2020届高考化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算作业

2020届高考化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算作业

课练18　盖斯定律及反应热的简单计算 小题狂练⑱‎ ‎1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)‎ A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有‎22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 答案：A 解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；‎22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。‎ ‎2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：‎25 ℃‎、101 kPa时：‎ ‎①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)‎ ΔH＝－2 835 kJ·mol－1‎ ‎②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)‎ ΔH＝－3 119 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 答案：D 解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。‎ ‎3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ ΔH4＝d kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝0.5d kJ·mol－1‎ D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋‎2c＋d) kJ·mol－1‎ 答案：C 解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。反应③利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)中H2O是液态，而反应④中H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5d kJ·mol－1，C错误。根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋‎2c＋d) kJ·mol－1，D正确。‎ ‎4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH5>0‎ B．ΔH1＋ΔH2＝0‎ C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0‎ 答案：D 解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。‎ ‎5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：‎ ‎①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g)‎ ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1‎ ‎②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g)‎ ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1‎ ‎③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)　ΔH3‎ 则下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1<ΔH2‎ B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1‎ D．反应③一定是吸热反应 答案：B 解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。反应①的反应热ΔH为＋24.4 kJ·mol－1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4 kJ·mol－1，C错误。反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋24.4 kJ·mol－1)＋(－148.1 kJ·mol－1)＝－123.7 kJ·mol－1<0，故反应③为放热反应，D错误。‎ ‎6．[2019·邯郸模拟]已知：‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎158‎ CH4(g)＋‎4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。则a等于(　　)‎ A．－1 928　B．＋1 928‎ C．＋1 838 D．－1 838‎ 答案：A 解析：由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1 928，故选A。‎ ‎7．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收]在298 K、101 kPa时，已知：‎ ‎①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ ‎②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2‎ ‎③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2‎ B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2‎ D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ 答案：A 解析：分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。‎ ‎8．[2019·湖南益阳调研]联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①N2H4(l)＋N2O4(l)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－546.45 kJ·mol－1；②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1。则2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH的值是(　　)‎ A．－916.9 kJ·mol－1 B．－458.45 kJ·mol－1‎ C．＋916.9 kJ·mol－1 D．＋458.45 kJ·mol－1‎ 答案：A 解析：分析已知信息和目标热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，则有ΔH＝(－546.45 kJ·mol－1×2)－(－44.0 kJ·mol－1×4)＝－916.9 kJ·mol－1。‎ ‎9．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH3‎ ‎④TiCl4(s)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)　ΔH4‎ ‎⑤TiO2(s)＋2Cl2(g)＋‎2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH5‎ 下列有关推断正确的是(　　)‎ A．2ΔH1＝ΔH2‎ B．ΔH1<0，ΔH2>0‎ C．ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2‎ D．2ΔH1－ΔH2>0‎ 答案：C 解析：根据盖斯定律，①×2－②得‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1－ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D错误；碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，故B错误；由①×2＋③－②即得反应⑤，所以ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，C正确。‎ ‎10．[2019·福建霞浦一中模拟]已知：‎ ‎①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)‎ ΔH＝－348.3 kJ·mol－1‎ ‎②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)‎ ΔH＝－31.0 kJ·mol－1‎ 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(　　)‎ A．Zn(s)＋Ag2O(g)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1‎ B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1‎ C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)‎ ΔH＝－317.3 kJ·mol－1‎ D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)‎ ΔH＝－634.6 kJ·mol－1‎ 答案：D 解析：分析已知两个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×2可得2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)，则有ΔH＝(－348.3 kJ·mol－1)×2－(－31.0 kJ·mol－1)×2＝－634.6 kJ·mol－1。‎ ‎11．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如下：‎ 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　)‎ A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2‎ C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2‎ 答案：A 解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。‎ ‎12．[2019·哈尔滨六中模拟]已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)‎ A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1‎ C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1‎ 答案：D 解析：根据题给信息写出涉及反应的热化学方程式：①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得HCN(aq)===CN－(aq)＋H＋(aq)，则有ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1。‎ ‎13．[2019·贵阳高三监测]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)＋2KNO3(s)＋‎3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ 已知：S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝d kJ·mol－1中d为(　　)‎ A. B. C．a－b＋c D．c－a－b 答案：A 解析：将题中已给热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律，①＝②－③＋④×3，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3＋3ΔH，即a＝b－c＋3d，故d＝，A项正确。‎ ‎14．