【化学】山东省菏泽市单县第五中学2020-2021学年高二上学期开学考试（解析版）

【化学】山东省菏泽市单县第五中学2020-2021学年高二上学期开学考试（解析版）

山东省菏泽市单县第五中学2020-2021学年高二上学期开学考试 一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；‎ B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；‎ C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；‎ D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。‎ ‎2. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ B. C+H2OCO+H2‎ C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. HCl+NaOH=NaOH+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图中信息可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的反应，为吸热反应。‎ A. 反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3为铝热反应，是放热反应，选项A错误；‎ B. 反应C+H2OCO+H2是吸热反应，选项B正确；‎ C. 反应CH4+2O2=CO2+2H2O是燃烧反应，燃烧反应是放热反应，选项C错误；‎ D. 反应HCl+NaOH=NaOH+H2O是酸碱中和反应，酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3. 已知‎25℃‎、101kPa下，‎1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-23kJ·mol-1‎ B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1472kJ·mol-1‎ C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1472kJ·mol-1‎ D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】2mol液体CH3OH的质量为2mol×‎32g/mol=‎64g，所以‎25℃‎、101kPa下，2mol液体甲醇完全燃烧方出的热量为64×23kJ=1472kJ，放热反应焓变小于零，所以相应的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1，故答案为 D。‎ ‎4. 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（　　）‎ A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B. 在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D. 除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如氦在0族、第Ⅷ族的铁等，故A错误；‎ B ‎．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料，在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料，故B错误；‎ C．Ba是55号元素，某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期第ⅢB族元素，C正确；‎ D．除短周期外，四、五周期均为18种元素，第六、七周期均最多有32种元素，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；‎ B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；‎ C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；‎ D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎6. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)‎ A. (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 ‎ B. (2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑‎ C. (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ‎ D. (4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，(3)中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜做负极，故A错误；‎ B．(2)中氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；‎ C．(3)中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；‎ D．铁、铜、氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎7. 反应‎4A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）‎ A. 用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1‎ B. 分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1‎ C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1‎ D. 在这2min内B和C两物质的浓度都减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分析题意，，根据同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比，据此进行分析判断。‎ ‎【详解】A．A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；‎ B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；‎ C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；‎ D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8. 下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ ‎①CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ‎②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ‎③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl ‎④+3HNO3+3H2O ‎⑤nCH2CH=CH2‎ A. ①②⑤ B. ③④ C. ①③ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 取代反应是指反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是指不饱和分子中的双键、叁键重新打开，即分子中的π键断裂，两个一份的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反映。消去反应是指从有机化合物分子消去一个小分子化合物的反应。氧化还原反应是指在分子中加入氧或失去氢的反应。‎ ‎【详解】①反应CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH为加成反应；‎ ‎②反应2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O为氧化反应；‎ ‎③反应CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl为取代反应；‎ ‎④反应+3HNO3+3H2O为硝化反应，也属于取代反应；‎ ‎⑤反应nCH2CH=CH2为加成聚合反应；‎ 答案选B。‎ ‎9. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有−COOH，可写为C4H9−COOH，−C4H9的异构体有：−CH2CH2CH2CH3，−CH(CH3)CH2CH3，−CH2CH(CH3)CH3，−C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，故B正确；‎ 故选B。‎ ‎10. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C. 油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D. 甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A ‎．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，A正确；‎ B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，B正确；‎ C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到油脂，C错误；‎ D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，D正确；‎ 答案选C。