2020届一轮复习人教版化工生产过程中的基本问题课时作业

2020届一轮复习人教版化工生产过程中的基本问题课时作业

‎2020届一轮复习人教版 化工生产过程中的基本问题 课时作业 ‎ 1、下列有关工业生产的叙述中错误的是 A．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 ‎ B．石灰石是炼铁原料之一 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 ‎ D．氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸 ‎2、下列化工生产原理错误的是（ ）‎ ‎①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A． ②③ B． ①③ C． ①②③ D． ②③④‎ ‎3、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）‎ A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业 ‎4、下列各组描述正确的是（ ）‎ A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉；②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧；③制硫酸时使用热交换器；这3种化工生产分别符合以上某原则。‎ B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔；②用酒精萃取溴水中的溴；③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体；④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液；以上均能达到实验目的。‎ C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞；②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭；③用热 碱溶液洗去试管内壁的硫；④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理。‎ D．①过氧化氢：火箭燃料；②碳酸氢钠：食品发酵剂；③钠：制氢氧化钠；④硫酸：制蓄电池；以上物质的用途均合理。‎ ‎5、下列各组描述正确的是（ ）‎ A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器，这3种化工生产分别符合以上某原则 B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液，以上均能达到实验目的 C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热 碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，以上操作均合理 D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池，以上物质的用途均合理 6、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:‎ 已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。‎ Fe 3+‎ Fe2+ ‎ Zn2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎5.9‎ 沉淀完全的pH ‎ ‎3.0‎ ‎8.8‎ ‎8.9‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。‎ ‎(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。‎ A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4‎ ‎(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。‎ ‎(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。‎ ‎7、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）‎ 己知：① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：‎ Fe3+‎ Ni2+‎ Cr3+ ‎ 开始沉淀 ‎1.5 ‎ ‎6.7 ‎ ‎4.0 ‎ 沉淀完全 ‎3.4 ‎ ‎9.5 ‎ ‎6.9 ‎ ‎② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH32+‎ ‎（l）滤液1 的主要成份为：_________。‎ ‎（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。‎ ‎（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。‎ A．NaOH B．Ni(OH)2 C．NiO D．Fe2O3 ‎ ‎（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。‎ ‎（5）已知2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。‎ ‎（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。‎ ‎（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准。 8、工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。‎ ‎(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。‎ ‎(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。‎ ‎(3)固体A的主要成分为__________(填化学式)，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。‎ ‎(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。‎ ‎①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。‎ ‎9、纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。‎ 已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：‎ ‎(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。‎ a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤 ‎(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________‎ 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：‎ 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2‎ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。‎ ‎(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。‎ 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已去)。实验步骤如下： ‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。‎ ‎(4)装置A中试剂X应选用_________________。‎ ‎(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。‎ ‎10、铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下：‎ ‎(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______‎ ‎(2)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________‎ Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎(3)明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理___________________________。‎ ‎(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。 11、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。‎ ‎(1)基态铜原子的电子排布式为_____________；价电子中成对电子数有________个。‎ ‎(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。‎ ‎①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________________。‎ ‎②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：________________________。‎ ‎(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示。‎ ‎①则其化学式为______。‎ ‎②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。