2020届一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性作业(1)

2020届一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性作业(1)

水的电离和溶液的酸碱性 一、单选题 ‎1．已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是 A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低 B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性 C. 水的电离过程是吸热过程 D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1‎ B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10‎ C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 ‎3．pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约2L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ ）‎ A. 甲基橙由黄色变为橙色 B. 稀释前后酚酞均为红色 C. 甲基橙由红色变为黄色 D. 石蕊由红色变为紫色 ‎4．H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)‎ A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；‎ B. 该滴定可用甲基橙作指；‎ C. Na2S2O3是该反应的还原剂；‎ D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；‎ ‎5．向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O B. Ka(HY)的数量级约为10-10‎ C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)‎ D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)‎ ‎6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、、‎ B. 0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl−‎ C. pH=1的溶液中：Na+、K+、、‎ D. c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液中：、Al3+、Cl−、‎ ‎7．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2‎ B. 若pH<7，则溶液中可能存在 c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)‎ C. 当pH＝7时，若c2＝c1，则V1c（Na+)>c(HB)‎ B. a、b、c三点水电离出的c(H+)：ac(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)‎ 二、综合题 ‎11．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．‎ ‎（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：‎ ‎①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=__________；‎ ‎②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．‎ ‎（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．‎ A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ‎ B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） ‎ D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）‎ ‎（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．‎ 三、填空题 ‎12．室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：‎ ‎（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________‎ ‎13．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。‎ ‎（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。‎ ‎(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。‎ ‎(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。‎ ‎（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。‎ ‎(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎(2)请完成相应的实验步骤：‎ 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；‎ 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；‎ 步骤3：加入足量的KI晶体；‎ 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；‎ 步骤5：______________；‎ 步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。‎ ‎(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。‎ ‎14．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：‎ 沉淀物 Fe（OH）3‎ Al（OH）3‎ Co（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Mn（OH）2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎5.2‎ ‎9.2‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．‎ ‎（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．‎ A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5‎ ‎（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．‎ ‎（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；‎ H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；‎ HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5‎ 则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）‎ ‎（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．A ‎3．D ‎4．C ‎5．D ‎6．B ‎7．A ‎8．D ‎9．D ‎10．D ‎11． 4或10 抑制 BC 11 12 C 中 ‎ ‎12． 9×108 1.0×10－12 c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—) 增大 10‎ ‎13． 冷凝管 b 酚酞 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 0.24 盐酸的挥发 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O 调节溶液的pH≤2.0 ‎ ‎14．（1）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．‎ ‎（2）加入的碳酸钠（或CO32﹣）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）‎ ‎（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）＜‎ ‎（6）Co3O4（或CoO•Co2O3）‎