‎ 二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；‎ B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；‎ C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；‎ D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。‎ 答案为C。‎ ‎12. 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是（　　）‎ A. ‎3g3He含有的中子数为1NA B. ‎48g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D. ‎2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则‎3g3He的中子数为=NA，选项A正确；‎ B. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则‎48g正丁烷与‎10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，选项B正确；‎ C．1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，选项不正确；‎ D．1 mol 蔗糖水解生成1 mol 葡萄糖和1 mol 果糖，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)=2L0.1 mol·L－1=0.2mol，0.2mol葡萄糖含羟基数目为NA，选项D不正确。‎ 答案选CD。‎ ‎13. 已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg电极是该电池的负极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 溶液中Cl－向Mg电极移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；‎ B．H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；‎ C．该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确；‎ D．溶液中Cl－向负极（镁电极）移动，D正确；‎ 正确选项B。‎ ‎【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。‎ ‎14. 一定条件下，在体积为‎10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（　　）‎ A. t1 min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1‎ D. 10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由图知，t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，选项A错误；‎ B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，选项B正确；‎ C.0～8 min，H2的平均反应速率 (H2)＝0.011 25 mol·L－1·min－1，选项C错误；‎ D.10～12 min，NH3物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol， N2的平均反应速率 (N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1，选项D正确；‎ 答案选BD。‎ ‎15. 摩尔质量为‎32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：‎ 下列说法不正确的是________。‎ A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D 有机物C和E都能与金属钠反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水煤气在催化剂作用下反应生成的A能通过二步氧化生成C，且为摩尔质量为‎32 g·mol－1烃的衍生物A能与金属钠反应，可推出A为甲醇，B为甲醛，C为甲酸；F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，则F为两种甲酸酯，根据分子式可推知E为1-丙醇和2-丙醇，D为丙烯，F为HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2的混合物，据此分析。‎ ‎【详解】A. 石油裂解气(含有烯烃)和B(甲醛)都能被酸性KMnO4溶液褪色氧化而使其褪色，选项A正确；‎ B. 碳酸钠能与甲酸反应，丙醇易溶于水，可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E，选项B正确；‎ C. D、E、F的分子式分别为C3H6、C3H8O、C4H8O2，相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗氧气的物质的量之比为9：9：10，选项C不正确；‎ D. 有机物C和E分别为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，都能与金属钠反应，选项D正确。‎ 答案选C。‎ 三．非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：‎ ‎(1)F位于第________周期第________族。‎ ‎(2)G的离子结构示意图为________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：_____________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有___________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。‎ ‎【答案】 (1). 三 (2). ⅠA (3). (4). (5). NaOH (6). 离子键和极性共价键 (7). 离子 (8). ＋4 (9). CH4 (10). C2H4 (11). 极性共价键和非极性共价键 (12). 6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价F＋离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；F＋离子与E2－‎ 离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；E、G同主族，则G为S元素；D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素。‎ ‎【详解】(1)F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族。故答案为：三；ⅠA；‎ ‎(2)G为硫元素，硫原子得到2个电子形成硫离子，最外层有8个电子，S2－离子结构示意图为。故答案为：；‎ ‎(3)电子式表示物质形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式，用电子式表示N2的形成过程：。故答案为：；‎ ‎(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键，属于离子化合物。故答案为：NaOH；离子键和极性共价键；离子；‎ ‎(5)B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，N2的相对分子质量为28，相对分子质量为28的碳氢化合物为C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键，4个C-H共价键，一个碳碳双键，有6对共用电子对。故答案为：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键；6。‎ ‎【点睛】主族元素最高正价等于族序数，最低负价等于族序数-8；O、F两种元素没有正价。‎ ‎17. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。‎ 正极电极反应式为______________。‎ ‎(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。‎ ‎(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。‎ A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 ‎(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。‎ ‎②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O (2). Cu (3). 6.4 (4). B (5). 2H2＋O2=2H2O (6). 减小 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；‎ ‎（2）从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×‎64g/mol=‎6.4g；‎ ‎（3）常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B。‎ ‎（4）①氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；‎ ‎②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。‎ ‎18. