高考模拟系列试卷一理综试题新课标版

高考模拟系列试卷一理综试题新课标版

‎2011年高考理综模拟系列试卷（1）‎ 题 号 第I卷 第II卷 必做题 选做题 得 分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共126分）‎ 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Mn：55‎ 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．存在于RNA而不存在于DNA，存在于叶绿体而不存在于线粒体，存在于动物细胞质而不存在于植物细胞质中的糖类物质分别是 （ ）‎ ‎ A．核糖．葡萄糖．糖原 B．脱氧核糖．核糖．纤维素 ‎ C．核糖．脱氧核糖．麦芽糖 D．脱氧核糖．葡萄糖．淀粉 ‎2．有关人类疾病的叙述，正确的是 （ ）‎ ‎ A．癌细胞能扩散．转移是因为细胞形态结构发生改变 ‎ B．人类遗传病都是先天性疾病 ‎ C．单基因遗传病遵循孟德尔遗传定律 ‎ D．艾滋病可母婴传播，是一种遗传病 ‎3．下列有关细胞器的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．核糖体是噬菌体．细菌．酵母菌唯一共有的细胞器 ‎ B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸．二氧化碳和水 ‎ C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA．RNA．蛋白质和磷脂等成分 ‎ D．在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强 ‎4．下列有关基因重组的的说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合属于基因重组 ‎ B．减数分裂四分体时期，同源染色体的姐妹染色单体之间的局部交换，可导致基因重组 ‎ C．减数分裂过程中，非同源染色体上的非等位基因自由组合可导致基因重组 ‎ D．一般情况下，花药内可发生基因重组，而根尖则不能 ‎5．在人体特异性免疫中反应中，体液免疫与细胞免疫的关系是 （ ）‎ ‎ A．只有体液免疫才需要抗体的参与，只有细胞免疫才需要淋巴细胞的参与 ‎ B．体液免疫和细胞免疫分别组成人体内防止病原体入侵的第二．第三道防线 ‎ C．对侵入人体的病原体由体液免疫发挥作用，对癌细胞由细胞免疫发挥作用 ‎ D．在抗病毒感染中，往往需要体液免疫和细胞免疫的共同作用 ‎6．生产者细胞中的叶绿体可产生ATP，同时生产者．消费者．分解者细胞中的线粒体及细胞质基质也能产生ATP。在一个处于生长期的森林生态系统中，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．生产者叶绿体产生的ATP多于消费者和分解者的线粒体．细胞质基质产生的ATP之和 ‎ B．消费者的各细胞中线粒体产生的ATP都多于细胞质基质产生的ATP ‎ C．所有分解者都可通过线粒体产生的ATP供能 ‎ D．生产者叶绿体产生的ATP与其线粒体和细胞质基质中产生的ATP之和相等 ‎7．继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到地沟油，火锅“一滴香”事件，折射食品安全监管疲软‎。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．苏丹红．三聚氰胺．地沟油．生石灰粉都属对人体有害的有机物 ‎ B．地沟油，经过提炼可作为化工原料 ‎ C．地沟油是一种品质较差的动植物油脂，由于混有一些对人体有害杂质而不能食用。‎ ‎ D．工业上可通过煅烧贝壳制得生石灰粉 ‎8．下列排列顺序正确的是 （ ）‎ ‎ ①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3‎ ‎ ②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-‎ ‎ ③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）‎ ‎ ④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S ⑤物质的熔点：植物油>动物油 ‎ A．①③④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．‎1L 1 mol/L 氨水中NH3·H2O 的物质的量为NA ‎ B．常温常压下，a molO2 与‎2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA ‎ C．‎4.6 g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA ‎ D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生‎22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA e－‎ e－‎ e－‎ e－‎ I－‎ 染料 TiO2‎ Pt ‎10．利用半导材料TiO2与染料．铂电极及I和I－的混合物作电解质[I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）]，可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．该电池工作时，正极的电极反应为I3-+2e-=3I-‎ ‎ B．在该电解质溶液中，加入少量KI能促进I2的溶解 ‎ C．在该电解质溶液中，加入苯，平衡不移动 ‎ D．电池工作中，I-浓度升高 ‎11．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）‎ ‎ A．FeCl3腐蚀铜板印刷电路：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎ B．