中考复习专题讲练 溶液与溶质质量分数

中考复习专题讲练 溶液与溶质质量分数

第2讲 溶液与溶质质量分数 一、溶质的质量分数 ‎1、公式：‎ 溶质的质量 溶液的质量 ‎ 溶质质量分数= × 100%‎ S ‎100+S ‎2、在饱和溶液中： ‎ 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）‎ ‎3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎【典例精析】‎ 例1．在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。‎ 解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。‎ ‎②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10％。如三氧化硫溶于水就是这种情况。‎ ‎③结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10％。如兰矾（CｕSO4·5H2O）溶于水就是这种情况。‎ 二、中考链接 ‎1．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变 ‎2．t1 ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ‎ ‎ A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 ‎ B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％‎ ‎ C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g ‎ D. t2℃时乙物质的溶解度是130g ‎3．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ （ ）‎ A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL ‎ C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL ‎ ‎4．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 KNO3的质量/g ‎④‎ ‎0‎ 溶 质 质 量 分 数 ‎0‎ 时间/s 二氧化碳 质 量 ‎0‎ 时间/s 氧气质量 ‎②‎ ‎③‎ ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t ‎1‎ ‎2‎ H2‎ O2‎ ‎①‎ g g g A．①水的电解 B．②木炭在密闭的容器内燃烧 C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ‎5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 ‎ A．双氧水和二氧化锰      ‎ ‎ B．水和生石灰  ‎ ‎ C．水和氢氧化钠       ‎ ‎ D．水和硝酸铵 ‎6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙 三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量 分数关系正确的是（ ）‎ ‎ A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 ‎ C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 ‎7．下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 ‎ ‎(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)‎ ‎(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。‎ ‎(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。‎ ‎8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。‎ ‎ (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。‎ ‎ (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　。‎ ‎ (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。‎ ‎9．右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。‎ ‎（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是　　 ，状态最不稳定的是 　。‎ ‎10．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废／g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 ‎ ‎(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；‎ ‎(3)80℃时配制一定量甲物质的溶液将其降温到60℃，是否有固体析出? 。‎ ‎11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_______________________.‎ ‎（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________（填写“能”或“不能”）‎ ‎（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________.　‎ ‎12：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）http://photo.blog.sina/showpic.html-blogid=53657b280100drkt&url=http://static1.photo.sina/orignal/53657b28t6b9443bc1670&690 A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 ‎13．A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。①B物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 、 （写出两种）。‎ ‎②20℃时，200g水中最多溶解A物质 g。‎ ‎③用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。取一定量的A、B混合物，将它溶于200 g热水中，然后冷却至20℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中A、B的质量关系符合要求的是 。甲．A>20g，B=40g 乙．A≥20g, B≤40g 丙．A>20g，B<40g 丁．A≥20g，B<40g ‎④60℃时，将A、B两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(A) m(B) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。‎ ‎14.将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎15、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 稀盐酸的累计加入量 ‎5.0g ‎10.0g ‎15.0g ‎20.0g ‎25.0 g 剩余固体的质量 ‎1.5g ‎1.0g ‎0.5g ‎0.3g ‎0.3g 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。‎ ‎16.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；（2）加入镁粉的质量为 g；‎ ‎（3）求产生氢气的质量是多少g？（4）求最终所得溶液的溶质质量分数？‎