2012高考北京理综化学试题解析

2012高考北京理综化学试题解析

‎2012高考北京理综化学试题解析 ‎6．(2012·北京高考·T6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )‎ A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3‎ Al(OH)3‎ Ca(ClO)2‎ 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 ‎【解析】众所周知，食盐的主要成分是NaCl，可作调味品，故A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3而不是Na2CO3，故B错；复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3，可以治疗胃酸过多，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，也可以做漂白剂，故D正确。‎ ‎【答案】B ‎7．(2012·北京高考·T7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )‎ A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎【解析】“切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗”是生成Na2O而不是Na2O2，只有在加热(点燃)条件下才生成Na2O2：2Na+O2Na2O2，故A错；Ag2S的溶解度比AgC1更小，可以实现沉淀的转化，故B正确；“Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物”主要是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，生的NaOH具有吸水性造成的，故C错；‎ ‎“过量的澄清石灰水”时发生的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+2H2O，故D错。‎ ‎【答案】B ‎8．(2012·北京高考·T8)下列试验中，所选装置不合理的是( )‎ A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④‎ B．用CC14提取碘水中的碘，选③‎ C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤‎ D．粗盐提纯，选①和②‎ ‎【解析】因CH3COOC2H5不溶解于水，故分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用的是分液法，应选③，故A错；萃取分液用的是分液漏斗，故B正确；将FeC12溶液盛在⑤中广口瓶宗，C12从左侧通入反应，故C正确；粗盐的提纯需经过溶解、过量、蒸发结晶，故D正确。‎ ‎【答案】A ‎9．(2012·北京高考·T9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )‎ A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎【解析】33As、35Br和选项中的其他元素在周期表中的位置关系为：，根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知，原子半径：As＞P＞C1，故A错；非金属性：C1＞Br＞As，故热稳定性HC1＞HBr＞AsH3，B错；非金属性C1＞S＞As，故还原性As3-＞S2-＞C1-，C正确；非金属性S＞P＞As，故最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错。‎ ‎【答案】C ‎【易错分析】对As元素符合不熟悉而无从下手。‎ ‎10．(2012·北京高考·T10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )‎ ‎ ‎ ‎【解析】因浓硝酸具有挥发性，溶解于淀粉碘化钾溶液中将I-氧化为I2，与淀粉变蓝，故A错；虽然挥发的HCl会进入酚酞试液，但酚酞试液遇酸不变色，故B正确；挥发出的NH3溶于AlCl3溶液中发生反应：AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正确；饱和氯水中可以挥发出Cl2，与湿润的红色布条中的H2O反应：Cl2+H2O＝HCl +HClO，生成的HClO能使有色布条褪色，故D正确。‎ ‎【答案】A ‎11．(2012·北京高考·T11)下列说法正确的是( )‎ A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ‎【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，故B错；两者的虽结构不同，但可水解得到相同的水解产物，比如CH3CH(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，故C错；乙醛可以制取聚乙醛等，氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚生成聚酯，故D正确。‎ ‎【答案】D ‎12．(2012·北京高考·T12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH ‎【解析】用CO2和H2O制备HCOOH的反应方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2(C由+4价降低为+2价，则O元素的化合价应升高)，故A正确；由电子的流向可知，a为负极，b为正极，负极应发生氧化反应，是2H2O-4e- == O2↑+4H+，故B正确；由负极的反应式可知，a极剩余H+，酸性增强，故C错；正极b表面应发生还原反应，根据反应方程式可知D正确。‎ ‎【答案】C ‎25．(13分) (2012·北京高考·T25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ‎ ‎(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表:‎ n(SO)：n(HSO)‎ ‎91：9‎ ‎1：1‎ ‎1：91‎ pH ‎８.２‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　‎ a．c(Na＋)=2c(SO)＋c(HSO)‎ b．c(Na＋)>c(HSO)> c(SO)> c(H+)= c(OH-)‎ c．c(Na＋)+ c(H+)=(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)‎ ‎(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: ‎ ‎①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　‎ ‎【解析】(1)SO2与水反应生成H2SO3：SO2+H2O＝H2SO3；H2SO3在空气中易被氧气氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4。‎ ‎(2)NaOH与SO2反应生成Na2SO3的离子方程式为：SO2 +2OH- == SO32- + H2O。‎ ‎(3)①由表可知，n(HSO)越多，溶液的酸性越强，故NaHSO3溶液显酸性；HSO即能电离又能水解，水解显碱性：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-，电离显酸性：HSO3-SO+ H+，但电离程度大于水解程度，使溶液显酸性。‎ ‎②由电荷守恒可知：c(H+)+c(Na＋)=2c(SO)＋c(HSO)+c(OH-)，故c错；溶液显中性是c(H+)=c(OH-)，带入电荷守恒等式可知a正确；由表知，在pH=7.2时，n(SO)：n(HSO)=1:1，要使溶液显中性，n(HSO)要稍多，故c(HSO)> c(SO)，则b正确。‎ ‎(4)①在阳极发生的氧化反应，故HSO3-在阳极的电极反应式为：HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；②再生，就是再生成SO，由图可知是在阴极区生成的，阴极发生的是还原反应，电极反应式为：2H+ +2e- == H2↑，使阴极区溶液显碱性，则会发生反应：HSO+ H+== SO+H2O，且Na+进入阴极室，从而使Na2SO3再生。‎ ‎【答案】(1)SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4‎ ‎(2)SO2 +2OH- == SO32- + H2O ‎(3)①酸性 HSO3-存在：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-和HSO3-SO+ H+，HSO3-的电离程度大于水解程度 ‎②a b ‎(4)HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-‎ ‎②H+在阴极得到电子生成H2，溶液中的c(H＋)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生 ‎26. (12分) (2012·北京高考·T26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。