等浓度等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液混合：‎ Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O ‎ C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O ‎ D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O ‎12．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH－=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O。下列说法中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 ‎ B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 ‎ C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 ‎ D．反应方程式中化学计量数x＝4‎ ‎13．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为‎10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ。‎ A B C D Ⅰ ‎0.05 mol·L－1‎ a mol·L－1‎ ‎0.05 mol·L－1‎ b mol Ⅱ ‎0.078 mol·L－1‎ ‎0.078 mol·L－1‎ ‎0.122 mol·L－1‎ m mol Ⅲ ‎0.06 mol·L－1‎ ‎0.06 mol·L－1‎ ‎0.04 mol·L－1‎ n mol Ⅳ ‎0.07 mol·L－1‎ ‎0.07 mol·L－1‎ ‎0.098 mol·L－1‎ p mol ‎ 针对上述系列试验，下列结论中正确的是 （ ）‎ ‎ A．Ⅰ中a=1‎ ‎ B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98‎ ‎ C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5‎ ‎ D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应 二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，共48分。有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）‎ ‎14．在力学范围内，国际单位制规定的三个基本量是 （ ）‎ ‎ A．长度．力．时间 B．速度．力．质量 ‎ C．千克．米．秒 D．长度．质量．时间 ‎15．我国于2007年10月发射了探月卫星“嫦娥l号”。假设该卫星的绕月轨道是圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的l/81，月球的半径约为地球半径的l/4，地球上的第一宇宙速度约为‎7.9km/s，则该探月卫星绕月运行的速率约为 （ ）‎ ‎ A．‎0.4km/s B．‎1.8km/s C．1lkm/s D．‎36km/s ‎16．t=0 时，甲乙两汽车从相距‎90 km的两地开始相向行驶，‎ 它们的v一t 图象如图所示．忽略汽车掉头所需时间．‎ 下列对汽车运动状况的描述正确的是 （ ）‎ ‎ A．在第2小时末，甲乙两车相距‎30 km ‎ B．在第2小时末，甲乙两车相距最近 ‎ C．在前4小时内，两车相遇2次 ‎ D．在第4小时末，甲乙两车相遇 ‎17．如图，理想变压器原副线圈匝数之比为2 : 1．原线圈接入一电压为 U=U0sinωt的交流电源，副线圈接一个R=55 Ω的负载电阻．若 U0=220V ,ω=100π rad/s , 则下述结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．副线圈中电压表的读数为 110V ‎ B．副线圈中输出交流电的周期为0．02s ‎ C．原线圈中电流表的读数为‎2A ‎ D．原线圈中的输入功率为220W ‎18．如图所示，虚线a．b．c代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab = Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P．Q是这条轨迹上的两点，据此可知 （ ）‎ ‎ A．三个等势面中，a的电势最高 ‎ B．带电质点在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能大 ‎ C．带电质点通过P点时的动能比通过Q点时大 ‎ D．带电质点通过P点时的加速度比通过Q点时大 ‎19．如图所示，图中的四个电表均为理想电表，当滑动变阻器 滑动触点P向右端移动时，下面说法中正确是 （ ）‎ ‎ A．伏特表V1的读数减小，安培表A1的读数减小 ‎ B．伏特表V1的读数增大，安培表A1的读数增大 ‎ C．伏特表V2的读数减小，安培表A2的读数增大 ‎ D．伏特表V2的读数增大，安培表A2的读数减小 ‎20．如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m 的金属棒ab．导轨的一端连接电阻R，其他电阻均不计，‎ 磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒 ab在一水平恒力F作用下由静止起向右运动．则（ ）‎ ‎ A．随着ab运动速度的增大，其加速度也增大 ‎ B．外力F对ab做的功等于电路中产生的电能 ‎ C．当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率 ‎ D．无论ab做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能 ‎21．如图所示，一轻弹簧左端固定在长木块Ｍ的左端，右端与小物块ｍ连接，且ｍ．Ｍ及Ｍ与地面间接触均光滑，开始时，ｍ和Ｍ均静止，现同时对ｍ．Ｍ施加等大反向的水平恒力Ｆ1和Ｆ2，从两物体开始运动以后的整个过程中，对ｍ．Ｍ和弹簧组成的系统（整个过程中弹簧形变不超过其弹性限度，Ｍ足够长），正确的说法是 （ ）‎ ‎ A．由于Ｆ1、Ｆ2等大反向，故系统机械能守恒 ‎ B．由于Ｆ1、Ｆ2分别对ｍ．Ｍ做正功，故ｍ．