【化学】安徽省池州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】安徽省池州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

安徽省池州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 满分：100分 考试时间：100分钟 注意事项：‎ ‎1 . 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0. 5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。‎ ‎3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。‎ ‎4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 1 6 Zn - 65‎ ‎— 、选择题（ 共 18 小题，每小题 3 分，满分 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1. 铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱 ，以达到牟利的目的，关于Ir 的说法不正确的是（ ）‎ A 该原子的中子数为 105 B. 该原子核外电子数是 77‎ C. 铱元素的相对原子质量一定为 182 D. Ir 和Ir互为同位素 ‎2.下列有关化学用语的表达不正确的是（ ）‎ A. 次氯酸的电子式：‎ B. CC14分子的比例模型 ： ‎ C.硫离子的结构示意图：‎ D.过氧化钠的形成过程：‎ ‎3.下列有关化学电源的叙述正确的是（ ）‎ A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.. 燃料电池的能量转化率可达 100%‎ C. 铅是重金属元素，应禁止铅蓄电池的生产和使用 D. 甲醇燃料电池工作时，甲醇在正极上发生还原反应 ‎4.下列有关有机化合物的说法不正确的是（ ）‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎ B. 环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 ‎ D. C4H9Cl 有 4 种同分异构体 ‎5.下列有关原电池的说法正确的是（ ）‎ A. 原电池在能量转化时遵守能量守恒 B. 所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池 C. 铜、锌原电 池工作时，若有 13g 锌溶解，电路中有 0. 2mol 电子通过 D. 干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化 ‎6.下列有关有机实验的说法中正确的是 （ ）‎ A. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯 B. 利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯 C. 将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油 D.淀粉和纤维素不是同分异构体，但最终水解产物相同 ‎7.下列化合物中，只含有离子键的是（ ）‎ A. C2H6 R. CaCl2‎ C.K2O2 D. H2O2‎ ‎8锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A. 锌电极发生氧化反应 B. Zn2+由甲池向乙池移动 C. 电子从铜电极通过外导线流向锌电极 D.铜电极反应式为 Cu2+ +2e-=Cu ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 18g18O2中含有中子数为 10NA B. 26g C2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为 4 NA C. 500mL 0. 1 mol•L-1 NH4 NO3 溶液中含有 N 原子总数为 0. 1NA ‎ D. 一定条件下，1mol N2与 3mol H2充分反应生成的 NH3分子数为 2NA ‎ ‎10. 一 定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g) 3Z(g), 不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）‎ A. X 的质最不再变化 ‎ B. 容器中的压强不再发生变化 C. 混合气的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气的密度不变 ‎11.乙烯和 HCl 在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是（ ）‎ A. 2CH3Cl2OH + O2 2CH3CHO +2H2O B. CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O+ Cu C. CH3CH=CH2 + H2OCH3CH (OH ) CH3 ‎ D. CH3CH=CH2 +Cl2 CH2ClCH=CH2 + HCl ‎12. 已知苯佐卡因的结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）‎ A. 该有机物属于芳香烃 B. 苯佐卡因的分子式为 C9H10O2N C. 该有机物分子中含有 3 种官能团 D. 该有机物可与氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎13. 