【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版）

【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版）

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期期末考试 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4‎ C. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑‎ D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，Na2O2既表现氧化性，又表现还原性，A项错误；‎ B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，Na2O2中氧元素化合价由-1价升高到-2价，得电子只表现氧化性，B项正确；‎ C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，Na2O2既表现氧化性，又表现还原性，C项错误；‎ D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑中，Na2O2中的氧元素由-1价失电子生成0价的氧气，只表现Na2O2的还原性，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.一种溶液中大量存在以下主要离子：、、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比为n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M离子可能是 A. S2- B. Ca2+ C. Cl- D. Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液中电荷守恒及离子能否大量共存进行计算和判断。‎ ‎【详解】已知n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，其中阴离子所带负电荷的物质的量为：‎ n()+2n()=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带正电荷的物质的量为：3n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol<8mol，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，则M一定为阳离子，因为M的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知M离子应带2个正电荷，原溶液中有，Ca2+与反应而不能大量共存，所以M只能为Mg2+。‎ 答案选D。‎ ‎3.wg铁粉与含有的稀溶液完全反应后，得到wg铜，则参与反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 发生反应：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu，Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为‎56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答。‎ ‎【详解】得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，‎ 设与硫酸反应的Fe的质量为‎56g，则：‎ 故n(CuSO4)＝＝7mol，‎ 故参加反应的硫酸与硫酸铜的物质的量之比为1mol：7mol＝1：7；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学方程式有关计算，两个化学反应先后发生，已知量很少，直接计算非常繁琐，甚至无法得出结果，注意找到反应前后的质量转化关系，利用质量差量法分析解答。‎ ‎4.下列各离子组合在指定条件下能够常量(浓度大于0.01mol·L-1)共存的是 溶液外观 离子浓度或pH 离子组 A 无色 水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1‎ Br-、I-、、Al3+‎ B 透明 pH=2‎ ‎、K+、、Mg2+‎ C 透明 pH=13，c()=1×10-2mol·L-1‎ ‎[Ag(NH3)2]+、Na+、OH-、‎ D 淡蓝色 水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1‎ ‎、Cu2+、Fe3+、Cl-‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1可能是强酸性溶液c(H+)=10-4mol·L-1也可能是强碱性溶液c(OH-)=10-4mol·L-1，在强酸性溶液中I-、、H+三者会发生氧化还原反应，A不合题意；‎ Ｂ．pH=2说明溶液中c(H+)=10-2mol·L-1， 、K+、、Mg2+各离子和H+之间均不反应，注意透明不一定无色，B符合题意；‎ Ｃ．pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，c()=1×10-2mol·L-1，OH-和不能常量共存，C不合题意；‎ Ｄ．水电离c(OH-)=1×10-10mol·L-1可能是强酸性溶液c(H+)=10-4mol·L-1也可能是强碱性溶液c(OH-)=10-4mol·L-1，当是强碱性溶液时，Cu2+和Fe3+转化为沉淀，D不合题意；‎ 故答案为B。‎ ‎5.用足量的CO还原某金属氧化物，得到‎76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到‎60g沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O‎3 ‎C. CuO D. Cu2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由关系式CO ~ CO2~CaCO3得，n(CaCO3)= =0.6mol=n(CO)，0.6molCO 还原金属氧化物能得到金属：‎ A、‎56g/mol×0.6mol=‎33.6g，不符合题意；‎ B、‎56 g/mol×0.6mol×=‎22.4g，不符合题意；‎ C、‎64 g/mol×0.6mol=‎38.4g，不符合题意；‎ D、‎64g/mol×0.6mol×2=‎76.8g，符合题意；‎ 综上所述，正确答案为D。‎ ‎6.下列物质的制备方法中正确的是 A 稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳 B. 在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气 D. 实验室中用铁和稀硝酸制备H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖中碳酸钙表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A错误；‎ B．应在煮沸的沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，故B错误；‎ C．在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气，MnO2作催化剂，加快H2O2分解反应的速率，能制备氧气，故C正确；‎ D．实验室中用铁和稀硫酸制备H2，稀硝酸具有强氧化性，Fe与稀硝酸反应得不到氢气，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.下列说法正确的是 A. 硅广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色 D. 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硅广泛用于作半导体材料和芯片，SiO2才用于光纤通讯，A错误；‎ B．