2020届一轮复习人教版氧化性、还原性的判断及强弱比较作业
氧化性、还原性的判断及强弱比较
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A． SiO2HCl(aq),SiCl4Si
B． FeS2SO2H2O,H2SO4
C． N2NH3HCl(aq),NH4Cl(aq)
D． MgCO3MgCl2(aq)Mg
2.已知下列反应：
Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O Ⅰ
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 Ⅱ
下列说法正确的是( )
A． 反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B． 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C． 还原性：CoCl2>HCl>I2
D． 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
3.已知下列三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是( )
A． 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
B． 实验①中铁钉只作还原剂
C． 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D． 实验③中发生的是置换反应
4.已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B，E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是( )
A． 氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
B． 氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋
C． 反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D． 提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D
5.已知X和Y是两种单质,X+YX2++Y2-,下列叙述正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A． ①②③
B． ①②⑥
C． ①③④⑤⑥
D． ①③④⑤
6.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A． 两个反应中均为硫元素被氧化
B． 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C． 氧化性:MnO2> SO>IO>I2
D． 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
7.下列叙述中正确的是( )
A． 将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－
B． NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C． 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D． SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B． 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C． 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D． 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
9.已知：① A＋B2＋===A2＋＋B
② D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑
③以B，E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法正确的是( )
A． 氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
B． 氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋
C． 反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D． 提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D
10.下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )
A． 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B． K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D． 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3，Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化
A． ①②③
B． ②③④
C． ①③④
D． ①②③④
13.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A． 明矾净化水
B． 纯碱去油污
C． 食醋除水垢
D． 漂白粉漂白织物
14.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D． 要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
15.下列说法正确的是 ( )
A． 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B． 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D． 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A． CO2是氧化产物
B． H2C2O4在反应中被氧化
C． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D． ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B． Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
18.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )
A． Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B． Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C． Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D． Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
19.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
20.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－
I2>Fe3＋>Cl2
B． Cl2>Fe3＋>I2>S
C． Fe3＋>Cl2>H2S>I2
D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S
24.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ( )
A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
25.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是( )
A． Cu2＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
B． X3＋＞H＋＞Cu2＋＞X2＋
C． X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋
D． X2＋＞H＋＞Cu2＋＞X3＋
26.在常温下发生下列反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A． 溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B． Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C． 氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋
D． X2＋是XO的还原产物
27.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A． ①③
B． ③④
C． ①②
D． ①③④
29.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
30.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )
A． MFe2O4表现了还原性
B． MFe2Ox表现了还原性
C． SO2和NO2表现了还原性
D． SO2和NO2发生了分解反应
31.下列说法中正确的是( )
A． 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B． 实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C． 由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了
D． I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
32.下列叙述正确的是( )
A． 向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去
B． 用盐酸酸化KMnO4溶液
C． 反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中SO2氧化性比HI强
D． Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
33.在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A． 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B． Z2在①③反应中为还原剂
C． 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋
D． X2－是XO的还原产物
34.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
①HClO ②Al2O3 ③N2O3 ④F2
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ②④
35.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
36.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
37.下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是( )
A． 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B． K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C． Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
D． 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
38.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D． 要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂
39.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A． Sn2+、Fe2+、Ce3+
B． Sn2+、Ce3+、Fe2+
C． Ce3+、Fe2+、Sn2+
D． Fe2+、Sn2+、Ce3+
40.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 ( )
A． Cl2
B． KMnO4
C． FeCl3
D． HCl
41.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)
从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
氧化性：PbO2>KMnO4
还原性：PbO2>KMnO4
该反应可以用盐酸酸化
42.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知 (填序号)。
