【化学】江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试试题

江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟 ‎2.请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置，把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65‎ 第I卷(选择题，共44分)‎ 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是（ ）‎ A.近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2‎ C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6‎ D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 ‎2.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A.硫离子的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：‎ C.过氧化氢分子的电子式： D.N2的结构式：：N≡N：‎ ‎3.可逆反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）‎ A.v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ C.v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ ‎4.有关元素周期表的说法中错误的是（ ）‎ A.元素周期表有7个周期，16个族 B.元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵行 C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同 D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近 ‎5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）‎ A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C.冰融化时，水分子中H－O键发生断裂 D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O ‎7.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O B.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－＝HSO3－‎ ‎8.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是（ ）‎ A.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大 D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0‎ ‎9.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是（ ）‎ A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)‎ B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)‎ C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)‎ D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1 NA NH3分子 B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D.常温常压下，12 g 14C所含中子数为6NA 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分)‎ ‎11.下列叙述中正确的是（ ）‎ A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2＋‎ B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl－－2e－＝Cl2↑‎ C.铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过 D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液 ‎12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A.图1可用于吸收多余的NO B.图2可用于检验SO2的漂白性 C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化 D.图4可用于测定CO2的生成速率 ‎13.鱼雷采用Al－Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH＝6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是（ ）‎ A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极 C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH－向Al极迁移 ‎14.下列比较错误的是（ ）‎ A.原子半径：N>O>F B.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3‎ C.氢化物稳定性：PH3>H2S>HCl D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2‎ ‎15.对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（ ）‎ A.反应过程中的能量关系可用上图表示 B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为1.2 L ‎16.有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是（ ）‎ A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH4＋‎ B.取5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液(已知Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度 C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应 D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42－‎ ‎17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎18.等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）‎ A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝1：1 ‎ B.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L－1‎ C.需要加入NaOH溶液1000 mL ‎ D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g 第II卷(非选择题，共56分)‎ ‎19.(9分)‎ ‎(1)根据要求回答下列问题：‎ ‎①干冰与CO2；②白磷与红磷；③Cl与Cl；④液氯与氯水；‎ ‎⑤与。‎ 在上述各组物质中：互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ‎ ‎，互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。(填序号，下同)‎ ‎(2)现有以下六种物质形成的晶体：a.NH4Cl b.SiO2 c.Na2O2 d.干冰 e.C60 f.Ne 请用相应字母填空：‎ 属于分子晶体的是 ；属于共价化合物的是 ；熔化时只需要破坏共价键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；不存在化学键的是 。‎ ‎20.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)化学性质最稳定的元素是 (填元素名称)，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。‎ ‎(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 。‎ ‎(3)④与⑥按照原子个数比1：1形成的化合物中，化学键类型为 ，其电子式为 。‎ ‎(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为 ，⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。‎ ‎(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。‎ ‎(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 ；‎ ‎②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。‎ 写出试管C中发生反应的离子方程式： 。‎ ‎21.(8分)某温度下，在2L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：‎ ‎2A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L－1。‎ ‎(1)求x＝ 。‎ ‎(2)求这段时间A的平均反应速率为 。‎ ‎(3)平衡时A的转化率为 。‎ ‎(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ A.单位时间内每消耗2 mol A，同时生成l mol C B.单位时间内每生成1 mol B，同时生成l mol C C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1：1‎ ‎22.(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A有一种原子，中子数为零。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是 ，G的离子结构示意图为 。‎ ‎(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为 > (填化学式)‎ ‎(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为 > (填离子符号)‎ ‎(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为 < (填化学式)‎ ‎(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎23.(12分)能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。‎ ‎(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。‎ 已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为 。‎ ‎(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。‎ ‎①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。‎ ‎②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。‎ ‎③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为 。‎ ‎(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为： 。‎ 若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 。‎ ‎【参考答案】‎