[2019·河北邯郸模拟]‎ 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了极具理论研究意义的N4分子(结构如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，由N2(g)生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)‎ A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1‎ C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1‎ 答案：A 解析：由N2(g)生成气态N4的化学方程式为2N2(g)===N4(g)，根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝(2×942 kJ·mol－1)－(6×167 kJ·mol－1)＝＋882 kJ·mol－1。‎ ‎15．[2019·昆明模拟]已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH1＝－394 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH2＝－242 kJ·mol－1‎ ‎③‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1‎ ‎④‎2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子 B．由反应②可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJ C．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ 答案：D 解析：1 mol C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误；表示标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项正确；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×＝④可知，D项正确。‎ ‎16．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a、b、c、d、e中，c最稳定 B．b→a＋c反应的活化能为20 kJ·mol－1‎ C．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝＋116 kJ·mol－1‎ D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112‎ 答案：D 解析：根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO。A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a＋c的反应为2ClO－(aq)===Cl－(aq)＋ClO(aq)，反应的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝0＋100 kJ·mol－1－2×60 kJ·mol－1＝－20 kJ·mol－1，无法计算该反应的活化能，错误；C项，反应的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝2×0 kJ·mol－1＋64 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，错误；D项，反应中必存在电子守恒式n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO)，当溶液中a、b、d的浓度之比为11:1:2时电子守恒式成立，正确。‎ ‎17．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(　　)‎ A．－16Q kJ·mol－1 B．＋8Q kJ·mol－1‎ C．＋16Q kJ·mol－1 D．－8Q kJ·mol－1‎ 答案：A 解析：由题意知，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，结合关系式C4H10～4CO2，可知丁烷为 mol，即 mol丁烷完全燃烧放出热量Q kJ，故反应中放出热量为16Q kJ，选A。‎ ‎18．[2019·湖南湘东五校第一次联考]已知热化学方程式：‎ ‎①2Fe2O3(s)＋‎3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)‎ ΔH1＝＋468.2 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ 则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH的值是(　　)‎ A．－1 648.7 kJ·mol－1‎ B．－1 255.3 kJ·mol－1‎ C．－861.7 kJ·mol－1‎ D．＋861.7 kJ·mol－1‎ 答案：A 解析：分析反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)及已知两个热化学方程式可知，C(s)和CO2(g)可看作是中间产物，根据盖斯定律，由②×3－①可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，则有ΔH＝3ΔH2－ΔH1＝(－393.5 kJ·mol－1)×3－(＋468.2 kJ·mol－1)＝－1 648.7 kJ·mol－1。‎ 课时测评⑱‎ ‎1．[2019·河北定州中学模拟]根据以下3个热化学方程式：‎ ‎①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝Q1 kJ·mol－1‎ ‎②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)‎ ΔH＝Q2 kJ·mol－1‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)‎ ΔH＝Q3 kJ·mol－1‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)‎ A．Q3>Q2>Q1 B．Q1>Q2>Q3‎ C．Q1>Q3>Q2 D．Q2>Q1>Q3‎ 答案：A 解析：H2S(g)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，在O2(g)中不完全燃烧生成S(s)和H2O(l)，均为放热反应，则有ΔH<0；由于等量H2S(g)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则有Q2>Q1。等量H2O(g)具有的总能量高于H2O(l)具有的总能量，则等量H2S(g)反应生成S(s)和H2O(l)放出热量比生成S(s)和H2O(g)放出热量多，故有Q3>Q2，综上所述可得Q1、Q2、Q3的关系为Q3>Q2>Q1。‎ ‎2．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)‎ A．‎60 g B．‎‎56 g C．‎64 g D．‎‎40 g 答案：A 解析：设1 mol CH4中完全燃烧的CH4物质的量为x mol，不完全燃烧的CH4物质的量为(1－x) mol，列式：802x＋519(1－x)＝731.25，解得x＝0.75,0.75 mol CH4完全燃烧消耗的O2为0.75 mol×2＝1.5 mol，0.25 mol CH4不完全燃烧消耗的O2为0.25 mol×＝0.375 mol，消耗O2物质的量为1.5 mol＋0.375 mol＝1.875 mol，O2的质量为1.875 mol×‎32 g·mol－1＝‎60 g，答案为A。‎ ‎3．[2019·四川成都外国语学校月考]用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法中错误的是(　　)‎ A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ·mol－1‎ C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g) ΔH＝＋586 kJ·mol－1‎ D．若用标准状况下‎4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 答案：B 解析：反应①、②CH4中C元素均由－4价升高到＋4价，故等物质的量的CH4反应时转移的电子数相同，A正确。由H2O(g)变成H2O(l)放出能量，若反应①生成H2O(l)，则ΔH<－574 kJ·mol－1，B错误。根据盖斯定律，由①－②可得4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)，ΔH＝(－574 kJ·mol－1)－(－1 160 kJ·mol－1)＝＋586 kJ·mol－1，C正确。标准状况下‎4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，由得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)，可得1 mol CH4反应，转移8 mol电子，则当n(CH4)＝0.2 mol时，转移电子总数为1.6NA，D正确。‎ ‎4．有关化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C===O O===O C—C 键能/(kJ·mol－1)‎ x ‎498.8‎ ‎345.6‎ 碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为(　　)‎ A．619.7 B．1 239.4‎ C．792.5 D．1 138.1‎ 答案：C 解析：在单质碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。‎ ‎5．[2019·四川成都石室中学模拟]已知：‎ ‎①‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1‎ ‎③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1‎ CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为(　　)‎ A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋‎2C(s)ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1‎ 答案：C 解析：分析已知三个热化学方程式，根据盖斯定律，由②×2－①－③可得SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，则有ΔH＝(－Q2 kJ·mol－1)×2－(－Q1 kJ·mol－1)－(－Q3 kJ·mol－1)＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1。‎ ‎6．[2019·江苏无锡模拟]以下是大气中碳循环所涉及的部分重要反应。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)‎ ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)‎ ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③‎2C6H12O6(s)===6CO2(g)＋6CH4(g)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A．由反应①可知a<0‎ B．‎2a＋c＋6d＝0，a＋b＝0‎ C．反应②、③的ΔS<0‎ D．反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH>d kJ·mol－1‎ 答案：B 解析：反应①是植物吸收太阳光发生光合作用，CO2和H2O反应生成有机物C6H12O6(s)和O2，则有a>0，A错误。根据盖斯定律，由③＋④×6可得‎2C6H12O6(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝(c＋6d) kJ·mol－1；由①×2可得12CO2(g)＋12H2O(g)===‎2C6H12O6(s)＋12O2(g)　ΔH＝‎2a kJ·mol－1，上述两个反应的方向相反，则有‎2a＋c＋6d＝0。反应①和②中涉及物质相同，反应方向相反，根据盖斯定律，则有ΔH1＋ΔH2＝0，即a＋b＝0，B正确。反应②、③均为正向气体总分子数增加的反应，则有ΔS>0，C错误。等量CH4(g)与O2(g)反应生成H2O(l)放出的热量大于生成H2O(g)放出的热量，则反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH

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