A.氧化性:I2>NaNO2
B.氧化性:NaNO2>I2
C.还原性:HI>NO
D.还原性:I2>HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒 ②KI-淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有 (填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是 (填序号)。
43.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是___________________________________，
②只有还原性的是________________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是_____________________________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是__________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
44.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；
实验③中的现象为_________________________________________________；
实验①、②中反应的离子方程式分别是______________________________、______________________________。
45.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 SiO2不与盐酸反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误；N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。
2.【答案】D
【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。
3.【答案】B
【解析】选B。①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；③发生的反应为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+，A项错误。
4.【答案】A
【解析】分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋>A2＋>D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。
5.【答案】C
【解析】X元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C
正确。
6.【答案】D
【解析】反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2>I2,IO> SO,C错误;在反应①中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应②中产生1 mol I2转移10 mol电子，所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D正确。
7.【答案】B
【解析】A项还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，故还原性Fe2＋ I2> SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D项错误。
9.【答案】A
【解析】分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋> A2＋>D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋ E2＋，则有氧化性A2＋> E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中A2＋。
10.【答案】C
【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。
11.【答案】A
【解析】氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。
12.【答案】B
【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I－)反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全， Fe2＋被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，故B正确。
13.【答案】D
【解析】A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
14.【答案】D
【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性,A错误;稀有气体既难得电子,又难失电子,B错误;氧化性强弱是依据得电子能力的强弱,而不是得电子数的多少,C错误;由Fe2+→Fe3+的转化,铁元素化合价升高被氧化,故必须加入氧化剂,D正确。
15.【答案】A
【解析】
16.【答案】C
【解析】H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。
17.【答案】A
【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
18.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
19.【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。
20.【答案】D
【解析】阴离子的还原性强弱顺序为Cl－Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误。
21.【答案】A
【解析】Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。
22.【答案】C
【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
23.【答案】B
【解析】由反应①可知氧化性：Cl2>I2，由反应②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应④可知氧化性：I2>S，则氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S。
24.【答案】C
【解析】依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，溶液由无色变成紫红色，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。
25.【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2＋＞H＋。根据图中信息知，当电路中有0.1 mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3＋＋e－===X2＋，氧化性X3＋＞Cu2＋，当电路中又有0.2 mol电子通过时，阴极析出0.1 mol的铜。随后溶液中H＋在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。
26.【答案】B
【解析】由反应(1)可知氧化性XO＞Z2，由反应(2)可知氧化性B2＞A3＋，由反应(3)可知氧化性Z2＞B2，综上氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。
27.【答案】D
【解析】Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
28.【答案】A
【解析】①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；
②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
29.【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。
30.【答案】B
【解析】根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项错。
31.【答案】C
【解析】强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，A项不正确；B项Cl－被氧化生成Cl2。D项I－、Br－、Cl－均为最低价，只有还原性，没有氧化性。
32.【答案】A
【解析】KMnO4会氧化盐酸生成Cl2，应用H2SO4酸化，B不正确；C项SO2作还原剂；D项Fe2＋会被HNO3氧化生成Fe3＋，HNO3被还原生成NO。
33.【答案】B
【解析】关于氧化性：由①得XO>Z2，由②得B2>A3＋，由③得Z2>B2，综上知C对，可推得A对；由XO―→X2＋，化合价降低，X2＋是还原产物，D对；①中Z2为氧化产物，③中Z2作氧化剂，B错。
34.【答案】C
【解析】HClO中Cl为＋1价，N2O3中N为＋3价，均处于中间价态(氯元素的化合价还有0、－1、＋3、＋5、＋7，氮元素的化合价还有－3、0、＋1、＋2、＋4、＋5)，既能失去电子使化合价升高，也可得到电子使化合价降低，故既有氧化性又有还原性；Al2O3中Al为＋3价，F没有正价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性。
35.【答案】D
【解析】Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项对。
36.【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。
37.【答案】C
【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性,选项A错误;选项B中K2FeO4具有强氧化性,选项B错误;二氧化硫和氯水发生反应:
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,其产物不再具有漂白性,D错误。
38.【答案】D
【解析】Fe2+既有氧化性又有还原性,Mn具有氧化性,A错;稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,B错;氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关,C错;Fe2+Fe3+,铁元素被氧化,必须加入氧化剂,D对。
39.【答案】A
【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式知,还原性:Fe2+>Ce3+;Sn2+>Fe2+。
40.【答案】C
【解析】由①知氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性Mn>Cl2,还原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。
41.【答案】(1)酸碱性 (2)MnO Mn2＋ (3)a
【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。
42.【答案】(1)C (2)B、C (3)②⑤ (4)②
【解析】(1)亚硝酸钠具有氧化性,解毒时应让三价铁离子生成二价铁离子,所以被还原,故选C。(2)在该反应中NaNO2是氧化剂,I2是氧化产物,故氧化性NaNO2>I2;HI是还原剂,NO是还原产物,故还原性HI>NO,故选B、C。(3)亚硝酸钠有强氧化性而氯化钠没有,所以可以根据NaNO2在酸性条件下和碘化钾反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色判断,故选②⑤。(4)亚硝酸钠具有强氧化性,应该选取具有还原性的物质,且亚硝酸钠具有碱性应该选用酸性物质,故选②。
43.【答案】(1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。
44.【答案】实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。
【解析】(1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O
45.【答案】(1)
(2)淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色
(5)Br2+2I-=I2+2Br-
(6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大
【解析】(1)黄绿色的气体是Cl2，电子式为：；
(2)Cl2的氧化性强于I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；
(3)Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同时检验产物碘的存在；
(5)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Br2+2I-=I2+2Br-；
(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
