2017中考化学推断题汇编

2017中考化学推断题汇编

推断题1‎ ‎1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：‎ ‎（1）上述元素中属于金属元素的是 。‎ ‎（2）胃液中含有的酸 （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物 。‎ ‎（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 ‎ 写出反应①、③的化学方程式 、 ；属于复分解反应的有 （填数字序号）。‎ ‎2．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：‎ E D A B C ‎（1）C的一种用途是 ；D、E反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。‎ ‎（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 _。‎ ‎3．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。‎ ‎（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。‎ ‎4．不同类别的物质间存在着一定的关系 （下图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质）‎ ‎（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，AB反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。试写出AB的化学方程式                 。BC时所需另一种反应物中一定含有氧元素和 元素。‎ 溶解度(g/100g水)‎ 压强(Pa)‎ t1‎ t2‎ ‎0‎ ‎（2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是    （填序号）‎ ‎5．(4分) A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）在图中标出五种物质的化学式； ‎ ‎（2）C与D反应的化学方程式为 ____________________；‎ ‎（3）B与C反应的实验现象为_______________________。‎ ‎6．（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7‎ 种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。‎ ‎（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式） 。‎ ‎（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为 溶液。‎ ‎（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程　　式 。‎ ‎（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。‎ 图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式） 。‎ ‎7．现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：‎ ‎(1)下列物质的化学式为A ，B ， E 。‎ ‎(2)下列转化的化学方程式为 A→C： ；‎ F→D： 。‎ ‎8．（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物， 常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：‎ ‎ A 、X ；‎ ‎（2）指出反应④在生产实际中的应用： （举一例说明）；‎ ‎（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：④ 。‎ ‎ ⑤ ‎ ‎9．（11分）（13分）‎ 单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：‎ ‎（1）写出A—E的名称：A_______ B._____ C.______ D.______ E.________。‎ ‎（2）写出①—④各步反应的化学方程式：‎ ‎①___________；②_______③_____④_______ ‎ ‎10‎ ‎．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：‎ ‎（1）D为 ；G为 ．‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为 ： ‎ ‎11．(5分)A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出A、B两种溶液中溶质的化学式是 A___________；B_____________；‎ ‎（2）写出A与B反应的实验现象为：________________；‎ ‎（3）写出B与铁反应的化学方程式__________________。‎ ‎12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴C是 （填化学式）；‎ ‎⑵写出E转化成D的化学方程式 ；‎ ‎⑶写出B在高温条件下还原D的化学方程式 _；‎ ‎⑷评述B物质的“利”与“弊”： ‎ ‎13．初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D ‎，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：‎ ‎（1）B的化学式是　_________　．‎ ‎（2）D→C的反应基本类型是　_________　．‎ ‎（3）写出以下转化的化学方程式：‎ C→E：　_________　；‎ E→A：　_________　；‎ E→D：　_________　．‎ ‎14．A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：‎ ‎+H ‎④‎ D G E ‎③‎ ‎+F 高温 C ‎+A高温 ‎②‎ 高温 ‎①‎ A B ‎④‎ ‎③‎ ‎⑴ C物质的化学式分别是：C ；‎ ‎⑵ 反应①的化学方程式为 ‎ ‎15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．‎ ‎（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价 ；‎ ‎（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色 固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）A和E发生反应的化学方程式是　 　，该反应属于四种基本反应类型中的　 　反应．‎ ‎16．(8分) A～G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。‎ ‎（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。‎ ‎（4）写出 F+G 的化学方程式： 。‎ ‎（5）写出E→G反应的化学方程式： ‎ ‎17．下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。‎ ‎（1）在反应①中，物质X起的可能是 作用。‎ ‎（2）A是 （填化学式，下同）；Z是 （3）反应④、⑤的化学方程式分别为 、‎ ‎ ‎ ‎（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有 种。‎ ‎18．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）有关物质的化学式：A为 ，C为 。‎ ‎（2）B与Y反应的化学方程式为 ，‎ D与E反应的化学方程式为 。‎ ‎19．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(‎ 部分生成物已省去)。‎ ‎△‎ ‎①‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 。‎ ‎(2)F→G的反应类型为 。图中①表示的反应条件是： ‎ ‎（3）指出B的用途 。（写一种）；‎ ‎(4)写出F→E的化学方程式 。‎ ‎20．将化学反应进行分类有助于学习．‎ ‎（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是　 　、　 　（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是　 　、　 　（填常温常压下不同状态的两种物质）．‎ ‎（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．‎ ‎①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D 的化学方程式是　 　．‎ ‎②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D 的化学方程式是 ．‎ ‎21．如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：‎ ‎（1）X在反应①中起　 　作用．‎ ‎（2）写出反应⑥的化学方程式　 　．‎ ‎（3）写出L的化学式　 ．‎ ‎（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　 　．‎ ‎22．(4分)下图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。已知：G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）G的化学式为　 ，K的化学式为　 。‎ ‎（2）写出 J与I反应的化学方程式： 　 ；‎ ‎23．(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：‎ ‎（1）G的化学式是 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程 ；‎ ‎（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为 ‎ ‎（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 ____ 。‎ ‎24．（7分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。‎ ‎（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中为右图①、②、③处选出合适的物质并填空。