下列有关实验装置或操作和不正确的是（ ）‎ A. 装置甲可用来分离溴苯和苯 B. 装置乙可来用实验室制硝基苯 C. 装置丙可用来除去 CO 气体中混有的少量 CO2‎ D.装置丁可用来分离甲苯和水 ‎14. 短周期元素 R 、X 、Y 、Z 在周期表中相对位置如图所示。已知：X 原子最外层电子数比其内层电子数多3。 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 在同周期中，Y 的简单离子半径最小 B. 四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是 R C. RZ2 分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D. R 的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎15. NOC1常用于有机合成，共合成原理为 2 NO( g) + Cl2( g ) 2 NOCl ( g) 其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. lmol NOCl ( g) 所具有能量比 1mol NO ( g) 所具有能量低 38 kJ B.其他条件不变，增大 NO 浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变 ‎ C. 加入高效催化剂后，若E1减小至 54 kJ• mol-l, 则 E2减小至 130 kJ•mol-l ‎ D. 断裂 NO、Cl2 中化学键吸收的总能量比断裂 NOCl 化学键吸收的总能量小 76 kJ ‎16. 下列说法中正确的是（ ） ‎ A. H2O( g) = H2O( 1) 是放热反应 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C. 已知 P4( s，白磷 ）= 4 P( s , 红磷）为放热反应，则红磷比白磷稳定 D. 化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显 ‎17. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于 Z 的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M 具有如下性质，则下列推断正确的是（ ）‎ A. 原子半径： Z>Y>X>W B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： Y>X ‎ C. W、Y、Z 组成的化合物一定只含共价键 D. W 分别与 X 、Y 、Z 组成的二元化合物都易溶于水 ‎18. 一定温度下，在 2L 恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的 X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（ ）‎ A. 该反应可表示为： X(g) +2Y(g) 2Z(g)‎ B. 0—5 min 时，用Z 表示该反应时平均速率为 0 . l 2mol•L-1• min-1‎ C. 达到平衡时 ，X 的转化率为 60 %‎ D. 7 min 后，平衡状态发生了改变 二、非选择题（ 共 5 题，满分 46 分）‎ ‎19. ( 8 分）短周期元素 A 、B、C 、 D、E 、F 的原子序数依次增大。其中 A 与 D 、C 与 E 分别是同主族元素； B 与 C 同周期； B 原子最外层电子数为其电子层数的 2 倍； A , B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； F 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示：‎ 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己 化学式 A2C A2C2‎ B2A2‎ D2C2‎ A2E DF 回答下列问题：‎ ‎( 1 ) 以上六种化合物中属于离子化合物有 种，化合物丙的电子式为 化合物丁晶体内存在的化学键类型是 。‎ ‎( 2 ) 甲与戊分子的热稳定性大小顺序为 （用化学式表示）。‎ ‎( 3 ) 向含有 0. 2mol乙的水溶液中加入少量 MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为 。‎ ‎20. ( 9 分）‎ 某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究 Cl2与 Na2S 的反应。回答下列问题：‎ ‎( 1 ) 实验室制备纯净的氯气 ‎①装置 A 中反应的化学方程式为 。‎ ‎② 欲收集纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→ （按气流方向，用小写字母表示）。 ‎ ‎③装置 D 中 NaOH溶液的作用是 。 ‎ ‎( 2 ) 探究 Cl2 与 Na2S的反应 将上述收集到的 Cl2 通入如图所示装置中充分反应，装置 I 中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后，将装置 I 中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置 I 中反应产物。‎ 操作步骤 实验现象 结论 有SO42-生成 取少量滤液于试管甲中，加入 Ba( OH )2 溶液，振荡 ‎① ‎ 另取少量滤液于试管乙中，滴加品红溶液和过量盐酸 品红溶液不褪色 ‎ ‎②无 生成 ‎③写出 Cl2 与 Na2S 反应生成黄色沉淀的离子方程式为 。