Ｍ的动 能不断增大 ‎ C．由于Ｆ1、Ｆ2分别对ｍ．Ｍ做正功，故系统机械 能不断增大 ‎ D．当弹簧弹力大小与Ｆ1、Ｆ2大小相等时，ｍ、Ｍ动能最大 第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第41题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎22．（4分）下列有关高中物理实验的说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．“验证力的平行四边形定则”实验采用的科学方法是等效替代法 ‎ B．电火花打点计时器的工作电压是220Ｖ的直流电 ‎ C．在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，由纸带上的一系列点迹取计数点，可求出任意两个计数点之间的平均速度 ‎ D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须要用天平测出下落物体的质量 ‎23．（11分） 一毫安表头 mA 满偏电流为9.90mA ，内阻约为300Ω，‎ ‎ 要求将此毫安表头改装成量程为‎1A 的电流表，其电路原理如 图所示。 图中 A是量程为‎2A的标准电流表，R0为电阻箱，‎ R为滑动变阻器， S为开关， E为电源．‎ ‎（1）完善下列实验步骤：‎ ‎①将右侧的实物图按电路 原理图连线；‎ ‎②将滑动变阻器的滑动头 调至 端（填“a”或“b”）， ‎ 电阻箱 R0的阻值调至零；‎ ‎③ 合上开关；‎ ‎④ 调节滑动变阻器的滑动 头，增大回路中的电流，使 标准电流表读数为‎1A;‎ ‎⑤ 调节电阻箱R0的阻值，使毫安表指针接近满偏，此时标准电流表的读数会 ‎ ‎_______（填“增大”．“减小”或“不变” ） ;‎ ‎⑥ 多次重复步骤 ④ ⑤ ，直至标准电流表的读数为‎1A，同时毫安表指针满偏．‎ ‎（2）回答下列问题：‎ ‎①在完成全部实验步骤后，电阻箱使用阻值的读数为3.1Ω，由此可知毫安表头内阻】‎ 为Ω．‎ ‎②用改装成的电流表测量某一电路中的电流，电流表指针半偏，此时流过电阻箱的 电流为 A．‎ ‎24．（14分）如图所示，倾角θ=37°的斜面底端B平滑连接着半径r=‎0.40m的竖直光滑圆轨道。质量m=‎0.50kg的小物块，从距地面h=‎2.7m处沿斜面由静止开始下滑，小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25，求：（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=‎10m/s2）‎ ‎ （1）物块滑到斜面底端B时的速度大小。‎ ‎ （2）物块运动到圆轨道的最高点A时，对圆轨道的压力大小。‎ θ A B O h ‎25．（18分）B B E L O 如图所示，空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场。左侧匀强电场的场强大小为E．方向水平向右，电场宽度为L；中间区域和右侧匀强磁场的磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向外和向里。一个质量为m．电量为q．不计重力的带正电的粒子从电场的左边缘的O点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后,又回到O点,然后重复上述运动过程。求:‎ ‎ （1）画出带电粒子在上述运动过程的轨迹；‎ ‎ （2）带电粒子在磁场中运动的轨道半径；‎ ‎ （3）带电粒子在磁场中回转一周所用的时间。‎ ‎26．（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：‎ ‎ 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，‎ ‎ 2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑‎ ‎ 【提出猜想】猜想‎1 M（NO3）‎2‎M（NO2）2+O2↑‎ ‎ 猜想2 ‎2 M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑‎ ‎ 猜想3 。‎ ‎ 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：‎ ‎ 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……‎ ‎（1）写出猜想3的化学方程式： ；‎ ‎（2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；‎ ‎（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；‎ ‎（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；‎ ‎（5） 该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；‎ ‎②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；‎ 请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 。‎ ‎27．（17分）（I）（8分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。A为含14个电子的双原子分子， C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%。反应①②均为工业上的重要反应。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）D的电子式为_______________。‎ ‎ （2）K的化学式为_______________。‎ ‎ （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。‎ ‎ （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。