青浦区高考化学一模

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青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试 化 学 试 卷 Q2017.12‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S—32 Fe—56‎ 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。‎ ‎1．下列物质不属于合金的是 A．铝 B．青铜 C．不锈钢 D．生铁 ‎2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H2 B.MgC12 C.H2O D.KOH ‎3．下列表示方法错误的是 A．CO 的电 ‥ ‥‎ ‎B．Cl ‎的结构式：Cl－Cl ‎2 子式O ∷C∷ O 2‎ ‎‥ ‥‎ ‎+1 2 8 8‎ C．CH4 的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图 ‎4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 ‎5．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 ‎6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸 ‎7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O‾ D. HC1‎ CH2—CH3‎ ‎8． CH2—CH2—CH2—CH—CH3 的名称是CH3‎ A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 ‎9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH3 和 CO2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 ‎10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) +H2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H2 (g) →C(s) + H2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收 131.4kJ 热量 ‎11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎2- +‎ A. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO3 +2H →CO2↑+H2O B. 铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑‎ C.Cu(OH)2 与稀H2SO4 反应： OH-+H+→ H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O ‎13．已知：CH3Cl 为 CH4 的一氯代物，‎ ‎‎ CH3‎ ‎CH3‎ CH CH CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ 的一氯代物有 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 ‎14．关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是 A．原子半径 P>S>Cl B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4S>Cl ‎15．油画变黑，可用一定浓度的 H2O2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O 下列说法正确的是 A．H2O 是氧化产物 B．H2O2 中负一价的氧元素被还原 C．PbS 是氧化剂 D．H2O2 在该反应中体现还原性 ‎16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ‎2- - + 2+ - -‎ A．K+、H+、SO4 、AlO2 B．H 、Fe 、NO3 、Cl ‎2- + + - -‎ C．Mg2+、Na+、Cl-、SO4 D．Na 、K 、OH 、HCO3‎ ‎17．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A．甲同学说：该条件下 NaHCO3 的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3 不是纯碱 C．丙同学说：析出 NaHCO3 固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 A ‎18．NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－ 含有的电子数目为 N ‎2－‎ B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 NA C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA ‎19．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO2ˉ、SO2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液 ‎3 4‎ 进行如下实验：‎ 过量Ba(NO3)2‎ 溶液 AgNO3/HNO3‎ 白色沉淀 过量盐酸 溶液 白色沉淀 沉淀溶解 焰色反应 黄色 下列说法正确的是 A．该混合物一定是 K2CO3 和NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C．该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl D．该混合物可能是 Na2SO4 和Na2CO3‎ ‎20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是 A．所得气体为氢气 B．所得气体的物质的量为 0.1 mol C．上述过程只发生一个化学反应 D．所得溶液中只有一种溶质 二、综合题 ‎（一）本题共 15 分 SO2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。‎ ‎21．氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。‎ ‎22. 元素的非金属性 S 比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：‎ 工业上利用反应 SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：‎ ‎23．请标出反应 SO2 + MnO2 → MnSO4 的电子转移方向和数目 ‎4‎ 24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO2- ) 明显大于n (Mn2+ ) ，请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。‎ ‎2－‎ SO2 可用于处理含 Cr2O7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：‎ ‎2－‎ 25. NaHSO3 与 Cr2O7 反应时，物质的量之比为 。‎ ‎（二）本题共 15 分 n(NH3)/mol ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 t/min 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q（Q>0），NH3 物质的量随时间的变化 如右图所示。‎ ‎26．0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)= 。‎ ‎27．该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡 常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表：‎ T/ ℃‎ ‎25‎ ‎125‎ ‎225‎ 平衡常数 K ‎4×106‎ K1‎ K2‎ 试判断 K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。‎ ‎28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）‎ ‎（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）‎ a．3v(N2) = v(H2)‎ b．容器内压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．25 ℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1‎ 常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表。‎ 实验编号 氨水浓度/mol·L-1‎ 盐酸浓度/mol·L-1‎ 混合溶液 pH ‎①‎ ‎0. 2‎ ‎0.2‎ pH＝x ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ 请回答：‎ ‎29．①中所得混合溶液，pH 7（填“>”“<”或“＝”）。‎ ‎②中 c 0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 ‎ 。‎ ‎30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。 。‎ ‎（三）本题共 15 分 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：‎ 已知：3Fe(s)＋4H2O(g) ¾高¾温¾® ‎Fe3O4(s)＋4H2(g)‎ ‎31．虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，‎ 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。‎ ‎32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明 该固体中没有＋3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。实验二：‎ 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和K2（设为装置A） 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，‎ 记为 m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。‎ 实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，‎ ‎（6）称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。‎ ‎33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上 a．关闭 K1 和 K2， b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和K2 缓缓通入N2 d．冷却至室温 34. 必须要进行恒重操作的原因是 。‎ 35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （用含 m1、m2、m3 的列式表示）。‎ ‎（四）本题共 15 分 PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：‎ ‎ CH3‎ KMnO4（H+）‎ COOH 已知：‎ ‎36．B 中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 ‎ 37. 反应③的化学方程式为 ‎ 38. 写出 PTT 的结构简式 ‎ 39. 某有机物 X 的分子式为 C4H6O，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式 ‎ 反应条件 40. 请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。‎ 反应条件 ‎（合成路线常用的表示方式为：A ¾反¾应¾试剂¾® ‎B…… ¾反¾应¾试剂¾® ‎目标产物）‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C A B C B D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B D B C C D B A 二、综合题 ‎（一）本题共 15 分 ‎21．二(1 分） ⅥA（1 分），5 （2 分）‎ ‎22．弱（2 分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2 分）‎ ‎23．‎ ‎（2 分）‎ ‎24．在溶液中，空气中的O2 将SO2 氧化为H2SO4 (1 分），SO2 + Ca(OH)2→CaSO3+ H2O （或 2SO2‎ ‎+ 2Ca(OH)2 +O2 → 2CaSO4 + 2H2O） （2 分）‎ ‎25．3∶1（2 分）‎ ‎（二）本题共 15 分 ‎26．0.375 mol/(L·min) （2 分）‎ ‎27．[NH3] 2/[ N2][ H2]3 （2 分） >（2 分）‎ ‎28．bd（2 分）‎ ‎+ + -‎ ‎29． < （1 分） > （1 分） [Cl- ]= [NH4 ]> [H ]= [OH ] （2 分 ）‎ ‎30．测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3 分）‎ ‎（三）本题共 15 分 ‎31．乙（1 分） 铜丝由黑变红（2 分）‎ ‎32．硫氰化钾或 KSCN（2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3+→3Fe2+（3 分）‎ ‎33．（1）c（3）b（4）d（5）a （2 分）‎ ‎34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分）‎ ‎152（m2-m3）‎ ‎18（m3-m1）‎ ‎35． （3 分）‎ ‎（四）本题共 15 分 ‎36．碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应 （2 分）‎ ‎37．（2 分）‎ ‎38． （2 分）‎ ‎39．（3 分）‎ ‎40. （4 分）‎