北京市中考化学试卷课标卷

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北京市中考化学试卷课标卷

‎16 2008年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ 可能用到的相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 部分碱和盐的溶解性表(‎20℃‎)‎ 阳离子 阴离子 Ba2+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ OH-‎ 溶 微 不 不 不 不 不 不 微 不 ‎—‎ 不 第Ⅰ卷 (机读卷 共30分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题,每小题1分,共30分。)‎ ‎1.地壳中含量最多的元素是( )‎ A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 ‎2.天然气是重要的化石燃料,其主要成分是( )‎ A.氧气 B.氮气 C.氢气 D.甲烷 ‎3.下列过程中,属于化学变化的是( )‎ ‎4.下列物质中,属于氧化物的是( )‎ A.NaCl B.MnO2‎ C.NaOH D.H2SO4‎ ‎5.下列金属中,金属活动性最强的是( )‎ A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu ‎6.下列物质中,含有氧分子的是( )‎ A.O2 B.H2O C.CO2 D.SO2‎ ‎7.为防止骨质疏松,应补充的元素是( )‎ A.铁 B.锌 C.钙 D.碳 ‎8.决定元素种类的是( )‎ A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数 ‎9.在日常生活中,不用作调味品的物质是( )‎ A.食盐 B.蔗糖 C.白醋 D.自来水 ‎10.下列物质中,属于纯净物的是( )‎ ‎11.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是( )‎ A.分子的质量很小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 ‎12.下列二氧化碳的用途中,不正确的是( )‎ A.供给呼吸 B.用作气体肥料 C.用于灭火 D.生产碳酸饮料 ‎13.下列物质中,不需密封保存的是( )‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.大理石 D.澄清石灰水 ‎14.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( )‎ A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 ‎15.下列化学方程式书写正确的是( )‎ A.C+O2CO2‎ B.Zn+HClZnCl2+H2‎ C.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎16.农作物缺钾时,抗病虫害和抗倒伏能力降低,此时应该施用的化肥是( )‎ A.KCl B.CO(NH2)2‎ C.NH4Cl D.Ca3(PO4)2‎ ‎17.北京是极度缺水的城市。作为北京市民,下列生活习惯应该摒弃的是( )‎ A.用盆接水洗菜 B.用养鱼水浇花草 C.使用节水龙头 D.丢弃未喝完的矿泉水 ‎18.下列实验基本操作中,正确的是( )‎ ‎19.下列物质的性质中,属于化学性质的是( )‎ A.铝具有导电性 B.碳酸氢钠能与稀盐酸反应 C.氯化钠是白色固体 D.常温下甲烷是无色无味的气体 ‎20.下列是一些物质的pH,其中酸碱性最接近中性的是( )‎ A.苹果汁(2.9~3.3) B.番茄汁(4.0~4.4)‎ C.玉米粥(6.8~8.0) D.肥皂水(9.8~10.2)‎ ‎21.除去CO中混有的少量CO2的方法是( )‎ A.通入浓硫酸 B.通入氢氧化钠溶液 C.点燃混合气体 D.通过灼热的氧化铁 ‎22.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并作上记号。下列说法中,不正确的是( )‎ A.实验时红磷一定过量 B.点燃红磷前应先用弹簧夹夹紧乳胶管 C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D.最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积 ‎23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( )‎ ‎①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③‎ ‎24.下图为某有机物(C9H10O3)的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中,不正确的是( )‎ A.该有机物由3种元素组成 B.该有机物能减缓食品变质 C.该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3∶1‎ D.该有机物中氧元素的质量分数最小 ‎25.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。下列说法中,不正确的是( )‎ A.分子在化学变化中可分 B.此反应一定有单质生成 C.原子在化学变化中不可分 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1‎ ‎26.下列连线前后关系不正确的是( )‎ A.限制使用塑料袋——减少污染 B.杜绝非法开采矿山——保护资源 C.开采海底石油——开发新能源 D.研制自清洁玻璃——研究新材料 ‎27.为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性顺序,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为( )‎ 参加反应的物质 X Y Z W W(NO3)2溶液 ‎—‎ ‎√‎ ‎—‎ ZNO3溶液 ‎√‎ ‎√‎ 稀盐酸 ‎—‎ ‎√‎ ‎—‎ ‎√‎ A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z ‎28.新型纳米材料MFe2Ox(3≤x≤4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示:‎ 已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中,不正确的是( )‎ A.SO2是大气污染物 B.SO2不是该反应的催化剂 C.y的数值为4 D.SO2发生了分解反应 ‎29.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是( )‎ A B 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 C D 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 ‎30.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将‎140 g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足‎3 g泥沙和1 ‎000 g溶液。