化学卷·2018届重庆市合川大石中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届重庆市合川大石中学高二12月月考（2016

‎2016-2017学年度大石中学12月月考卷 化学试卷 考试范围：选修四；考试时间：90分钟；命题人：唐海燕 题号 一 二 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎2．下列有关电化学的示意图正确的是 (　　)‎ ‎3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+‎ B．CO2+H2OHCO3－+H+‎ C．CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ D．HS－+H2OS2－+H3O+‎ ‎4．下列实验误差分析错误的是（ ）‎ A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前标准液滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎5．下列说法正确的是 A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：‎ C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热 ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 ‎6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎7．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 ‎ B．溶液的PH增大 C．醋酸电离平衡向左移动 ‎ D．溶液中c(H+)增大 ‎8．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎9．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确的是 A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)‎ B．Q的平衡浓度为1mol/L C．Q的转化率为25%‎ D．x等于2‎ ‎10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ ‎11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑‎ ‎12．在密闭容器中进行反应：A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像说法不正确的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ ‎13．已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是 A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2‎ B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1‎ C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL ‎14．室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )‎ A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的溶度积相等 ‎15．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1‎ B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）‎ C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2‎ D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）‎ ‎16．如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 第II卷（非选择题）‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：‎ ‎（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________‎ ‎①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。‎ ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；‎ ②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液设计成池，请则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；正极反应是 。‎ ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。‎ 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1‎ CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______‎ ‎（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，‎ ①请计算出N≡N键的键能为_______________。‎ ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。‎ ‎18．下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O 。回答下列问题：‎ 甲烷 ‎（1）M 电极材料是 ，N电极的电极反应式为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 。乙池的电池总反应的离子方程式 。‎ ‎（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为______L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为 。‎ ‎19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：‎ ‎（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。‎ ‎（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的值＝________(可用数值代数式表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ d．混合气体中c(NH3)不变 ‎（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。‎ ‎（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。‎ ‎20．（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：‎ ‎（1）图中五点Kw间的关系是_________________。‎ ‎（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。‎ a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl ‎（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。‎ ‎（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。‎ ‎（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）‎ ‎①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。‎ ‎②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）‎