‎ ‎①是 、②是 、③是 。‎ ‎（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：‎ 置换反应 ； ‎ 复分解反应 。‎ ‎25．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的俗称是_ ，‎ ‎（2）C的化学式为__ 。‎ ‎（3）写出化学反应①和②的化学方程式：‎ ‎①__ ____；②____ _______。‎ ‎26．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．‎ ‎（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．‎ ‎①X的化学式为　 　．‎ ‎②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　 　．‎ ‎（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．‎ ‎①丙的名称为　 　．‎ ‎②物质X　 　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．‎ ‎（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．‎ ‎①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　 　．‎ ‎②丙与足量X反应的化学方程式为　 　．‎ ‎27．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。‎ ‎28．已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物巳略去）。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。‎ ‎（1）G是___________（填名称）。‎ ‎（2）①处发生的反应属于____________（填基本反应类型）。‎ ‎（3）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎②______________________________________________________；‎ ‎④______________________________________________________。‎ ‎（4）根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是___________（填序号）。‎ A．A中只含有Cu B．A中一定含Cu和X C．A可能是铜锌合金 D．A中一定含有Fe ‎ ‎ 参考答案 ‎1．（1）Na、Ca ‎（2）HCl CO ‎（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎③④‎ ‎2．（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ‎ ‎（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）C或H2‎ ‎3．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换 ‎（3）氧气和水（写化学式也可）‎ ‎4．⑴、碳；⑵①②③‎ ‎5．（1）A、CaCO3 B、HCl C、Fe2O3 D、CO E、CO2‎ ‎（2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）溶液变为黄色 ‎6．（1）CuSO4 （2）NaCl ‎（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（4）HCl + KOH ＝ KCl + H2O NaCl 、NaOH （2分 ‎7．(1) Ca(OH)2 CaO C ‎(2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎ ‎8． （1） A CO、 X CH4 （2）工业炼铁（3） 氢氧化钙 ‎（4） ④ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可）⑤ Fe+2HCl===FeCl2+ H2 ↑（H2SO4亦可 ‎9．（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜 ‎（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎10．（1）CaO ；NH3；（2） CO + CuO Cu + CO2。‎ ‎11.(1)HCl，AgNO3； (2)（无色）溶液中有白色沉淀产生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag ‎12．⑴CO2 ⑵3Fe +2O2 Fe 3O4 ⑶Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2‎ ‎⑷有毒、燃料（冶炼金属、还原剂等）‎ ‎13．（1）CuO （2）复分解反应 ‎ ‎（3）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O ‎ ‎ CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 ‎ ‎ CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓‎ ‎14．⑴ C：CO2 ⑵2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ ‎15．故答案为：（1）2． （2）CO+CuOCu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解 ‎16．（1）E:CuO ；G:CuSO4 ；（2）放出。‎ ‎（3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。‎ ‎（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；‎ ‎17．化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。‎ ‎18．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高温 ‎=‎ 2CO；（3）Fe2O3+3CO高温 ‎=‎ 2Fe+3CO2‎ ‎19．（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等 ‎(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎20．（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎21．（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．‎ ‎22．（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 (合理给分) ‎ ‎23．（1） （2） （3） 光合作用 （4） ‎ ‎24．（1）①CuO ②CuSO4 ③CO2‎ ‎（2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu或C+2CuO2Cu + CO2↑‎ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 或CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ ‎25．（4分，每空1分）‎ ‎（1）烧碱 （2）Na2CO3 ‎ ‎（3）CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH ‎26．（1）①C；②一氧化碳（或乙或CO） （2）①氢氧化钠；②能 ‎（3）①复分解反应；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 推断题2‎ ‎1．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作1是 。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）试剂A的作用是 。‎ ‎（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 ‎ A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足 B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足 ‎（5）请写出铜的一种用途： 。‎ ‎2．（12分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：‎ Ⅰ．海水处理流程：‎ ‎（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ；‎ ‎（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 ‎ 中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。‎ ‎ A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C． 硝酸银溶液 ‎ Ⅱ．处理二氧化硫流程：‎ ‎（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；‎ ‎（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)；‎ ‎（5）①中反应的化学方程式为 ；‎ ‎（6）④中反应的化学方程式为 。‎ ‎3．（8分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。‎ ‎（1）x中含有的金属元素是__ ____（填元素符号）。‎ ‎（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________ 。‎ ‎（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________ ；‎ 若Y 为气体，Y还可以是___ ______（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎4.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作X的名称是　 　．‎ ‎（2）Y溶液中溶质的化学式是　 　．‎ ‎（3）上述操作流程中共发生　 　个复分解反应．‎ ‎5．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。