‎ ‎ （5）I→L的离子方程式________________________________________‎ ‎（II）（9分）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离。而氟单质的制备通常采用电解氧化法。下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如下：‎ ‎（1）已知阴极的反应为：2HF2- + 2e- =H2 + ‎4F- 则电解的总反应为：_________________。‎ ‎（2）出口1是（写化学式,下同）_____________，出口2是_________________________。‎ ‎（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3）,他的作用是①减少HF的挥发②_________________________________。‎ ‎（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）________________。‎ ‎（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破。具体制法为：‎ ‎ ①4KMnO4 + 4KF + 20HF = 4K2MnF6 + 10H2O + 3O2‎ ‎ ②SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl ‎ ③2K2MnF6 + 4SbF54KSbF6 + 2MnF3 + F2‎ ‎ 则下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物 ‎ B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂 ‎ C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故 ‎ D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个。‎ 浓硫酸 趁热过滤 钛铁矿 混合液 H2TiO3‎ 水 副产品 加热 铁屑 滤渣 滤液 冷却结晶 TiOSO4‎ 水 ‎②过滤 ‎①加热 滤液 加热 TiO2‎ ‎28．（15分）钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3 ．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种。其工艺流程如下：‎ 熔炼 四氯化钛 TiO2‎ 碳 钛铁矿 氯气 精馏 精四氯化钛 水洗 干燥 ‎（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）上述流程中副产品是　　　　　　　　　，滤渣的成分是________________。‎ ‎（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是_________________________。‎ ‎（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时‎0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+。常温下，其溶液的pH=___________。‎ ‎（5）氯化法中熔炼过程的反应为：‎ ‎ 2FeTiO3（s）+ 7Cl2（g）+ ‎6C（s）2TiCl4（l） + 2FeCl3（s） + 6CO（g）‎ 该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ，‎ 平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　　， △S_______0（填：＞．＜）‎ ‎（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是________________，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：________________。‎ ‎29．下图方框内为某人工池塘生态系统的主要食物链，括号内前一数值表示一年内该营养级生物的总能量，后一数值表示一年内该营养级生物同化的总能量，单位为J/（cm2·a），据图回答问题：‎ ‎（1）图中有 条食物链，其中各种组成成分通 过 紧密联系，形成一个统一的整体。‎ ‎（2）能量从第一营养级传递到第二营养级的效 率是 。‎ ‎（3）由图可知，下一个营养级不能得到上一个营养级 的全部能量，原因包括 。‎ ‎（从供选答案中选择，填序号）①各营养级生物体内的大 部分能量被呼吸作用消耗；②上一个营养级的部分能量未 被下一个营养级利用；③少数能量被分解者利用 ‎（4）据资料显示，该生态系统每年7～8月份突发“鱼病．鱼死”现象，且有进一步严重化趋势。从生态系统稳定性的角度分析，发生该现象的原因是 。‎ ‎（5）若要进一步提高该生态系统的稳定性，从而获得更大的经济效益，可采取的措施是 ‎ （答出一点即可）。‎ ‎30．兔子的毛色有灰色．青色．白色．黑色．褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均为B基因的等位基因。‎ ‎（1）已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果b1对b2显性、b2对b3显性，则b1对b3显性）。但不知具体情况，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：‎ 甲：纯种青毛兔×纯种白毛兔——F1为青毛兔 乙：纯种黑毛兔×纯种褐毛兔——f1为黑毛兔 丙：F1青毛兔×f1为黑毛兔 请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲．乙的子代情况，对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断：‎ ‎①若表现型及比例是 ，则b1、b2、b3对b4显性，b1、b2对b3‎ 显性，b1对b2显性（可表示为b1>b2>b3>b4，以下回答问题时，用此形式表示）‎ ‎②若青毛：黑毛：白毛大致等于2:1:1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系 是 。