取出‎500 g溶液进行测定,其中含有镁元素‎1.2 g,钙元素‎2 g,氯元素‎42.6 g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )‎ A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%‎ 第Ⅱ卷 (非机读卷 共50分)‎ 二、填空题(共5个小题,每空1分,共26分。)‎ ‎31.(5分)‎2008年8月8日,第29届奥运会在北京举行。‎ ‎(1)北京奥运场馆备受世人瞩目。下列介绍的材料中,属于有机合成材料的是________(填字母,下同)。‎ ‎(2)北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等,营养丰富,其中含有的营养素有油脂、糖类、______、水、维生素和无机盐等。‎ ‎(3)‎ 北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中,正确的是______。‎ A.取之不尽 B.是化石燃料 C.是无污染能源 D.可转变为热能、电能 ‎(4)北京奥运“祥云”火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去,还能_______,以保证燃料的充分燃烧。‎ ‎(5)北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖,该项措施的作用是______。‎ ‎32.(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)硝酸钾溶液中的溶剂是______。‎ ‎(2)‎20℃‎时,向‎100 g水中加入‎31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(3)‎20℃‎时,向‎100 g水中加入‎40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是______。‎ ‎(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。‎ A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠 F.氧化钙 ‎33.(6分)钢铁是重要的金属材料。‎ ‎(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______(填字母,下同)。‎ ‎(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是_______。‎ A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈 ‎(3)为防止水龙头生锈,可在其表面镀一层铬。铁生锈的条件是______。‎ ‎(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。‎ ‎①写出发生反应的化学方程式:_____________________、_______________________。‎ ‎②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成‎162.5 g的氯化铁,就同时生成‎18 g的水。则该反应的反应物的化学式为______。‎ ‎34.(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。‎ ‎(1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等,它的俗名为______。‎ ‎(2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒,其中氯元素的化合价为______。‎ ‎(3)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式为______。‎ ‎(4)过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂,它不稳定,易分解放出一种常见的气体单质,并生成醋酸(CH3COOH),该反应的化学方程式为______;若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解,所得溶液中醋酸的质量分数为12%,则原溶液中过氧乙酸的质量分数为_____________%(结果保留一位小数)。‎ ‎35.(6分)A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示,其中部分反应物或生成物已略去。‎ 请针对以下两种情况回答问题。‎ ‎(1)若A中两种元素的质量比为7∶3,F是一种红色金属,则F的化学式为________;写出反应①③的化学方程式:‎ ‎①___________________________;‎ ‎③___________________________。‎ ‎(2)若F与C常温下可以反应,②③属于同一种基本反应类型,则A的化学式为______;写出反应①的化学方程式:__________________________________;反应②的基本反应类型是______。‎ 三、实验题(共3个小题,每空1分,共18分。)‎ ‎36.(6分)根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质的实验,回答以下问题。‎ ‎(1)仪器a的名称是______。A装置中发生反应的化学方程式为______。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条复燃,该气体是_____________。‎ ‎(2)将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿,放入集气瓶B中,观察到的现象是________________。‎ ‎(3)集气瓶C中的现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,______‎ ‎,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为______。‎ ‎37.(4分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末,B装置中盛有足量的澄清石灰水,C装置中盛有足量的稀盐酸,气球中装有少量的碳酸钠粉末。‎ ‎(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中,可以观察到C装置中的现象是__________________________________‎ ‎_______________。‎ ‎(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液,关闭活塞和玻璃塞,A装置中发生反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)在整个实验过程中,B装置中的现象是______。‎ ‎(4)C装置中气球的作用是______(填字母)。‎ A.收集纯净气体 B.添加固体药品 C.调节C装置容积 D.控制气体总量 ‎38.(8分)实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组的同学鉴别这些溶液。