2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题04氧化还原反应学案14（全国通用）

2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题04氧化还原反应学案14（全国通用）

专题04 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念正误判断 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )‎ ‎（2）置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )‎ ‎（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( )‎ ‎（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )‎ ‎（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )‎ ‎（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )‎ ‎（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( )‎ ‎（8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( )‎ ‎（9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )‎ ‎（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )‎ ‎（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )‎ ‎（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )‎ ‎（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )‎ ‎（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )‎ ‎（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )‎ ‎（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )‎ ‎（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )‎ ‎（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )‎ ‎（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )‎ ‎（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )‎ ‎【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）× （7）√ （8）× （9）√ （10）√‎ ‎ （11）× （12）√ （13）× （14）× （15）× （16）√ （17）√ （18）× （19）√ （20）√‎ 二、氧化还原反应方程式书写正误判断 ‎（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )‎ ‎（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋( )‎ ‎（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )‎ ‎（4）3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O( )‎ ‎（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )‎ ‎（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )‎ ‎（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )‎ ‎（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )‎ ‎（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )‎ ‎（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )‎ ‎（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )‎ ‎（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )‎ ‎【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×‎ ‎（11）√ （12）×‎ ‎1．辨析4对概念，理清知识关系 ‎2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”‎ 第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”既氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。‎ 第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。‎ 第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。‎ ‎3．氧化性和还原性比较的六种方法 判据 判断方法 金属活动性顺序 一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 非金属活动性顺序 一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 元素周期表 同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强 反应条件 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作为氧化性、还原性比较的依据 电极放电顺序 ‎（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极；（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强 ‎4．守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。‎ 利用电子守恒解题的思维模板 ‎5．掌握书写信息型氧化还原反应方程式的3个步骤 　根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物的性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。‎ 　根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。‎ 　根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。‎ ‎6．氧化还原配平 ‎（1）氧化还原反应方程式配平步骤 配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”，即标出物质中化合价变化的元素的化合价，列出化合价变化，求升高总数与降低总数的最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。‎ ‎（2）其他配平技巧和方法 ‎①逆向配平法 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。‎ ‎②零价配平法 如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe‎3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O。‎ ‎7．在氧化还原反应的学习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物，还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转化规律。‎ ‎1．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B．‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、 CaH2 中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。 ‎ ‎4．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：‎ ‎①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；‎ ‎②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 下列有关说法错误的是 A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2‎ B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有‎6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7‎ ‎【答案】D ‎3．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A．M中Cr的化合价为+3‎ B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为‎16.7g ‎【答案】D ‎【解析】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B．由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为‎16.7g，D正确。 ‎ 点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。 ‎ ‎4．已知下列实验事实：‎ ‎①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；‎ ‎②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；‎ ‎③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。‎ 下列判断不正确的是 A．化合物中元素为+3价 B．实验①证明是两性氧化物 C．实验②证明既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性： ‎ ‎【答案】C ‎5．已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8‎ D．当标准状况下产生‎22.4L氯气，转移电子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B．氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D．当标准状况下产生‎22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。 ‎