‎ ‎（2）假设b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔．白毛兔．黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是 。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比你是 ，并请写出遗传图解 。‎ ‎31．某人利用小球藻为实验材料做了下列两组实验，分析实验并回答下列问题：‎ ‎（1）实验一：小球藻在适宜条件下繁殖很快，在相同培养液中，以图甲中的装置（a）和 ‎（b）分别培养小球藻（抽去空气），将两个装置都放在阳光下，观察最初的变化。‎ ‎①装置（a）的B试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快．减慢），其原 因是A瓶中的 。‎ ‎②装置（b）的C试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快．减慢），其原因是D瓶中的 。‎ ‎（2）实验二：如果用图乙装置即E试管和F试管敞口培养小球藻，E试管用完全营养液，F试管用除去镁元素的完全营养液，研究光照强度对植物产生氧气量的影响，绘制 曲线如图丙，据图回答：‎ ‎①分析E曲线中P．Q两点净氧量及产生的原因：P点净氧量 （小 于、大于、等于）零，因为 ，Q点净氧量（小于、大 于、等于）零，原因是此时小球藻细胞 。‎ ‎②造成E．F两试管净氧量差异的原因是： ，所以两试管中的净氧量有明显差异。‎ ‎32．人和鼠都是哺乳动物，胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血糖含量的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计探究性实验，完成实验步骤，预测和分析实验结果，并写出实验结论。‎ ‎（1）材料用具：‎ 大小、体重一祥，生长正常的小白鼠两组；生理盐水；用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液；斐林试剂；注射器；试管；试管夹；吸管；烧杯；三角架；石棉网；酒精灯等。‎ ‎（2）方法步骤：（提示：用腹腔注射给药，剂量不作实验要求，给药1h后，从小白鼠膀胱处穿刺取尿液）‎ ‎ 第一步， ；‎ ‎ 第二步，将两支试管编号为A和B，分别加入等量的斐林试剂；‎ ‎ 第三步， ‎ ‎ 第四步，将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内进行水浴加热3～5 min，观察两支试管中溶液颜色的变化。‎ ‎（3）实验结果的预测．分析及结论：‎ ‎①实验结果的预测及分析：‎ A试管： ；‎ B试管： 。‎ ‎②结论：‎ ‎ ‎ ‎（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题．3道化学题．2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则只能按所做的第一题计分。）‎ ‎33．［物理——选修3-3］（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号）‎ ‎ A．物体吸收热量，其温度一定升高 ‎ B．热量只能从高温物体向低温物体传递 ‎ C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 ‎ D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 ‎ E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律 ‎（2）（10分））一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为‎27℃‎。则：‎ ‎ ①该气体在状态 B．C时的温度分别为多少℃？‎ ‎ ②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？‎ ‎34．［物理——选修3-4］（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号）‎ ‎ A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移 ‎ B．当波源与观察者相互远离时，观察到的频率变小 ‎ C．光的偏振现象说明光是纵波 ‎ D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场 E．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空的光 速都是相同的。‎ ‎（2）（10分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。如图，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离H＝R．若DC光线进入介质球折射后，经一次反射，再折射后射出的光线与入射光线平行，试作出光路图，并算出介质球的折射率．‎ ‎35．［物理——选修3-5］（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号）‎ ‎ A．放射性元素的半衰期随温度的升高而减小 ‎ B．放射性元素放射出的射线．射线和射线，电离能力最强的是射线 ‎ C．衰变成要经过6次衰变和4次衰变 ‎ D．原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程。‎ E．光电效应的实验结论是：对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大 h l M m v0‎ ‎（2）（10分）如图所示，在高为h=‎5m的平台右边缘上，放着一个质量M=‎3kg的铁块，现有一质量为m=‎1kg的钢球以v0=‎10m/s的水平速度与铁块在极短的时间内发生正碰被反弹，落地点距离平台右边缘的水平距离为l=‎2m．