‎ ‎21. ( 8 分）工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如下：‎ ‎( 1 ) 试剂 A 为 （填名称，下同），试剂 B 为 。‎ ‎(2) 为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti Cu (填“＞”,“< ”或“=”),上述反应的离子方程式为 。（ 已知 Ti 在化合物中一般显+ 4价）。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如下图所示：‎ 若 Mg 片不断溶解，Ti 片上有无色气泡产生，则可证明 Ti Mg( 填“＞” 、“＜”或“= ” )'请写出该电池的负极的电极反应式： 。 ‎ ‎22. ( 12 分）‎ 汽车尾气( NOx、CO 、烃等）是造成雾霾的主要元凶。‎ ‎(1) N 与H 可以组成一种18 电子的分子，该分子的化学式为 ，其中 N 元素的化合价 。‎ ‎( 2 )巳知反应 NO2 ( g ) +CO(g) NO(g)+CO2(g), 其反应的能量变化示意图如下：‎ 根据能量变化示意图，则该反应为 （填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎( 3 ) 已知反应 2 NO ( g) + O2( g)2 NO2 ( g) 的正反应速率方程为 v = kcm (O2)• C cn( NO )，k 只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：‎ c (NO) / mol • L-1‎ c (O2) / mol • L-1‎ v / mol • L-1·s-1‎ ‎1.0×10-4‎ ‎1.0×10-4‎ ‎2.8×10-5‎ ‎1.0×10-4‎ ‎3.0×10-4‎ ‎8.4×10-5‎ ‎2.0×10-4‎ ‎3.0×10-4‎ ‎3.36×10-4‎ 该反应速率方程中 m = ,n= ( m , n 为自然数或简单分数）。‎ ‎( 4 ) 在 2L 恒容的密闭容器中，充入一 定量的 NO 和 O2发 生反应 2 NO ( g) + O2 ( g) 2 NO2( g) , 其中氮的氧化物的物质的量( n ) 随时间( t/ min ) 的变化曲线如下图所示。‎ ‎ ①图像中曲线I表示 的变化。‎ ‎ ② 0~10min 内，用 O2表示该反应的平均速率为 。‎ ‎③当达到平衡时，NO 的转化率为 。‎ ‎23. ( 9 分）‎ 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎(1)f 元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于 e 元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中， 请写出该反应的离子方程式： 。 ‎ ‎( 2 ) z 的最简单氢化物与 h 的单质反应产生 z 的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中还原产物是 。‎ ‎( 3 ) 元素 x 与 y 可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体 X。 ．‎ ‎①气体 X 的结构简式为 。 ‎ ‎② 若以气体 X 为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：‎ ‎。‎ ‎ A→ B 的反应方程式为 ；‎ 与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为 。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C B A B A D B C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C D A B C C B B ‎19. （8分）‎ ‎（1） 2（ １ 分）（ １ 分） 离子键、 共价键（ 或非极性键） （ ２ 分）‎ ‎（2） H2O＞ H2S（ ２ 分）‎ ‎（3）0.2NA 或 1.204 × 1023 （ ２ 分）‎ ‎20.（1） ①MnO2 ＋4HCl（ 浓） MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O（ ２ 分）‎ ‎②ｈ→ｇ→ｂ→ｃ→ｅ→ｄ→ｆ（ ２ 分）‎ ‎③吸收多余的氯气， 防止污染空气（ １ 分）‎ ‎（2） ①生成白色沉淀（ 没有“ 白色” 不给分） （ １ 分）‎ ‎②SO2 （ 写H2SO3 、 SO32- 、 HSO3- 也可） （ １ 分）‎ ‎③Cl2 ＋ S2- =2Cl- ＋ S↓（ ２ 分）‎ ‎21． （8 分）‎ ‎（1） 氢氧化钙、 熟石灰、 氧化钙、 生石灰（ 任答一种即可） （1 分）盐酸（ 1分）‎ ‎（2）＞ （ 1 分） Ti + 2Cu2+=Ti4+ +2Cu（ 2 分） ＜ （ １ 分）‎ Mg － 2e- =Mg2+（ ２ 分）‎ ‎22．（ 12 分）‎ ‎（1） N2H4（ １ 分） -2（ １ 分）‎ ‎（2） 放热（ １ 分）‎ ‎（3） 1（ 2 分） 2（ 2 分）‎ ‎（4）①NO2 （ １ 分） ②0.0025mol• L-1 • min-1（ 2 分） ③65% （ 2 分）‎ ‎23．（ 9 分）‎ ‎（1）Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O（ 其他合理答案也可） （ 2 分）‎ ‎（2） 3Cl2+2NH3=6HCl+N2（ 2 分） HCl（ 1 分）‎ ‎（3）①CH2=CH2（ １ 分）‎ ‎② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO=2H2O（ ２ 分） HCOOCH3（ 1分）‎ ‎ ‎