【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一第二学期期中考试试卷

【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一第二学期期中考试试卷

西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一第二学期期中考试试卷 注意事项：‎ ‎1、本试题全部为笔答题，共2页，满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。‎ ‎3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。‎ ‎4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108‎ 一． 选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )‎ A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )‎ A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+‎ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2‎ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO－‎ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O ‎3.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）‎ A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 ‎4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )‎ A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )‎ A.Cu―CuSO4‎ B.C―CO2‎ C.Fe(OH)3―Fe2(SO4)3‎ D.Fe2O3―Fe2(SO4)3‎ ‎6.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )‎ A.含有的物质种类数相同 B.敞口放置后溶液的pH均可能减小 C.都能与SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性 ‎7.久置在空气中不易变质的物质是( )‎ A.亚硫酸钠 B.硅酸钠 C.硫酸钠 D.漂白粉 ‎8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )‎ A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2‎ C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 ‎9.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )‎ A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒。‎ ‎10.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎11．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）‎ A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 ‎ C．8、18、18、18 D．8、8、18、18‎ ‎12．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）‎ A．136 B．50 C．86 D．222‎ ‎13．下列表达方式错误的是 ( )‎ A．H∶Cl B． C．　　　D．O=C=O ‎14．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）‎ A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2 ‎ ‎15．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )‎ A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 ‎16．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )‎ A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH ‎ C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2‎ ‎17．下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　)‎ A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 ‎18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎19．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr ‎20．6O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是    （   ）‎ A. 16O2与18O2互为同分异构体 ‎ B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 二．非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎21．（每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎（1）写出下列元素的元素符号：① ，⑾ ‎ ‎（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。‎ ‎（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。‎ ‎（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。‎ ‎22.（每空2分，共16分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。‎ ‎(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。‎ ‎①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4‎ ‎(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。‎ ‎(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。‎ ‎23.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ (1) B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)__________________________。‎ ‎(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：‎ ‎①_____________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ (4) D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。‎ (5) B、C可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一：选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A D D A B C A C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B C C A D A C D 二：非选择题 ‎21，（每空1分，共12分）‎ ‎（1）N；Ca ‎ ‎（2）K；F；Ne ‎ ‎（3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3‎ ‎（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。‎ ‎22，（每空2分，共12分）‎ ‎(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)②　④‎ ‎(3)E中无变化，F中红色布条褪色 ‎(4)蓝色　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　橙色 ‎23，（每空2分，共12分）‎ ‎(1)第二周期ⅥA族 ‎(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)Mg3N2‎ ‎(5)过氧化钠的电子式 ‎ ‎