‎ ‎③若晶体密度为8.82 g/cm3，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含NA的代数式表示)。‎ ‎12、 铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:‎ ‎(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。‎ A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷 ‎(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。‎ ‎(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。‎ ‎(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。‎ 结晶温度/℃‎ Na2CrO4粗晶中各物质含量/%‎ Na2CrO4 ？ 4H2O NaOH NaAlO2‎ Na2SiO3‎ ‎30‎ ‎52.45‎ ‎29.79‎ ‎8.69‎ ‎12.21‎ ‎40‎ ‎68.81‎ ‎20. 49‎ ‎8.46‎ ‎10.84‎ ‎50‎ ‎60.26‎ ‎27. 96‎ ‎10.36‎ ‎9.32‎ ‎60‎ ‎50.74‎ ‎29.66‎ ‎10.40‎ ‎12.25‎ ‎70‎ ‎46.77‎ ‎33.06‎ ‎8.10‎ ‎6.48‎ ‎(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。‎ ‎(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。‎ ‎13、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具体生产流程如图1：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．‎ ‎（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是　 　；‎ ‎（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是　 　（结晶水部分不写）．‎ ‎（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图2所示：‎ ‎①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是　 　，设备A中发生反应的化学方程式是　 　，为提高三氧化硫的产率，该处应采用　 　（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．‎ ‎②在D处进行二次催化处理的原因是　 　；‎ ‎③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：　 　；‎ ‎④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水　 　吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．‎ ‎（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是　 　（选填字母）。‎ A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4‎ C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．‎ ‎14、生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．‎ 根据上述产业流程回答下列问题：‎ ‎（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在　 　。‎ A.西部山区　　　　B.沿海地区 C.发达城市　　　　D.东北内陆 ‎（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤　 　．‎ ‎（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：　 ；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是　 　（填化学式）．‎ ‎（4）热电厂的冷却水是　 　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　 　（写出一种即可）．‎ ‎（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．　 　，　 　（写出两点即可）．‎ ‎15、利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生产磷铵[（NH4）3PO4]并制取硫酸、联产水泥．其工艺流程如图1所示：‎ ‎（1）操作I的名称 ；在实验室中操作II包括 、 ．‎ ‎（2）沸腾槽的材质是 （从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是 .‎ ‎（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为： ．‎ ‎（4）黏土中有一种成分为石脂（Al2[OH]4Si2O5·nH2O），其用氧化物表示为 ．‎ ‎（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）△H＜0．‎ 从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因 ．‎ ‎（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．拟用图2所示的装置测定硫酸尾气中SO2‎ 的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为0.1mol·L﹣1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色．判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数．能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因．‎ 编号 试剂组 结论 ‎①‎ NaOH溶液、酚酞试液 ‎②‎ Na2CO3溶液、酚酞试液 ‎③‎ 碘水、淀粉溶液 ‎④‎ KMnO4溶液、稀硫酸 ‎16、火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 ．‎ ‎（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ．‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺 ‎（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL·L﹣1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ．‎ ‎（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿 吨（用代数式表达）。‎ ‎17、从煤、石油、天然气的脱硫过程中产生的含H2S的酸性气体中回收硫，常用克劳斯法．一种改进的新工艺流程如下：‎ 已知：2级还原反应器的目的是将过量的SO2及硫蒸气全部转化为H2S．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在燃烧炉中将约1/3的H2S燃烧生成SO2的化学方程式为 ‎ ‎．工艺中废热锅炉的主要作用是 ．‎ ‎（2）在Ⅰ级反应器中生成的SO2与剩余的H2S生成S的化学方程式为 ．燃烧炉中只燃烧掉1/3H2S的目的是 ．‎ ‎（3）一种冷却器结构如图，两种不同流体采用逆流原理，其优点是 ．‎ ‎（4）选择性氧化反应器中通适量空气发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（5）硫黄罐的尾气经石灰乳处理后排放，石灰乳的作用是 ．‎ ‎（6）现有含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，则硫的回收率为 ．‎ ‎18、磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．‎ 部分物质的相关性质如表：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎﹣133.8‎ ‎﹣87.8‎ 难溶于水，具有还原性 SiF4‎ ‎﹣90‎ ‎﹣86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %．‎ ‎（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为： ．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 吨．‎ ‎（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是： （填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是： ，冷凝塔2的主要沉积物是： ．‎ ‎（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 .‎ 再通入次氯酸钠溶液，可除去 （均填化学式）．‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： ．‎ ‎19、高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：‎ 已知：Ⅰ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．‎ Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：‎ 氢氧化物 Fe（OH）3‎ Fe（OH）2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎（1）操作①加快反应速率的措施有 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是： ．