盐酸与二氧化硅不反应，由于SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故工艺师利用HF来刻蚀石英制作工艺品，B错误；‎ C．因为SO2使品红溶液褪色体现了它的漂白性，而使溴水、酸性KMnO4褪色则体现的是它的还原性，二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，C错误；‎ D．久置于空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，故加盐酸时与碳酸钠反应生成CO2气体，D正确；‎ 故答案为：D。‎ ‎8.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是 A. 2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B. 反应②是在植物体内完成的 C. 反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D. 反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2010年坎昆气候会议讨论的议题为减少二氧化碳等温室气体的排放，制定全球应对气候变化的共同方案，故主要涉及反应①，A正确；‎ B．反应②是绿色植物的光合作用，故在植物体内完成的，B正确；‎ C．反应③是动植物的呼吸作用，并不是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因，C错误；‎ D．反应④、⑥都是减少CO2排放的两个途径，故是人类缓解温室效应的措施，D正确；‎ 故答案为：C。‎ ‎9.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是 A. 若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+‎ B. 用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉 C. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有 D. 只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，说明原溶液中无Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液中有了Fe3+，只能是氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，故证明原溶液中有Fe2+，A正确；‎ B. 淀粉溶液遇碘变蓝色，是碘单质而不是碘元素，用KI溶液不能鉴别马铃薯中是否含有淀粉，B错误；‎ C. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO3、BaSO4、BaCO3等，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，沉淀一定是BaSO4，但是这个BaSO4可能原来就生成的，也可能是BaSO3被硝酸氧化而成的，故不能说明原溶液中必含有，C错误；‎ D. 向Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液中逐滴加入盐酸至过量，则可以分别看到如下现象：产生无色有刺激性气味的气体、产生无色无味的气体、先生成白色沉淀，紧接着沉淀溶解、无明显现象；故只用盐酸可以区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ C. 实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=+‎ D 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，题中所给离子方程式电荷不守恒，A错误；‎ B．食醋的成分是醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，从而将水垢除掉，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B正确；‎ C．实验室用氨水吸收少量SO2生成(NH4)2SO3，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2+‎ ‎+H2O，C错误；‎ D．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳是悬浊液写化学式，Cl2是单质写化学式，水是弱电解质写化学式，离子方程式为：Cl2+2Ca(OH)2==2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.足量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )‎ A. 0.2‎‎ mol·L－1‎ B. 0.8 mol·L－1‎ C. 0.6 mol·L－1‎ D. 0.4 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，根据反应比例，当NO3-浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)下降0.8 mol·L－1，B正确。‎ 答案选B。‎ ‎12.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A. SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2H2SO4‎ C. N2NH3NH4Cl(aq)‎ D. MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，A不合题意；‎ B．SO2与H2O反应生成H2SO3，B不合题意；‎ C．N2与H2在高温、高压、催化剂作用下反应生成NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl(aq)，C符合题意；‎ D．MgCl2(aq)电解，不能生成Mg，D不合题意；‎ 故选C ‎【点睛】电解MgCl2溶液，发生反应MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，所以要获得Mg，应电解熔融的MgCl2。‎ ‎13.下列“实验结论”与“实验操作和现象”相符合的一组是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 B 在溶液中滴加酸化的溶液，浅绿色变黄色 具有氧化性 C 向废蚀刻液X中加入少量铁粉，铁粉溶解，未出现红色固体 X中一定不含 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落下来 氧化铝的熔点高于铝的熔点 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清，因为发生了如下反应： + Na2CO3 → + NaHCO3，根据强酸制弱酸的规律可知，苯酚的酸性强于的酸性，A不合题意；‎ Ｂ．在溶液中滴加酸化的溶液，浅绿色变黄色，可能是发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，也可能是发生反应：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明具有氧化性，B不合题意；‎ Ｃ．向废蚀刻液X中加入少量铁粉，铁粉溶解，未出现红色固体，由于氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，故少量的铁粉首先与Fe3+反应，故不能说明X中一定不含，C不合题意；‎ Ｄ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝表面很容易形成致密的氧化物，观察到熔化后的液态铝不滴落下来，说明氧化铝的熔点（‎2050℃‎）高于铝的熔点（‎660℃‎），D符合题意；‎ 故答案为：D。