2019届一轮复习人教版晶体结构与性质作业(4)
晶体结构与性质
一、选择题
1.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )
A． 熔点：Li＞Na＞K
B． 导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C． 密度：Na﹤Mg﹤Al
D． 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
2.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )
A． 硝石和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 萘和蒽
3.共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A． 干冰 B． 氯化钠 C． 氢氧化钠 D． 氖
4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
5.下列大小关系正确的是( )
A． 晶格能：NaCl
CaO
C． 熔点：NaI>NaBr D． 熔、沸点：CO2>NaCl
6.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
7.离子晶体不可能具有的性质是( )
A． 较高的熔沸点 B． 良好的导电性
C． 溶于极性溶剂 D． 坚硬而易粉碎
8.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A． 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C． 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
9.下列叙述正确的是( )
A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D． 非金属原子间不可能形成离子键
10.下列说法不正确的是( )
A． 离子键没有方向性和饱和性
B． 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C． 离子键的实质是静电作用
D． 静电作用只有引力
11.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4
C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
12.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( )
A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C． 与氯化铯晶体结构相同
D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
13.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )
A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料
B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂
C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶
D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键
14.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
15.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
二、非选择题
16.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有 、 个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是______________________，该物质的化学式可表示为___________________________________________。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为A，B，C，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d nm（1 nm＝10－9m），则该晶体的密度为 g·cm－3。
17.下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______________________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________________，熔化时只破坏共价键的是________。
18.写出下列化合物的电子式
（1）K2O （2）Na2O2 （3）NH4F （4）Ca（OH）2 （5）CH4 （6）H2O2
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
19.三种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的核外电子排布式____________________________________________。
(2)写出A的气态氢化物的电子式，并指出它的共价键属于极性键还是非极性键________________________________________________________________________。
(3)C的一种单质在自然界中硬度最大，则这种单质的晶体类型是______________。
20.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
答案解析
1.【答案】B
【解析】 同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电
子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项正确；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误。
2.【答案】B
【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，只有B中的晶体硅和水晶是原子晶体，选B。
3.【答案】D
【解析】干冰分子间存在范德华力，分子内存在共价键；A不正确。氯化钠是离子化合物，不存在共价键、范德华力；B不正确。氢氧化钠也是离子化合物，氢氧根内存在共价键，C不正确。只有氖分子内不存在共价键，分子间只存在范德华力。D是正确的。
4.【答案】B
【解析】A，同素异形体的研究对象是单质．CO2是化合物，不是单质，故二者不互为同素异形体，故A错误； B，CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故B正确； C，CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，故C错误； D，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故D错误。故选B。
5.【答案】B
【解析】对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：Cl－
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