【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）‎ A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间，故合理选项是C。‎ ‎2.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 g ‎ B. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 ‎ D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L× 0.1 mol·L－1×40g/mol=4g，故A错误；‎ B．100mL该溶液中含有OH- 物质的量为n=cV=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol，故B正确；‎ C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；‎ D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）‎ A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置 D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；‎ B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；‎ C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；‎ D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（ ）‎ A. ②④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，①不符合题意；‎ ‎②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；‎ ‎③反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；‎ ‎④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；‎ ‎⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；‎ 综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。‎ ‎5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ B. Cl2+H2O===HCl+HClO C. CaCO3CaO+CO2↑‎ D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；‎ B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；‎ C. 反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误； ‎ D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。‎ 本题答案为B。‎ ‎6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+‎ C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A错误；‎ B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+，故B正确；‎ C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；‎ D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B. 酸雨是指pH<7.0的雨水 C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒 D. 水玻璃可以用作木材防火剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；‎ B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；‎ C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；‎ D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ） ‎ 选项 容量瓶的容积 固体质量 实验操作 A ‎480mL 硫酸铜：7.7g 加入500mL水 B ‎480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C ‎500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D ‎500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol ×250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO ‎ B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2‎ C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 ‎ D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，胆矾是盐、一水合氨是碱、硫酸钡是盐、CaO是活泼金属氧化物，它们均为电解质，A正确；‎ B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；‎ C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，属于纯净物，C错误；‎ D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，HI在水溶液中能完全电离，为强酸，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)‎ A. Na＋ B. OH－‎ C. S2－ D. Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。‎ ‎11.下列变化的实质相似的是（ ）‎ ‎①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ‎②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ‎③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ‎④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ‎⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A. 只有②③④ B. 只有④ C. 只有③④ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①‎ 浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置时，HCl挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；‎ ‎②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；‎ ‎③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相似，错误；‎ ‎④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；‎ ‎⑤浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4和水，性质不相似，错误。‎ 故变化的实质相似的只有④。答案是B。‎ ‎12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）‎ A. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4‎ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故A正确；‎ B.金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；‎ C.Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C错误；‎ D.金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎13.下列物质：①水泥　②玻璃　③陶瓷　④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（　　）‎ A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是SiO2。答案选C。‎ ‎14.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液与HCl溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. KAlO2 溶液与HCl溶液 D. Na2SiO3溶液和HCl溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，现象不同，错误；‎ B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；‎ C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；‎ D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C. 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；‎ B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；‎ C. 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；‎ D. 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。‎ 故选A。‎ ‎16.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）‎ A. NaCl B. Al(OH)3 C. FeCl2 D. CO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；‎ B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；‎ C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；‎ D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；‎ 答案选B ‎17.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意； ‎ B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；‎ C.诗句中涉及蜡烛燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；‎ D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎18.将一定量的CO2‎ 气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）‎ A. oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O B. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3‎ C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可知，该体系O点后可能存在反应为：、、，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗共，则由碳元素守恒可推知体系内含及共，其中a点含，由开始加入（O点）到有气体生成（a点）共消耗，多于与总量，则溶液中必含有过量，由于不可大量存在于碱性环境，故可计算得O点成分为（）和（），通入溶液中，反应为，则由O点组成可推知，原溶液含量为，通入量为。‎ ‎【详解】A. oa段反应的离子方程式为、，故A错误；‎ B. 由分析可知，O点溶液中溶质为、，故B错误；‎ C. 由分析可知，共通入，标准状况下，体积为，故C错误；‎ D. 由分析可知，原溶液中，，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎19.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B. Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-‎ C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na+、 Fe3＋、 NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H＋、CO32-会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；‎ B.离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B符合题意；‎ C.HCO3-在酸性条件下与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C错误；‎ D.Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意；‎ 故合理选项是B。‎ ‎20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子 B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，选项A正确；‎ B、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，选项B错误；‎ C、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量是1mol，通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，选项C错误；‎ D、1 mol钠反应失去1 mol电子，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（ ）‎ A. 氧化剂 B. 还原剂 ‎ C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。‎ ‎【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）‎ ‎ 已知 ‎ 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中：‎ ‎2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：‎ ‎2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3‎ 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3‎ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na加入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH与氢气，不能置换出单质铜，与题意不符，A错误；‎ B.溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则溶液中的钡离子反应完全，符合题意，B正确；‎ C.碘的氧化性小于氯气，则铁与碘反应生成碘化亚铁，与题意不符，C错误；‎ D.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸可发生氧化还原反应，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎23.现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（ ）‎ A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有Fe3+，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，则固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理选项是D。‎ ‎24.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是（ ）‎ A. 镁和铝的总质量为9 g B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。‎ ‎【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；‎ B、根据A中分析可知B项正确；‎ C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04 L=5mol•L-1，C项正确；‎ D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。‎ 答案选D。‎ ‎25.粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________，在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④。‎ ‎【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). HCl (4). 过滤 ‎【解析】‎ 分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氢氧根离子沉淀，SO42-用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，以此来解答。‎ ‎【详解】先除Mg2+，还是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠就会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，然后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂①为NaOH，②为BaCl2，③为Na2CO3，④为HCl，加试剂③后，杂质离子转化为沉淀，则应先进行一个实验操作为过滤，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加热除去过量的HCl，就得到NaCl溶液，故试剂②是BaCl2；试剂③是Na2CO3‎ ‎；试剂④是HCl；进行的操作是过滤。‎ ‎26.按要求回答问题：‎ ‎(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。‎ ‎(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。‎ ‎(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3CaO+CO2↑ (2). CaO+SO2CaSO3 (3). 2CaSO3+O22CaSO4 (4). 放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO (5). 2NO+2CON2+2CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙；‎ ‎(2)空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO；‎ ‎(3)NO和CO在催化剂存在时反应产生N2和CO2。‎ ‎【详解】(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；‎ ‎(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；‎ ‎(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2。‎ ‎27.玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。‎ ‎(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。‎ ‎(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。‎ ‎(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (2). Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ (3). 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O (4). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (5). K2O•2CaO•5SiO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)工业上制取玻璃的原料有石英、纯碱和石灰石。在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳；纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳；‎ ‎(2)玻璃中含有的SiO2与强碱反应产生硅酸盐和水，硅酸钠具有粘性，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和水；‎ ‎(3)利用质量分数确定个数比，用氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序书写。‎ ‎【详解】(1)在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；‎ ‎(2)玻璃的成分中含有SiO2与碱性物质NaOH反应，产生具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能够与氢氟酸反应产生SiF4和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；‎ ‎(3)由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75：28：37，根据元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)= ：：=1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的组成时的书写顺序为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序，则玻璃为K2O•2CaO•5SiO2。‎ ‎28.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。‎ ‎（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；‎ ‎（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；‎ ‎（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。‎ ‎（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。‎ ‎（5）M投入盐酸中的离子方程式___。‎ ‎【答案】(1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (7). 供氧剂 (8). Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。‎ ‎（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2‎ ‎（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。‎ 答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2‎ ‎↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂 ‎（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。‎ 答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎29.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。‎ ‎(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。‎ ‎(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。 ‎ ‎(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。 ‎ ‎(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。 ‎ ‎(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。‎ ‎【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 干燥氯气 (3). E中不褪色，F中褪色 (4). 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (5). 出现蓝色 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 橙色 (8). (9). SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备 氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。‎ ‎【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎(2) D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；‎ ‎(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；‎ ‎(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；‎ ‎(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；‎ ‎(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。‎