‎ ‎（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 ．‎ ‎（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 ．‎ A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 ‎（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）．‎ ‎（5）工业上完成操作③常用的设备有： ．‎ A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜 ‎（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ．‎ A．40～50℃ B．50～60℃‎ C．60～70℃ D．80℃以上．‎ ‎（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度： ．‎ ‎20、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）‎ A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 ‎（2）‎ 在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。‎ ‎①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。‎ ‎②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。‎ ‎（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。‎ ‎（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。‎ ‎（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。‎ ‎（6）副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。‎ 参考答案 ‎1、答案：A 2、答案：D 分析：金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2 、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）‎ 详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确； ②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误； ③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误； ④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误； 故本题选D。‎ ‎3、答案：C 本题考查化学与工业生产,意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。橡皮擦的主要成分为橡胶,与橡胶工业有关;铝合金与冶金工业有关;铅笔芯的主要成分为石墨,与电镀工业无关;铅笔漆与涂料工业有关。本题选C。‎ ‎4、答案：A 解：本题考查元素及其化合物的性质、化学反应原理、物质的鉴别等知识。A、沸腾炉：粉碎原料，让原料和气体充分接触反应，②氢气在氯气燃烧比较安全，不发生爆炸，③使用热交换器，充分利用能量，故正确；B、①甲烷燃烧产生蓝色火焰，乙烯燃烧火焰较明亮，伴有少量黑烟，乙炔燃烧火焰明亮，伴有浓黑烟，可以鉴别；②选择萃取剂的原则之一是萃取剂不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，不分层，故错误；③硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，可以鉴别；④取一种向另外几种药品中滴加，出现气体，沉淀，无现象，这种药品是Na2CO3，出现气体是盐酸，出现沉淀的是BaCl2，无现象的是NaCl，故可以实现，综上所述，故错误；C、①常用硫粉除去汞污染，故正确；②金属钠着火生成Na2O2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，故错误；③2S＋4NaOH=Na2S＋Na2SO3＋2H2O，故正确；④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以进行检验，故正确；综上所述，故错误；D、工业上制取氢氧化钠，常电解饱和食盐水，故错误。‎ ‎5、答案：A 解：本题考查元素及其化合物的性质、化学反应原理、物质的鉴别等知识。‎ A、沸腾炉：粉碎原料，让原料和气体充分接触反应，②氢气在氯气燃烧比较安全，不发生爆炸，③使用热交换器，充分利用能量，故正确；B、①甲烷燃烧产生蓝色火焰，乙烯燃烧火焰较明亮，伴有少量黑烟，乙炔燃烧火焰明亮，伴有浓黑烟，可以鉴别；②选择萃取剂的原则之一是萃取剂不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，不分层，故错误；③硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，可以鉴别；④‎ 取一种向另外几种药品中滴加，出现气体，沉淀，无现象，这种药品是Na2CO3，出现气体是盐酸，出现沉淀的是BaCl2，无现象的是NaCl，故可以实现，综上所述，故错误；C、①常用硫粉除去汞污染，故正确；②金属钠着火生成Na2O2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，故错误；③2S＋4NaOH=Na2S＋Na2SO3＋2H2O，故正确；④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以进行检验，故正确；综上所述，故错误；D、工业上制取氢氧化钠，常电解饱和食盐水，故错误。‎ ‎6、答案： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀 3.0≤a < 5.9 B 先产生白色沉淀后沉淀溶解 2Cu+O2+ 2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 冷却结晶 过滤洗涤 考查化学工艺流程，（1）根据废旧黄铜成分，滤液A中含有离子是Zn2＋、Fe2＋、H＋、SO42－，滤液A中加入H2O2，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（2）根据表格中的数据，以及流程的目的，加入ZnO的目的是调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，，Zn2＋不被沉淀；根据表格数据，以及信息，a的范围是 3.0≤a<5.9；（3）A、ZnO为不溶于水的固体，不能让溶液的pH>11，故A错误；B、NaOH是溶于水的强碱，加入NaOH，能够使溶液的pH>11，故B正确；C、Na2CO3水溶液显碱性，Zn2＋与CO32－发生反应，得到沉淀，而不是溶液，故C错误；D、ZnSO4不能调节pH，故D错误；（4）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11，此时Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，加入盐酸，发生[Zn(OH)4]2－＋2H＋=Zn(OH)2↓＋2H2O，继续加入盐酸，发生Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2O，现象是先产生白色沉淀，然后沉淀消失；（5）不溶物E为Cu，发生的反应是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O；（6）胆矾是CuSO4·5H2O，因此采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法。‎ ‎7、答案： Fe(OH)3 5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O BC Cr(OH)3Cr3++3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O-+H+ 2＋+S2-=NiS↓＋6NH3 或者 2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3？H2O 10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+ 38 不符合 ‎ ‎（1）调节PH=3.5，使Fe3＋ 全部沉淀，故滤渣1 的主要成份为：Fe(OH)3 ；（2）“转化”时NaHSO3 ‎ 浓度小于10 mg/L，故不符合排放要求。学.