已知铁块与平台之间的动摩擦因数为0.5，求铁块在平台上滑行的距离s（不计空气阻力，铁块和钢球都看成质点）．‎ ‎36．[化学——选修化学与技术]（15分）‎ 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．‎ ‎⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：‎ ‎2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：‎2C +O22CO ZnO+COZn + CO2‎ 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2‎ 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ‎①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。‎ ‎②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______．_______。‎ ‎⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：‎ ‎①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。‎ ‎②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。‎ ‎③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________．_______________。‎ ‎37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：‎ ‎ I．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：‎ ‎ 2FeTiO3+7Cl2+‎6C2TiCl4+2FeCl3+6CO ‎ TiO2+2Cl2+‎2CTiCl4+2CO ‎ II．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：‎ ‎ TiCl4+2MgTi+2MgCl2‎ ‎ III．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴基态钛原子的价电子排布式为 。‎ ‎ ⑵与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。‎ ‎ ⑶在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有 。‎ ‎ ⑷TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 （填“原子”．“分子”或“离子”）晶体。‎ ‎ ⑸与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co （NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。‎ ‎ ⑹在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。‎ ‎38．【化学——选修有机化学基础】（15分）‎ ‎ 双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。‎ ‎ 已知：‎ ‎ I. ‎ ‎ II. ‎ ‎ 双安妥明的合成路线如下：‎ ‎ 已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：‎ ‎ ①写出结构简式：A ，C ，J 。‎ ‎ ②反应（2）的条件是 ，反应（3）的类型是 。‎ ‎ ③写出反应（4）的化学方程式： 。‎ ‎ ④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 。‎ ‎39．[生物—选修模块1 生物技术实践]‎ ‎ 某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：‎ ‎（1）该实验对照组是_________实验组合。‎ ‎（2）本实验可得出的结论是：①_____________________ ___；（2分）‎ ‎②________ _____________。（2分）‎ ‎（3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用，请利用下列实验材料和用具，设计实验并预期实验结果。‎ 实验材料和用具：土壤浸出液．蒸馏水．淀粉糊．恒温箱．烧杯若干．试管若干．碘 液等主要实验步骤：①___________________________________________________‎ ‎②___________________________________________________________________‎ ‎③_____________________________________________________________________‎ ‎④________________________________________________________________‎ 预期最可能的实验结果：________________________________________________‎ B淋巴细胞 a ‎①‎ b c 分离纯化的单克隆抗体 ‎②‎ ‎③‎ ‎40．[生物—选修模块3 现代生物科技专题]‎ 请根据材料回答下列问题。‎ ‎ 材料 单克隆抗体在医疗．诊断等方面发挥着越来越 重要的作用。英国科学家米尔斯坦和柯勒设计了一个 用被免疫的B淋巴细胞制备单克隆抗体的实验，图示 其实验流程，请回答问题 ‎（1）a是 ，b是 ‎①过程是 ，②过程包括了体外培养 和 。‎ ‎（2）制备单克隆抗体时，选择B淋巴细胞的原因是 ‎（3）诱导动．植物细胞融合常用的一种化学诱导剂是 ‎ （2分），植物体细胞杂交之前还需 用 （2分）酶去除细胞壁，植物体细胞杂 ‎ 交技术在一定程度上解决了杂交育种的 问题。‎