‎ ‎14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 ‎ B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 ‎ D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；‎ B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；‎ C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；‎ D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎15.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)===Ca(HCO3) 2(aq)‎ D. 海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于存在碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq) △H＜0，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，有利于游离的CO2增多，溶解平衡逆向移动，则浅海区有利于石灰石沉积，A正确； ‎ B．深海区压强增大，二氧化碳浓度较大，发生CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，B正确；‎ C．深海地区石灰石溶解，发生CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C正确；‎ D．CO2浓度增加，生成碳酸氢根离子，而CO32-浓度减小，水解显碱性，D错误；‎ 故选：D。‎ ‎16.下列说法错误的是 A. 铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料 B. 用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色 C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 D. 钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；‎ B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；‎ C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；‎ D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎17.下列有关物质性质与用途对应关系合理的是 A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色 B. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 C. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，若用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色，则浸泡之后的毛豆不能食用，A不合理；‎ B. 浓H2SO4有吸水性，可用作干燥剂，B不合理；‎ C. 胃酸的主要成分为盐酸，用NaHCO3能治疗胃酸过多，C合理；‎ D. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不合理；‎ 答案为C。‎ ‎18.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是 A. B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀 B. H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B C. G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离 D. F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图示可知，A为0价的S单质，B为S的+4价氧化物SO2，C为S的+6价氧化物SO3，D为S的+6价酸H2SO4，E为+4价的酸H2SO3，F为S的+6价的盐，G为+4‎ 价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，H为S的+2价盐，J为-2价的酸H2S，K为-1价硫化物，Q为-2价硫化物，据此解答。‎ ‎【详解】A．B、C为SO2、SO3，中心原子S原子的杂化类型都为sp2杂化，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，SO3通入Ba(NO3)2溶液发生反应：SO3+H2O +Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3，生成同一种沉淀BaSO4，A正确；‎ B．H为S的+2价钠盐，常见的如Na2S2O3，D为H2SO4，二者可以发生反应：Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，即生成A和B，B正确；‎ C．G可代表多种钠盐，由分析可知G为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，常见的如NaHSO3，由于NaHSO3的电离程度大于其水解程度，导致其水溶液为酸性，抑制水的电离，C正确；‎ D．Na2S2O8的结构式为，每个过氧键数目为1，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎19.明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则 A. 有可能产生两种沉淀 B. 不可能立即出现沉淀 C. 不可能只有一种沉淀 D. 有可能变为澄清溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，同时SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；若氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝又溶于过量的碱，以此分析解答。‎ ‎【详解】A. 根据上述分析，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液有可能产生硫酸钡和氢氧化铝两种沉淀，故A正确； ‎ B. 发生反应时立即出现沉淀，故B错误；‎ C. 若氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝又溶于过量的碱，可能只有硫酸钡一种沉淀，故C错误； ‎ D. 硫酸钡不溶于过量的碱，所以不可能变为澄清溶液，故D错误。‎ 故答案选A。‎ ‎20.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是 A. S2与S8互为同位素 B. 汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银 C. 硫在自然界中只有化合态形式 D. 加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；‎ B、汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；‎ C项、自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；‎ D项、加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有关硫、汞及其化合物的，注意物质的组成、性质与用途的关系是解答关键。‎ ‎21.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀 C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。