科%网 ‎8、答案：除去Fe3+ 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小 NaCl Ⅱ Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08% 【详解】‎ ‎(1)根据题目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加碱液的目的是除去Fe3＋，故答案为：除去Fe3+；‎ ‎(2)根据温度与溶解度的关系，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且温度降低，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，故答案为：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小；‎ ‎(3)母液I中加入KCl，发生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷却降温得到K2Cr2O7固体，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是NaCl；冷却结晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸发浓缩时，NaCl表面附着一部分K2Cr2O7，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液II中，达到类似富集的目的，故答案为：NaCl、Ⅱ；‎ ‎(4)①根据操作，得出K2Cr2O7作氧化剂，本身被还原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I－→Cr3＋＋I2，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O，故答案为：Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；‎ ‎②根据离子方程式，得出关系式为Cr2O72－～3I2～6S2O32－，则求出样品中K2Cr2O7的质量为 ‎0.04L×0.12mol/L÷6××294g/mol=2.352g，纯度为2.352/2.500×100%=94.08%，故答案为：94.08%。‎ ‎9、答案：cde NH3 CO2 加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次 NaOH溶液 88.3% 【详解】‎ ‎(1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用OH－除去，SO42－用Ba2＋除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的Ba2＋要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在最后加入，所以正确的操作顺序是acdeb，故答案为：c、d、e；‎ ‎(2)由于NH3易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，所以先通入氨气有利于吸收溶解度不大的CO2，故答案为：NH3、CO2；‎ ‎(3)洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2-3次；故答案为：加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次；‎ ‎(4)装置A中试剂X的主要作用是除去空气中的二氧化碳，可选用NaOH溶液来除去，故答案为：NaOH溶液；‎ ‎(5)反应中放出二氧化碳气体的质量m(CO2)=35.6g-33.4g=2.2g，n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，根据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑可知n(Na2CO3)= n(CO2)=0.05mol，则m(Na2CO3)= 0.05mol×106g/mol=5.3g，所以纯碱样品Na2CO3的质量分数=(5.3g÷6g)×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。‎ ‎10、答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓ +1 C1-+4H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 8.55g 【详解】‎ Ⅰ.(1)氧化铝为两性氧化物，与酸反应生成盐和水，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；‎ ‎(2)滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案为： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ；‎ ‎ Ⅱ.(3)明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；‎ ‎(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，铝离子恰好沉淀完全，则可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，质量为：0.02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g；故答案为：8.55；‎ ‎11、答案：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 10 sp3 > 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个 < SnCu3P 4 平面正方形 ×1010 试题分析：(1)根据核外电子排布规律解答；‎ ‎(2)①根据价层电子对互斥理论分析；‎ ‎②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；‎ ‎(3)根据电负性变化规律解答；‎ ‎(4)根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。‎ ‎(1)铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。‎ ‎(2)①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是 sp3。‎ ‎②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。‎ ‎(3)非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。‎ ‎(4)①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。‎ ‎②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。‎ ‎③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。‎ ‎12、答案： 4:7 A 熔融后增大了反应物的接触面积 NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH 40 AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) [52m2/131m1]×100%‎ 试题分析：(1)根据得失电子守恒计算FeO·Cr2O3与O2的系数比；步骤①在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤③的最佳结晶温度为40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2‎ O含量最高；（5）步骤④为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；‎ ‎(1)1mol FeO·Cr2O3失电子7mol，1molO2得电子4mol，根据得失电子守恒，FeO·Cr2O3与O2的系数比为4:7；A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确； B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误； C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误； D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。(2) NaOH熔融后与FeO·Cr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，反应方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；（4）步骤③的目的：将滤液1在130℃蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高，所以步骤③的最佳结晶温度为40℃；（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3 （或H4SiO4 ）沉淀，滤液为Na2CrO4，滤渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）= ，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为： 。 三、填空题 13、答案：（1）；‎ ‎（2）冷凝管；‎ ‎（3）CaSO4；‎ ‎（4）① 接触室；2SO2+O22SO3；等温过程；‎ ‎② 该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；‎ ‎③ 通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；‎ ‎④ 0.066；‎ ‎（5）BC．‎ 解：本题考查制备实验方案的设计．‎ ‎（1）磷酸和氨气极易反应，为防止反应过于迅速会产生倒吸的危险，要采用防倒吸装置，装置a图为，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水伤口处谁，气体和水流方向相反，故答案为：冷凝管；‎ ‎（3）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4．