【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末）
江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末）
相对原子质量: H一1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Cl-35.5 K- 39
选挥题(32分)
单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是
A. N2H4 的结构式:
B. Fe的原子结构示意图:
C. SO2 分子的空间结构模型:
D.基态N原子的轨道表示式:
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 NaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、AlO2-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42-
C.0.1mol·L-1Na2S溶液: Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3-
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应: Na+H2O==Na++ OH-+ H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C. FeCl3溶液净水原理: Fe3++ 3H2O= Fe(OH)3↓+ 3H+
D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+ CO32-==BaCO3+ SO42-
4.下列电化学装置正确且能达到目的的是
A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜
C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高
C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X 1023
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
7.可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是
A.该电池也可用水作溶剂
B.放电时，正极的电极反应为:
4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C
C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连
D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4 mol e-
8.下列说法正确的是
A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高氨的产率
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁
不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红
溶液X中一定含Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液
Y中含 Na+不含K+
D
室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH, CH3COONa 溶液的pH大
HNO2 电离出H'的能力比CH3COOH强
10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中
随盐酸体积的变化关系
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4 的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1
c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
12.在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是
A. a>1.6
B. b<0.8
C.平衡时
D.若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g),则反应将向正反应方向进行
非选择题(68分)
13. (8 分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为:
2XCl+ 2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X原子基态核外电子排布式为
(2)C、H、0三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为 .
(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如题13图-1所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键 。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有键的数目为__。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如题13图-2所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为 .
14. (10 分)汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H= kJ·mol-1
(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g) N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表:
①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)= .
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
③对于上述反应，下列叙述正确的是 (填字母) .
A.反应在低温下能自发进行 B.当时，反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如题14图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式: .
15. (11 分)蓝色钾盐水合物(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定:
步骤①:称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO4- 的还原产物为Mn2+)。
步骤②:充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I- == 2CuI↓+I2
步骤③;加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL.发生反应I2+ 2S2032- == 2I-+ S4062-
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) .
(2)步骤③中滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定a:b:c= 。(写出计算过程)
16. (14 分)Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。
(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液: c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，==
[Ksp(CaCO3) =5.0X 10-9、Ksp(CaSO4)=7.0X 10-5]
(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如题16图所示。
①纯碱溶液去油污的原理是 (用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K，则pKh= (pKh=-lgKh) 。
②25C时，下列三种溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的顺序为 (填字母)。[25'C时，K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下:
①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含 (填化学式) 。
②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式 和 。
17. (12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为 .
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和 (填化学式)。
(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液
蚀刻铜后的废液中含Cu+ 题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-): H2O-e-==HO·+H+: .
第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生: (填离子方程式) .
(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2 + 4H2O
Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。
蚀刻液再生过程中作氧化剂的是 (填化学式) 。
②50℃, c(CuCl2)=25mol·L-1, pH对蚀刻速串的影响如题17图2所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是 .
18.(13分)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。
热化学转化法:原理为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H
(1)每生成0.4 molCH4(g),放出66 kJ的热量。则△H=
(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如题18图1所示。
CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是 .
电化学转化法:在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如题18图2所示。
(3)铂电极上产生的气体为 (填化学式) .
(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向___▲(填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式 .
(5)电解过程中应持续通入CO2,同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是
参考答案
选择题(32分)
单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.B 2A 3.D 4B 5D 6.C 7.B 8.A
不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题为0分:若正确答案包括两个选项，
只选一-个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一一个该小题就为0分。 )
10.C 11.AD 12.BC
非选择题(68分)
13. (8分)
(1) 1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (1分)
(2)O>C>H (1分)
(3)sp3 (1分)
(4)(2分) 14 mol或14X6.02X1023 (2 分)
(5)4 (1分)
14.(10分)
(1)-746.5 (2分)
(2)①3.75X10-4 mol·L-1·s-1 (2分)
②5000 (2 分)
③AC (2 分)
(3)C0+O2--2e-=CO2 (2 分)
15. (11分)
(1)偏大(2分)
(2)溶液蓝色褪去(2 分)
(3)
16. (14 分)
(1)BD (2分)
(2)1.4X104 (2分)
(3)①CO32-+ H2O HCO3-+OH- (1分) 3.7 (2分)
②B>C>A (2分)
(4)Fe2O3 (1分)
②HCO3-+OH-= CO32-+ H2O (2分)
HCO3-+AlO2- +H20= Al(OH)3↓+CO32- (2分)
17. (12 分)
(1)①2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ (2 分)
②HCl和Cl2 (或H2O2) (2 分)
(2) H++Cu++·OH==Cu2++H2O (2分)
(3)①O2 (2分)
②pH太低，NH3·H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物;(2分)
pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐) (2分)
18. (13分)
(1)-165kJ·mol-1 (2分)
(2)在0.1MPa, CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗(3 分)
(3)CO2 O2 (2分)
(4)阳(2分) 9C02+8e+ 6H20= CH4+ 8HCO3- (2分)
(5)温度太高。不利于CO2的溶解(2分)
