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文档介绍
河南省林州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题 Word版含答案
2017级高二9月调研考试 化学试题 考试时间：100分钟 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列化学用语描述中不正确的是（ ） A． 中子数为20的氯原子： B． K2O的电子式： C． HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D． 比例模型可以表示CO2分子或SiO2 2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A． 降低温度 B． 增大H2的浓度 C． 增大压强 D． 减小压强 3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A． 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B． 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1) C． 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D． 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 4．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 6．室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ） A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d） 7．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（ ） A．Mg2+、Ca2+、、Cl- B．K+、I-、、Br- C．、Ca2+、Cl-、 D．Na+、、Cl-、 8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为（ ） A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 9．下列实验误差分析错误的是（ ） A． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 B． 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 C． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D． 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ） A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 11．下列热化学方程式，正确的是（ ） A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol 12．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A． 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B． 加入几滴CuCl2溶液 C． 加入几滴NaNO3溶液 D． 加入少量CH3COONa溶液 13．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ） A． 增加的量，可以加快反应速率 B． 当和全部转化为时，反应才达到最大限度 C． 达到平衡时，和的浓度比一定为 D． 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同 14．下列说法不正确的是（ ） A． 反应热指的是反应过程中放出的热量 B． 中和反应都是放热反应 C． 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D． 单液原电池中化学能转化成电能和热能 15．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A． ②⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③ D． ①②③④⑤ 16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ） A． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低 B． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C． 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼 D． 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 第II卷（非选择题） 二、综合题（每空2分） 17．向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0. 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题： 图5 (1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。 (2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。 (3)B点表示的沉淀的质量为______________g。 (4)A点表示溶液中的［H+］为______________ mol·L-1，pH为______________。 (5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。 18．将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。 （1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。 19．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。 试回答： （1）A中X的转化率α(A)________________________________。 （2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”) （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计） 20．300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 (1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。 已知K300 ℃查看更多