‎ 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O ‎(1)已知：i .反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。‎ ii . ‎ ‎①H2O的电子式是_______________。‎ ‎②反应A的热化学方程式是_______________。‎ ‎③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。‎ ‎(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。‎ ‎①曲线b对应的投料比是______________。‎ ‎②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________。‎ ‎③投料比为2：1，温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。‎ ‎【解析】(1)①根据O原子的最外层电子数，可写出H2O的电子式为：；‎ ‎②根据“4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量”可写出热化学方程式为：‎ ‎4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1；‎ 设断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量分别为x、y kJ·mol-1，则：‎ ‎(4×y+498 kJ·mol-1)-(4x+2×243 kJ·mol-1)= -115.6 kJ·mol-1，解得： y-x= -31.9 kJ·mol-1，故断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ；由“y-x= -31.9 kJ·mol-1”知H—O键的键能高，更稳定。‎ ‎(2)①据提高一种反应物的浓度，能够提高另一种反应的转化率，而本身的转化率降低，可知a、b、c、d对应的投料比依次是：6：1、4：1、2：1和1：1，故b对应的是4：1；‎ ‎②因投料比越高，HCl的平衡转化率越小，故要达到相同的转化率，投料比越高，温度越低，因为该反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，提高HCl的转化率。‎ ‎③当投料比为2：1、温度为400℃时，HCl的转化率约为80%，此时：‎ ‎ 4HCl+O22Cl2+2H2O 起始物质的量/mol 2 1 0 0‎ 转化物质的量/mol 1.6 0.4 0.8 0.8‎ 平衡物质的量/mol 0.4 0.6 0.8 0.8‎ ‎ ‎ 故平衡混合气中氯气的物质的量分数为=30.8%。‎ ‎【答案】(1)①‎ ‎②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1 ‎ ‎③32 kJ 强 ‎(2)①4：1 ②投料比越高，对应的反应温度越低 ‎③30.8%。‎ ‎27．(2012·北京高考·T27) (15分)有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ ‎2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生：‎ 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：‎ a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎(I)配制银氨溶液所需的药品是 。‎ ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 。‎ ‎②产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3‎ 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应行如下实验：‎ ‎①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。‎ ‎②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。‎ ‎(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。‎ ‎【解析】(1)配制银氨溶液的方法是：将氨水滴加到AgNO3溶液中，至生成的沉淀恰好溶解为止。‎ ‎(2)①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3时，会观察到试纸变蓝；②生成Ag2O的原因是：‎ 在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；‎ ‎(3)若是NaOH还原Ag2O时，可向其中加入过量NaOH溶液；‎ ‎(4)石灰和浓 氨水制取NH3的最简装置为：‎ ‎(5)①Ag2O溶解在氨水中的反应方程式为：Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；②若假设结果成立，则与溶液接触的试管壁上析出银镜；‎ ‎(6)银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。‎ ‎【答案】(1)AgNO3溶液和氨水 ‎(2)①试纸变蓝；‎ ‎②在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O ‎(3)过量NaOH溶液 ‎(4)‎ ‎(5)①Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 ‎(6)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O ‎28. (17分) (2012·北京高考·T28)‎ 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：‎ 己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：‎ ‎(1)B为芳香烃。‎ ‎①由B生成对孟烷的反应类型是 。‎ ‎②(CH3 )2 CHCl与A生成B的化学方程式是 。‎ ‎③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。‎ ‎(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。‎ ‎①F的官能团是 。‎ ‎②C的结构简式是 ‎ ‎③反应I的化学方程式是 。‎ ‎(3)下列说法正确的是(选填字母) 。‎ a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c． D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷 ‎(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。‎ ‎【解析】本题有三个突破口，由易到难为：‎ ‎(1)G能“与NaHCO3反应放出CO2”说明含有羧基，分子式为C4H6O2，说明含有一个碳碳双键，“核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1”可确定其结构简式为：。根据生成F的反应条件，可猜测E中应含有醇羟基。‎ ‎(2)充分利用题目中的信息：，信息的反应对应在框图中，应该是生成B的反应和生成D的反应。由对孟烷和(CH3)2CHCl的结构可知化合物A应为，这一点也不太难。‎ ‎(3)由D最终也生成对孟烷可知，C的结构应与相似。由“1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀”可知，C应属于酚，108g此酚会生成345 g沉淀。由反应+3Br2↓+3HBr可知，苯环上每有1mol H原子被取代，质量就会增加(80-1)g=79 g，现增加345 g-108g=237g，应有3 mol H原子被取代，故C的结构简式应为：。则D为，E为，F为。‎ 另外，容易出错的是：(1)B是苯的同系物，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色；(2)C的分子式为C7H8O，可能是醛类：CH≡C—CH＝CHCH2CH2CHO；(3)E和对孟烷的碳原子数相等，但E中含有羟基，分子间存在氢键，故E的沸点高。‎ ‎【答案】(1)①加成(还原)反应 ‎②‎ ‎③苯 ‎(2)①碳碳双键 ‎②‎ ‎③‎ ‎(3)ad ‎(4)‎