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为‎1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________；‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。‎ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎（3）平衡时CO2的转化率为______________。‎ ‎（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。‎ ‎（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。‎ ‎【答案】 (1). 0.125mol·L－1·min－1 (2). D (3). 75﹪ (4). 30﹪ (5). 小于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）3min到9min，根据CO2浓度变化计算CO2化学反应速率，利用计量数之比得到v（H2）；‎ ‎（2）化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；‎ ‎（3）由图象可知平衡时CO2为0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，以此计算转化率；‎ ‎（4）结合各物质的平衡浓度，利用三段式法计算；‎ ‎（5）第9分钟时达到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），随着反应的进行，正反应速率逐渐减小．‎ ‎【详解】(1)3min到9min,CO2浓度变化为0.5mol/L−0.25mol/L=0.25mol/L,CO2反应速率为：0.25mol/L÷(9min−3min)=0.256mol/(L⋅min),v(H2)=3×v(CO2)=0.125mol/(L⋅min)，‎ 故答案为0.125 mol/(L⋅min)；‎ ‎(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)，浓度相等而不是不变，故A错误；‎ B. 反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断是否平衡，故B错误；‎ C. 单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O，从反应开始到平衡始终相等，不一定平衡，故C错误；‎ D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；‎ 故答案为D；‎ ‎(3)由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L,可知消耗0.75mol/L,则转化率为0.75×100%=75%，‎ 故答案为75%；‎ ‎(4) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始(mol/L):1 3 0 0 ‎ 转化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75‎ 平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75‎ 则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为0.75÷(0.25+0.75+0.75+0.75)×100%=30%，‎ 故答案为30%；‎ ‎(5)第9分钟时达到平衡,υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH),随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,则第9分钟时υ逆(CH3OH)小于第3分钟时υ正(CH3OH).，‎ 故答案为小于。‎ ‎【点睛】可逆反应处于平衡状态的判断依据：同一物质的正逆反应速率相等，物质的百分含量不变，据此分析。‎ ‎19. 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：‎ A ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型为；③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C、H两种元素组成；②空间充填模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 D ‎①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成 E ‎①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 回答下列问题：‎ ‎(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为______。‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。‎ ‎(3)B具有的性质是________(填序号)。‎ ‎①无色无味液体　 ②有毒　 ③不溶于水　 ④密度比水的大　‎ ‎⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　 ⑥任何条件下都不与氢气反应 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_______；其化学方程式为___________。‎ ‎(5)由C氧化生成D的化学方程式为____________。‎ ‎【答案】 (1). 聚乙烯 (2). 4 (3). ②③ (4). (5). 酯化(取代)反应 (6). CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O (7). ‎2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息，B由C、H两种元素组成，空间充填模型为，则B为苯，E由C、H、O三种元素组成，球棍模型为，则E为CH2=CHCOOH，C由C、H、O 三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与E反应生成酯，则C为一种醇，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，空间充填模型，能与水在一定条件下反应生成，则A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，D的相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，则D为CH3CHO，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)根据上述分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为聚乙烯。故答案为：聚乙烯；‎ ‎(2)‎ 乙烯与氢气发生加成反应后生成乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)，当n＝4时，这类有机物开始出现同分异构体；‎ 故答案为：4；‎ ‎(3)B为苯，苯是一种无色有特殊气味的、密度比水小、难溶于水的有毒液体，苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应褪色，苯在一定条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故答案为：②③；‎ 在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为。故答案为：；‎ ‎(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应，，则C与E反应化学方程式为：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；故答案为：酯化(取代)反应；CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；‎ ‎(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为‎2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。故答案为：‎2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。‎ ‎20. 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种用品是______；‎ ‎（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；‎ ‎（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）‎ ‎（4）若上述实验中测得放出热量为1.4325kJ，写出该反应的热化学方程式：_____‎ ‎【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏小 (3). 不相等 (4). 相等 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由测定中和热所需仪器可知装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，放出的热量会偏小，故答案为：偏小；‎ ‎（3）反应放出的热量和所用的酸碱的量的多少有关，则60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等；中和热与酸碱的用量无关，则所求中和热相等，故答案为：不相等，相等；‎ ‎（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应生成0.025mol水所释放出1.4325kJ的能量，根据中和热定义可得生成1molH2O所释放出的能量为：57.3kJ，则该反应的热化学方程式为：。‎