【化学】内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

【化学】内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 Cu-64‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排 B．给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染 C．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成 D．光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关 ‎2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A．CO B．H2S C．SO2 D．Cl2‎ ‎3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）‎ A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色 B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色 C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 D．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ‎6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．二氧化碳的电子式：‎ B．HF的电子式：H＋[]－‎ C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—‎ D．HClO的结构式：H-C1-O ‎7．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）‎ A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子 B．95Mo 的相对原子质量是 95.96‎ C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族 D． 92Mo和95Mo的化学性质几乎相同 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．红磷、白磷属于同分异构体 B．H2、D2 属于同素异形体 C．1940K、2040Ca 互为同位素 D．H、D、T 互为同位素 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 B．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 ‎11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．四种元素中Z的原子半径最大 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键 D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性 ‎12．下列实验或操作方法正确的是（ ）‎ A．制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D．制取碳酸氢钠 ‎13．下列实验中能出现沉淀现象的是（　　）‎ A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 ‎ B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 ‎ D．过量SO2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中 ‎14．将‎2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）‎ A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1 ‎ C．0.075mol·L-1 D．0.45mol·L-1‎ ‎15．将一定量的Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－ 和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ）‎ A．苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol C．在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气 D．ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的 ‎16．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是（ ）‎ A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色 C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色 第II卷（共52分）‎ 二、非选择题 ‎17（13分）．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.078‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ ‎0.186‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎+7、﹣1‎ ‎-2‎ ‎＋1‎ 请用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）金属性①________ ②（填＞或＜）‎ ‎（2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；‎ ‎（3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。‎ ‎（4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___ _ ‎ ‎__ __（填离子符号）‎ ‎（5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______ _____。‎ ‎（6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程__________________ __。‎ ‎18（16分）．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2‎ ‎（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。‎ W离子的结构示意图为 ‎ ‎（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为 ‎ （填化学式），如何检验该离子___ __ 。‎ ‎（3）T、X两元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：__ __ _。‎ ‎（4）元素Z在周期表中的位置 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。‎ a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。‎ 装置如下图所示：‎ ‎①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。‎ ‎②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。‎ ‎③装置C中的现象是 则结论：非金属性C＞Si ‎19． (15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。‎ 烧瓶C中发生反应如下：‎ Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2 (g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)‎ ‎2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)‎ S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)‎ ‎(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。‎ ‎(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。‎ ‎(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。‎ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。‎ a．烧杯 b．蒸发皿c．试管 d．锥形瓶 ‎(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。‎ ‎20（8分）． 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是 ‎（1）Cu和Cu2O的混合物中铜的物质的量为 mol ‎（2）产生的NO在标准状况下的体积为 L ‎ ‎（3）硝酸的物质的量浓度为 mol/L ‎（4）Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 mol ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1-5CBCBB 6-10CBDAC 11-15ABCAD 16B 二、非选择题 ‎17.（13）分 （1） > ……1分 ‎ ‎（2）离子键、共价键 …… 2分 ‎（3） ……2分 ‎ ‎（4）r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) ……2分 ‎（5）HClO4 ……1分 Al(OH)3 ……1分 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O ……2分 ‎（6） ……2分 ‎18.(16分)（1） ……1分 铝离子示意图 ……1分 ‎（2）NH4+ ……1分 取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+ …… 2分 ‎（3）共价 ……1分 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O …… 2分 ‎（4）第三周期ⅦA族 ……1分 Cl ……1分 b ……1分 ‎（5）①盐酸 ……1分②饱和NaHCO3溶液……1分 吸收气体 ……1分 ‎③有白色胶体生成 …… 2分 ‎19，(15分)‎ ‎(1)液柱高度保持不变……1分　防止倒吸……1分　NaOH(合理答案均可) ……1分 ‎(2)2∶1…… 2分 ‎(3)c　…… 2分 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　 …… 2分 溶液变澄清(或浑浊消失) …… 2分　a、d …… 2分 ‎(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可) …… 2分 ‎20.(8分)‎ ‎0.2 4.48 2.4 0.2‎ ‎ ‎