应为放热反应;答案为放热反应。‎ ‎(2)反应热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小,与E的大小无关,故E的大小对反应的反应热无影响;加入催化剂,能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,故B点会降低;答案为无;降低。‎ ‎28.按要求填写下列空白:‎ ‎(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:__________。‎ ‎(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。‎ ‎(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是:___________ 。‎ ‎(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。‎ ‎(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式:______________ 。‎ ‎【答案】(1). 188O (2). 17 (3). Ca (4). 4 (5). 5 (6). :N ⋮⋮N:‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)质子数=原子序数,质子数决定元素种类,所以含有8个质子的元素是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该元素的质量数是18,表示为188O,答案为188O。‎ ‎(2)周期表中最活泼的非金属元素为F,为第ⅤⅡA族元素,与最后一列元素相邻,则位于第17纵行;答案为17。‎ ‎(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是Ca;答案为Ca。‎ ‎(4)所含元素为 18 种的周期是第四、五周期;答案为四;五。‎ ‎(5)第2周期、ⅤA族元素单质为N2,它的电子式 ;答案为。‎ ‎29.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。‎ 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:‎ ‎(1)氢化物的易燃性:第二周期 ______>______>H2O、HF。‎ ‎(2)化合物的毒性: PH3>NH3 ; H2S______H2O; CCl4_____CF4 (选填>或<)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。‎ ‎(3)已知CCl4的沸点为‎76.8℃‎,CF4的沸点为-‎128℃‎,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤‎ ‎【答案】(1). CH4 (2). NH3 (3). > (4). > (5). B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的氢化物的还原性逐渐减弱,则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱,即:CH4>NH3>H2O>HF;答案为:CH4;NH3。‎ ‎(2)由毒性PH3>NH3,可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强,则有 H2S>H2O; CCl4>CF4;故答案为:>;>;‎ ‎(3)由(1)(2)(3)可知,科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂,故选B;答案为B。‎ ‎30.在‎2 L密闭容器中,‎800 ℃‎时,反应2NO+O22NO2体系中,n(NO)随时间的变化如下表:‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)如图表示各物质浓度的变化曲线,‎ A点处,v(正)___________v(逆), A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)‎ ‎(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________________。‎ ‎(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。‎ A.及时分离出NO2气体 B.升高温度 ‎ C.减小O2的浓度 D.选择高效的催化剂 ‎(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。‎ A.容器内压强保持不变   B.v(NO)=2v(O2)‎ C.容器内的密度保持不变 D.v逆(NO2)=2v正(O2)‎ ‎【答案】(1). 大于 (2). 大于 (3). d (4). 0.003 mol·L-1·s-1 (5). BD (6). AD ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应进行,正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点时正、逆速率相等;‎ 由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡;‎ ‎(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO);‎ 根据v= ,计算v(NO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NO2);‎ ‎(3)升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度都可能加快反应速率,减低浓度反应速率会减慢.‎ ‎(4)可逆反应达到平衡时,v正=v逆 (同种物质表示)或正、逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质表示),反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化,以及由此衍生的一些量也不发生变化,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;‎ ‎【详解】(1)A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应进行,则v(正)>v(逆);而B点处于平衡状态,即v(正)=v(逆),A点正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点,A点正反应速率>B点正反应速率;答案为大于;大于;‎ ‎(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO),由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍,故曲线c表示NO,曲线d表示氧气;‎ ‎2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)= =0.003mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol⋅L−1⋅s−1;答案为d;0.003mol⋅L−1⋅s−1;‎ ‎(3)A.及时分离出NO2气体,会使NO2气体浓度降低,反应速率减慢,故A错误;‎ B.升高温度反应速率加快,故B正确;‎ C.减少O2的浓度,反应速率减慢,故C错误;‎ D.选择高效的催化剂,加快反应速率,故D正确;‎ 答案选BD。.‎ ‎(4)A.随反应进行,反应混合气体总的物质的量在减小,恒温恒容下容器内压强减小,容器内压强不再变化说明反应到达平衡,故A正确;‎ B.若表示同一方向反应速率,v(NO)自始至终为v(O2)的2倍,不能说明达到平衡,故B错误;‎ C.混合气体的总质量不变,容器容积不变,所以密度自始至终不变,不能说明达到平衡,故C错误;‎ D.由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2),反应到达平衡,故D正确;‎ 答案选AD ‎31.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。‎ ‎(3)经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为‎800℃‎,能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。‎ ‎【答案】(1). 第三周期ⅢA族 (2). Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O (3). C2H6 (4). BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 (5). ‎‎56L ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,W为O元素;A、D同主族,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期,ⅢA族元素,故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为C元素.‎ ‎(1)E为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子为3,位于周期表第三周期第ⅢA族,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O;答案为第三周期第ⅢA族;Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。‎ ‎(2)由H、C两种元素组成的18电子微粒,因为C有6个电子,所以C不超过3个,若C为1个,根据18电子数则H为12个,不合题意;若C为2个,则H为6个,符合题意,则分子式为C2H6;答案为C2H6。‎ ‎(3)A2W2为H2O2,是二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备H2O2,则还有BaSO4生成,反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;答案为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;‎ ‎(4)NaH+H2O=NaOH + H2↑‎ ‎ ‎ ‎ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,‎ ‎ ‎ n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,V(H2)=2.5mol×‎22.4L/mol=‎56L;答案为‎56L。‎
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