‎ 纯碱 沉淀 粗盐水 固体C 过滤 NH3‎ 氨化 CO2‎ 碳酸化 NH4Cl溶液 过滤 煅烧 气体D 已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；‎ ‎（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。‎ ‎（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。‎ ‎6．（10分）某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂 质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。‎ ‎（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。‎ A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了 ‎（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。‎ ‎②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。‎ ‎③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。‎ ‎④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。‎ ‎ A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 ‎7．(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作a的名称是 。‎ ‎(2)加入的物质A、B分别是 、 。（请填写所需物质的名称）‎ ‎8．（2013湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。‎ 请回答下列问题：‎ 溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是________________。‎ 固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________。‎ 根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。‎ ‎9．（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：‎ ‎（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；‎ ‎（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；‎ ‎（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。‎ 根据以上实验现象推断：‎ 白色粉末中①一定存在的是 ，②一定不存在的是 。③可能存在的是 。‎ ‎10．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。‎ ‎ 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：‎ 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：‎ ‎ （1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：‎ ‎ CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；‎ ‎ （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；‎ ‎ （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；‎ ‎ （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。‎ ‎11．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 固体A 沉淀D 无色滤液C 无色气体B 白色沉淀E 现象X ‎②通入紫色 石蕊试液 ‎①加适量水 过滤 ‎④滴入稀盐酸 ‎③滴入Ba(NO3)2 ‎ 溶液 无色溶液F 气体G 试推断：‎ ‎（1）现象X为： 。‎ ‎（2）白色沉淀E为 （写化学式）。‎ ‎（3）无色滤液F中含有的阴离子为 （写离子符号）。‎ ‎（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）固体混合物A中一定含有的物质为： ，可能含有 。‎ ‎12．某校化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。‎ ‎①写出仪器的名称：A____________；B____________。‎ ‎②当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_______（填序号）。‎ a. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b. 锌与稀硫酸反应制取氢气 ‎③某同学当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_____________，可观察到的现象是__________________（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。‎ ‎13．金属在生成生活中应用广泛．‎ ‎（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是　　（填序号）．‎ A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 ‎（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是　 　；‎ ‎（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 　；‎ ‎（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：‎ ‎①操作C的名称为　 　；‎ ‎②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　 　；‎ ‎③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为　 　．此步反应的方程式为　 　．‎ ‎1．（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ‎ ‎（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）C （5）做导线 ‎2．（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C ‎ ‎（3）物理变化 （4）③ （5）2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑‎ ‎（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O ‎3．（1）Fe、Cu（1分）‎ ‎（2）6HCl+ Fe2O3 === 2FeCl3+ 3H2O或2HCl+ CuO === CuCl2+ H2O （2分）‎ ‎（3）3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2； （2分）‎ H2、CO；（1分）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 （2分）‎ ‎4．（1）过滤．（2）HCl．（3）4．‎ ‎5．(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎(2) 有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl ‎(3)氮；加热；NH3；‎ ‎(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。‎ ‎(5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。‎ ‎6．（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；‎ ‎②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。‎ ‎44．（1）过滤（每空1分）‎ ‎（2）Fe、稀硫酸 ‎7．（1)碱性 过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 ‎(3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤， 取滤液滴加硝酸银溶液 ‎8．（1）①Na2CO3 、BaCl2 ②Na2SO4 ③Ba(OH)2‎ ‎（2）①Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3 ②NH4HCO3 或(NH4)2CO3‎ ‎9．（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．‎ ‎71．（6分）变蓝； BaSO4； Cl-； ‎ CaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO2 ↑ 或Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;‎ NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4； NaCl 。‎ ‎10．（1）①A：分液漏斗 B：锥形瓶 ‎②a ‎③紫色石蕊试液；变红 ‎11．故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；（4）①蒸发；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③铁和铜；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．‎ ‎12．甲为H2O,G为NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、‎ ‎ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2‎ ‎13．（1）化合反应 复分解反应 （2）Cu H2（3）H2+CuOCu+H2O ‎（4）稀硫酸过量 （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