2021届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡作业
难溶电解质的溶解平衡
（建议用时：40分钟）
[A级 基础达标]
1.（2019·黄冈高三模拟）有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
B [CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。]
2.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 （ ）
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B.滤液b中不含有Ag＋
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B [在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。]
3.（2019·南昌模拟）25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25 ℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是（ ）
A.若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大
B.若向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C.若向Mg（OH）2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D.若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2S（s），固体质量将增大
C [向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH－）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2＋）会增大，A项正确；向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11
c（AgCl）>c（Ag2CrO4）>c（Ag2S）
[答案] C
5.（2019·太原模拟）已知lg 2＝0.301 0，
Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c（Mn2＋）＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（ ）
A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6
C [Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，c（H＋）＝＝ mol·L－1＝×10－10 mol·L－1，
所以pH＝－lg＝10＋lg 2≈10.15。]
6.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（ ）
A.Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B.Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C.Ba2＋＋2IO===Ba（IO3）2↓
D.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋）分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]
7.（2019·三晋名校联考）SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8，忽略SO的第二步水解，则Ksp（CaSO3）为（ ）
A.3.66×10－7 B.3.66×10－9
C.4.20×10－10 D.3.66×10－10
A [常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3（s）??Ca2＋（aq）＋SO（aq），且SO＋H2O??HSO＋OH－，得c（HSO）＝c（OH－）＝1×10－5 mol·L－1，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8，可知SO＋H2O??HSO＋OH－的水解常数Kh＝≈1.67×10－7，以此计算c（SO）＝ mol·L－1＝6×10－4 mol·L－1，溶液中根据原子守恒c（Ca2＋）≈c（SO）＋c（HSO）＝6.1×10－4 mol·L－1，Ksp（CaSO3）＝c（Ca2＋）·c（SO）＝6.1×10－4×6.0×10－4＝3.66×10－7。]
8.（2019·南昌模拟）已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A.向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c（SO）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
D [加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M（OH）n，开始产生沉淀时，c（OH－）＝，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe（OH）3时所需c（OH－）最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n（SO）＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2＋）＋n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）<4a，则c（SO）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。]
9.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c（I－）＝2×10－3 mol·L－1，c（Pb2＋）＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是 （ ）
A.常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C.常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）??PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
D.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
C [由PbI2??Pb2＋＋2I－得Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝1×10－3×（2×10－3）2＝4×10－9，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI2（s）＋S2－（aq）??PbS（s）＋2I－（aq）反应的平衡常数K＝＝
＝＝5×1018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c（Pb2＋）、c（I－）均呈增大趋势，D错误。]
10.（2019·南阳模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p（Ba2＋）＝－lg c（Ba2＋），p（SO）＝－lg c（SO）。下列说法正确的是 （ ）
A.该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24
B.a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
D [由图像可知，Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO）＝10－p（Ba2＋）·10－p（SO）＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p（Ba2＋）偏小，则c（Ba2＋）偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c（Ba2＋）增大，平衡逆向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。]
11.已知：25 ℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，
Ksp（BaCO3）＝1×10－9。
（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）________________________________________________________________________
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万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 mol·L－1。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
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②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
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[解析] （1）BaSO4（s）??Ba2＋（aq）＋SO（aq），由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c（Ba2＋）＝＝2×10－10 mol·L－1。
[答案] （1）对于平衡BaSO4（s）??Ba2＋（aq）＋SO（aq），H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动
2×10－10
（2）①CaSO4（s）＋CO（aq）??CaCO3（s）＋SO（aq）
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
[B级 能力提升]
12.（2019·长沙模拟）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（CO）＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）。[已知c（Ca2＋）≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9。]
（2）已知：25 ℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
<8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25 ℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。
（3）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝ 。
②完全沉淀后，溶液中pH＝ 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ （填“是”或“否”）。
[解析] （1）根据Ksp（CaCO3）＝c（Ca2＋）·c（CO）＝4.96×10－9，得c（Ca2＋）＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。
（2）设Mg（OH）2饱和溶液中c（OH－）为x mol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×10－4，c（H＋）<1×10－10 mol·L－1，则pH>10，溶液为蓝色。
（3）①反应前，n（Ag＋）＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n（Cl－）＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol，反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c（Cl－）＝1.0×10－3 mol·L－1，c（Ag＋）＝＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c（H＋）＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c（Cl－）和反应后所得溶液中的c（Cl－）相同，c（Cl－）没有改变，c（Ag＋）变小，所以Qc＝c（Ag＋）·c（Cl－）
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