‎ ‎【详解】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；‎ B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀, B项正确；‎ C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；‎ D. 氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎22.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：‎ 下列说法正确的是 A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B. 可用CuSO4溶液检验否有X气体生成 C. 在‎100℃‎～‎200℃‎温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，故A 错误；B. 由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C. 在‎100℃‎～‎200℃‎温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O,不是置换反应，故C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：B。‎ ‎23. 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A. 碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。‎ ‎24.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )‎ A. 用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B. 甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr ‎ D. 将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 醋酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；‎ B. 甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应，HCHO被氧化产生H2CO3，H2CO3不稳定分解产生CO2和H2O，反应的离子反应为HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O，B错误；‎ C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯，反应方程式为：+Br2+HBr，C正确；‎ D. 碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎25.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K‎3C60的组成和结构的分析中正确的是 A. K‎3C60晶体中既有离子键又有极性键 ‎ B. K‎3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 C. 该晶体熔化时能导电 ‎ D. C60分子中碳原子采取sp3杂化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K‎3C60晶体中有K+和故有离子键和共价键，但共价键均为C和C同种元素之间，故是非极性键，A错误；‎ B．K‎3C60晶体为离子晶体，而C60是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，B错误；‎ C．K‎3C60晶体中有K+和，该晶体熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；‎ D．C60分子中每个碳原子只与周围的3个碳原子相连，不管它们是单键还是双键连接，均只有3个键，故C60分子中碳原子采取sp2杂化，故D错误；‎ 故答案为：C。‎ 二、非选择题： ‎ ‎26.锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2，含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:‎ 通过查阅资料，获得如下信息:‎ a.SnO2难溶于稀盐酸；b.CaWO4难溶于水。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。‎ ‎(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。‎ ‎(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。‎ ‎(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品‎0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。‎ ‎【答案】 (1). 将块状固体粉碎 (2). SO2 (3). 2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O (4). Na2WO4 (5). 复分解反应 (6). (7). 93.2%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题干提供信息可知，锡石经高温氧化煅烧后出来的气体只能是锡石杂质中的S转化为的SO2，根据溶液1转化为固体3，再转化为W，可知溶液1中主要含有Na2WO4和量的Na2SiO3，Na2WO4与CaCl2反应转化为CaWO4沉淀，固体2主要含有CuO、Fe2O3、PbO2、SnO2等与NaCl固体反应转化为CuCl2、PbCl2和固体4，然后固体4经过系列转化为Sn，据此再进行解答。‎ ‎(1)根据影响化学反应速率的因素找出加快反应速率的方法；根据题干中给出的锡石的主要成分推知，气体1的主要成分；‎ ‎(2)氨水过量，生成正盐(NH4)2SO3，由此书写反应方程式；根据分析可判断溶液1中溶质的主要成分为Na2WO4。由信息b可知CaWO4难溶于水，写出反应1的反应方程式，从而判断反应类型；‎ ‎(3)类比于精炼铜等电冶金可判断粗锡做阳极，纯锡做阴极；‎ ‎(4)根据题中信息，根据电子守恒可找到关系式：3Sn~3Sn2+~6Fe2+~K2Cr2O7，再根据Sn原子守恒进行计算即可。‎ ‎【详解】(1)根据化学反应速率的影响因素可知，将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，根据题干中给出的锡石的主要成分推知，只有S燃烧可以生成气体，故气体1的主要成分为SO2，故答案为：将块状固体矿物粉碎；SO2；‎ ‎(2)氨水过量，生成正盐(NH4)2SO3，故反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；据分析可判断溶液1中溶质的主要成分为Na2WO4，由信息b可知CaWO4难溶于水，反应1为Na2WO4+CaCl2= CaWO4+2NaCl，故反应类型为复分解反应，故答案为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；复分解反应；‎ ‎(3)由精炼铜的原理和电解的原理可知，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故粗锡与电源正极相连做阳极，纯锡与电源负极相连做阴极，如图所示：，故答案为：；‎ ‎(4)根据题中信息，由得失电子数目相等，可找到关系式：3Sn~3Sn2+~6Fe2+~K2Cr2O7，则n(Sn)=3×0.100 mol•L-1×16×10-3 L=4.8×10-3 mol，m(Sn)=4.8×10-3 mol×119 g•mol-1=0.5712 g，则试样中Sn的质量分数为：，故答案为：93.2%。‎