‎ ‎(1)调查研究:‎ ‎①实验盒中记录单上登记的7种溶液是:KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是_________溶液。‎ ‎②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。‎ ‎③研究方式:从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______ 组。‎ ‎(2)提出假设:同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A、B、C、D标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。‎ ‎(3)实验探究:同学们按以下步骤进行鉴别。‎ 第一步:取4支试管,分别加入少量的A、B、C、D溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下:‎ 溶液 A B C D 加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 无明显变化 实验结论:C是______溶液。‎ 第二步:依据下 图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C溶液中有气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,B、D溶液均无明显变化。‎ 实验解释:A溶液中发生反应的化学方程式为______。‎ 第三步:依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热。‎ 实验结论:B是稀盐酸,D是NaCl溶液。‎ 经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。‎ ‎(4)实验反思:老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,讲行了全面反思。‎ ‎①老师指出:实验结论仍有不确定性。不能确定的是______溶液;其鉴别方法是______。‎ ‎②老师提示:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象和结论 四、计算题(共2个小题,共6分。)‎ ‎39.(3分)CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2OPd↓+2HCl+CO2。若反应后得到Pd的质量为‎1.06 g,则测得CO的质量为多少克?(已知Pd的相对原子质量为106)‎ ‎40.(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将‎100 g盐酸分5次加入到‎35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像。‎ 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/g ‎30‎ a ‎20‎ 请计算:‎ ‎(1)第2次加入盐酸后,a为_________g。‎ ‎(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最简整数比表示)‎ ‎(3)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水 多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)‎ 答 案 ‎16.2008年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ ‎1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.C 15.D 16.A 17.D 18.C 19.B 20.C 21.B 22.C 23.B 24.D 25.D 26.C 27.A 28.D 29.C 30.A ‎31.(1)A (2)蛋白质 (3)A、C、D (4)让空气进入 (5)减少空气污染 ‎32.(1)水 (2)饱和 (3)加水(或升温) (4)A、C、D ‎33.(1)B (2)A (3)与潮湿的空气接触 (4)①Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑(无先后顺序) ②FeCl2、H2O2、HCl ‎34.(1)火碱(或烧碱、苛性钠) (2)+4 (3)Ca(OH)2 (4)2CH3COOOH2CH3COOH+‎ O2↑ 14.7‎ ‎35.(1)Cu ①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ ‎(2)Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ 复分解反应 ‎36.(1)试管 2H2O2H2↑+O2↑ 氧气 (2)纸花由紫色变为红色 ‎(3)火星四射 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎37.(1)有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起 (2)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(3)溶液先变浑浊,后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 (4)BC ‎38.(1)①KMnO4和CuSO4 ③5 (3)Na2CO3 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (4)①NaCl和NaOH 取1支试管,加入少量的D溶液,滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红,则D溶液为氢氧化钠溶液,第5种溶液为氯化钠溶液;若溶液无明显变化,则D溶液为氯化钠溶液,第5种溶液为氢氧化钠溶液 ②‎ 实验步骤 实验现象和结论 取2支试管,分别加入少量的A、B溶液,然后依次加入少量的C溶液 A溶液中有白色沉淀生成,A是氢氧化钙溶液;B溶液中有无色气泡逸出,B是稀盐酸 ‎39.解:设测得CO的质量为x。‎ PdCl2+CO+H2OPd↓+2HCl+CO2‎ ‎28 106‎ x ‎‎1.06 g 答:测得CO的质量为‎0.28 g。‎ ‎40.(1)25 (2)解:根据图像分析,第4次加入盐酸后,样品中CaCO3完全反应。‎ 样品中SiO2的质量为‎15 g,CaCO3的质量为‎35 g-‎15 g=‎20 g。‎ 样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比:‎ 答:石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10∶3∶22。‎ ‎(3)解:由图表可知,每消耗‎20 g盐酸,消耗‎5 g CaCO3,则‎100 g盐酸消耗‎25 ‎g CaCO3。‎ 设‎100 g盐酸完全反应后,溶液中CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 111 44‎ ‎25 g‎ x y 所得CaCl2溶液的质量:‎25 g+‎100 g-‎11 g=‎‎114 g 设还需加入水的质量为z。‎ 答:还需加水‎163.5 g。‎
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