【化学】广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

【化学】广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 考试时间90分钟，总分100分， ‎ 注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 He－‎4 C－12 N－14 O－16 ‎ Na-23 S－32 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列实验操作和注意事项中，主要是处于安全因素考虑的是（　　）‎ A．实验剩余的药品不能放回试剂瓶 B．可燃性气体在点燃前必须验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 ‎2. .完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎3.下列实验方法或实验操作不正确的是（　　） ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 A. ① B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎4.下列操作不能达到目的的是( )‎ 选项 目的 操作 A．‎ 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 B．‎ 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将‎25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 C．‎ 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋‎ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D．‎ 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 ‎5、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A、1个标准大气压，‎20℃‎下11．2L N2含有的分子数为0．5NA B、‎4℃‎时9mL水和标准状况下‎11.2L氮气含有相同的分子数 C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D、‎0℃‎、1．01×104 Pa时，11．‎2 L氧气所含的原子数目为NA ‎ ‎6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）‎ A.21.6‎‎ B.28 C.14 D.31‎ ‎7．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（　　）‎ A ．22.4nb/NA    B ．22.4mb/nNA   C ．22.4nNA/mb  D ．22.4nb/mNA  ‎ ‎8.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）‎ A、质量相等密度不等的NO和C2H6 B、等体积不等密度的CO和C2H4‎ C、等温等体积的O3和N2 D、等压等体积的N2和CO2‎ ‎9.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）‎ A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 ‎10.实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是 （ ）‎ A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g ‎11. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ‎ mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A．2(b‎-2a)mol·L-1 B．2(‎2a-b)mol·L‎-1 C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b‎-2a)mol·L-1‎ ‎12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10‎-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(   )‎ A.其直径比Na+的小 B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液 ‎13. 不能用胶体的知识解释的现象是（　　）‎ A. 豆浆中加入石膏做豆腐　　　　‎ B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 ‎14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）‎ A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3‎ ‎15．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）‎ A．Cu丝 B．熔融的MgCl‎2 ‎‎ C．NaCl溶液 D．液态HCl ‎16．能用H+ + OH-＝H2O表示的是（　　）‎ A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和醋酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 ‎17．下列离子方程式不正确的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+ + 2OH－ + 2HCO3－= BaCO3↓ + CO32－ +2H2O B．向稀氨水中加稀盐酸: NH3·H2O+H+= NH4++H2O C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH－ + H2S=HS-+ H2O D．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－ ‎ ‎18.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）‎ A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、H2PO4-、K+、SO42-、OH- ‎ ‎19.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果。从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是 (　　)‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 ‎20．下列变化加入氧化剂就能发生的是（　　）‎ A．Cu2+ → Cu B．C1- → C‎12 C．H2SO4 → SO2 D．CO2 → CO32-‎ ‎21．M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+＝‎2M3‎+ + 3S↓+ 7H2O 则M2O7x-中M元素的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+‎3 ‎ C．+4 D．+6‎ ‎22．在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 （　　）‎ A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 ‎ B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ‎ C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 ‎ D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1‎ ‎23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ‎②‎2A2+ + B2 = ‎2A3+ + 2B-；③2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是（　　） ‎ A．反应Z2 + ‎2A2+ = ‎2A3+ + 2Z-可以进行 ‎ B．Z元素在①、③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+ B2、‎ D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+ ‎ ‎24. 在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（ ）‎ A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎25.(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组 、 第二组 、 (填化学式)。‎ ‎(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:‎ 物 质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①该变化的基本反应类型是 反应;‎ ‎②物质Q在反应中可能起的作用是 。‎ ‎（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：‎ ‎____________ _____________。‎ ‎（4）已知反应：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ‎ ‎①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。‎ ‎②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。‎ A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ‎③上述反应转移1mol电子时，有 克HCl被氧化？‎ ‎26.（9分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。‎ ‎（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是 、 、‎ ‎ 。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎27、（10分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________ mol·L－1(小数点后保留一位)。‎ ‎(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。‎ ‎ (3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。‎ A．用天平称量该物质 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D． 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ‎(4)某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________ mol·L－1。‎ ‎(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________ (填编号)‎ ‎①定容时，仰视读数；‎ ‎②天平的砝码粘有其他物质或生锈；‎ ‎③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；‎ ④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；‎ ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。‎ ‎28、（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________ _________。‎ ‎（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___ _______（填化学式）杂质；为了解决这个问题， 可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。‎ ‎（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：‎ ‎①首先检验         离子，应加入过量的          ，检验是否加入过量的方法             。‎ ‎②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入      试剂检验另一离子。‎ ‎29.(12分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B 两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。‎ ‎(1)A室混合气体的物质的量为________，所含原子总数为________。‎ ‎(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍，该混合气体含电子总数为_____ ___。‎ ‎(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5BABBB 6—10BDABD 11—15DCCCB 16—20AACBB 21—24DAAC ‎25（1.2每空1分，3.4 每空2分 共12分）‎ ‎(1)Na2CO3(1分) CO(1分) ‎ ‎(2)①分解(1分) ②催化作用(1分) ‎ ‎(3) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O(2分)‎ ‎(4) ① (2分)②B(2分) ③36.5(2分)‎ ‎26、（9分）‎ ‎（1） BDE (2分) ‎ ‎（2） 过滤 (1分) 蒸馏 (1分) ‎ ‎（3）苯与水互不相溶、苯与水和碘均不反应、碘在苯中的溶解度比在水中大(3分) D (2分) ‎ ‎27.（10分，每空2分）‎ ‎(1)6.0　 (2)111.8　 (3) ABCGEDF　 (4) 0.03 (5) ②④‎ ‎28、（9分）‎ ‎（1）除去过量的Ba2+和Ag+(1分)‎ ‎（2）Na2CO3(1分)；HNO3(1分)；蒸发结晶(1分)‎ ‎（3）①SO42-(1分)；Ba(NO3)2 、HNO3(1分)；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。(2分) ②AgNO3(1分)‎ ‎29、（每空2分，共12分）‎ ‎(1)2 mol 4NA(或2.408×1024) (2)4.25 18NA (3)2　 1∶2‎