2020届高考化学二轮复习化学平衡的移动 作业
题型十三 化学平衡的移动
(建议用时：20分钟)
一、单项选择题
1．温度为T K时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是( )
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.在前50 s，PCl3的平均反应速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1
B．达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正
0
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D．若T20)。相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H2
物质的
量/mol
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
恒温恒容
900
0.7
0.1
0.5
0.5
Ⅲ
绝热恒容
800
0
0
1.2
0.8
下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D．达到平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
8．(2019·苏州高三质量调研)700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)达到平衡。
起始浓度
甲
乙
丙
丁
c(H2)/(mol·L－1)
0.10
0.20
0.20
0.10
c(CO2)/(mol·L－1)
0.10
0.10
0.20
0.20
甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B．温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应
C．达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D．达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
9．在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)(不发生其他反应), CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。
容器
起始物质的量/mol
CO的平衡转化率
CO
H2
(CH3)2O
CO2
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0，压强p10，压强p1>p2
B．起始时，容器Ⅱ中v正(CH4)0，而当温度不变时，增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向即逆反应方向移动，CH4的平衡转化率会减小，因此p2>p1，A错误；由容器Ⅰ中可得出该温度下，该反应的平衡常数K＝0.067 5，而起始时容器Ⅱ中的Q＝＝0.27>K，所以起始时反应逆向进行，B正确；利用等效平衡思想可判断，nⅡ(CO)<2nⅠ(CO)，C正确；容器Ⅱ中等效于起始量为0.2 mol CH4和0.2 mol H2O，容器Ⅲ中等效于起始量为0.2 mol CH4和0.3 mol H2O，则达到平衡时容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比pⅡ∶pⅢ<4∶5，D错误。