‎ 故答案为：CaSO4；‎ ‎（4）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高三氧化硫的产率，因此应选择等温过程，‎ 故答案为：接触室；2SO2+O22SO3；等温过程；‎ ‎②2SO2+O22SO3为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境，‎ 故答案为：该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；‎ ‎③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，由2SO2+O22SO3可知，不利于平衡正向移动，‎ 故答案为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；‎ ‎④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，硫酸为0.8t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为=1.066t，故加入的水的质量为0.066t，‎ 故答案为：0.066；‎ ‎（5）A、NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故A错误；‎ B、硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故B正确；‎ C、硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故C正确；‎ D、氨水NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故D错误．‎ 故答案为：BC．‎ ‎14、答案：（1）B；‎ ‎（2）①Fe2O3；②电能；③热能；④SO2；⑤硫酸；‎ ‎（3）2SO2+O22SO3；Ca（H2PO4）、CaSO4；‎ ‎（4）海水；镁或溴；‎ ‎（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料．‎ 解：本题考查制备实验方案的设计．‎ ‎（1）该产业链利用废热发电进行海水淡化、浓缩生成盐，而生成硫酸﹣磷肥﹣水泥联产的固体原料步运输，生成中需要大量的水，所以应建在沿海地区，故答案为：B；‎ ‎（2）①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3，②中热电厂中向外提供的能量为电能，③利用沸腾炉中FeS2与氧气反应放出大量的热发电，④制硫酸时二氧化硫的循环利用，⑤硫酸工业中生成的硫酸，可用于制磷肥，‎ 故答案为：①Fe2O3；②电能；③热能；④SO2；⑤硫酸；‎ ‎（3）沸炉中FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，普钙是磷酸二氢钙和硫酸钙，即硫酸与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙，其化学式为：Ca（H2PO4）、CaSO4，‎ 故答案为：2SO2+O22SO3；Ca（H2PO4）、CaSO4；‎ ‎（4）热电厂的冷却水是海水，海水浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤中含有丰富的Mg元素、溴元素等，可以制取Mg或溴，‎ 故答案为：海水；镁或溴；‎ ‎（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料，‎ 故答案为：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料．‎ ‎15、答案：（1）过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；‎ ‎（2）附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨；因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃；‎ ‎（3）4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；‎ ‎（4）Al2O3·2SiO2·（n+2）H2O；‎ ‎（5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；‎ ‎（6）① 不能，因为SO2、微量的SO3和酸雾均可以与NaOH溶液反应，测量的SO2含量偏高；‎ ‎② 不能，因为Na2CO3溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高；‎ ‎③ 硫酸尾气中SO2的体积分数为0.112%；‎ ‎④ 硫酸尾气中SO2的体积分数为0.28%．‎ 解：（1）操作Ⅰ是把固体与液体分开，应为过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶等操作，故答案为：过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；‎ ‎（2）因为在沸腾槽中用浓硫酸酸化氟磷灰石得到硫酸钙、磷酸和HF气体，则反应生成酸性且加热，钢铁易被溶解，反应又产生HF，HF能腐蚀玻璃 ‎，所以沸腾槽选附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨，故答案为：附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨；因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃；‎ ‎（3）氟磷灰石与焦炭、石英砂混合在电炉中加热到1500℃发生反应生成白磷、SiF4和CO，反应方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，故答案为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；‎ ‎（4）石脂（Al2[OH]4Si2O5·nH2O），根据原子守恒，其用氧化物表示为Al2O3·2SiO2·（n+2）H2O；‎ 故答案为：Al2O3·2SiO2·（n+2）H2O；‎ ‎（5）催化氧化时使用热交换器的原因是：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体，‎ 故答案为：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；‎ ‎（6）①NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故不能，故答案为：不能，因为SO2、微量的SO3和酸雾均可以与NaOH溶液反应，测量的SO2含量偏高；‎ ‎②Na2CO3溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故不能，故答案为：不能，因为Na2CO3溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高；‎ ‎③硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化，溶液颜色由蓝色变为无色，则根据SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4，所以SO2的含量为×100%=0.112%，答：硫酸尾气中SO2的体积分数为0.112%；‎ ‎④硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，则根据2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，所以SO2的含量为×100%=0.28%，答：硫酸尾气中SO2的体积分数为0.28%．‎ ‎16、答案：（1）热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率；‎ ‎（2）BC；‎ ‎（3）2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；‎ ‎（4）或．‎ 解：本题考查工业制取硫酸．‎ ‎（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，避免产生酸雾从而降低吸收效率；‎ 故答案为：热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率；‎ ‎（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫，故A错误；‎ B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，故B正确；‎ C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，故C正确；‎ D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取，故D错误；‎ 故选：BC；‎ ‎（3）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐，‎ 故答案为：2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；‎ ‎（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4，设则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿m吨，‎ S～～～～～～～～～～～～～～H2SO4‎ ‎32 98‎ m吨×a%×（1﹣b%）×c% 1吨×98%‎ 解出 m= 化简为 ；‎ 故答案为：或．‎ ‎17、答案：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；回收利用燃烧产生的部分热量；‎ ‎（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；减少H2的用量；‎ ‎（3）热交换效率高；‎ ‎（4）2H2S+O22S↓+2H2O；‎ ‎（5）吸收极少量的H2S及SO2，防止污染大气；‎ ‎（6）93.75%．‎ 解：（1）硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，工艺中废热锅炉回收利用燃烧产生的部分热量，可充分利用反应放出的热能来降低生产成本，‎ 故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；回收利用燃烧产生的部分热量；‎ ‎（2）硫化氢和二氧化硫发生硫价态归中反应，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，反应生成硫和水，反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，燃烧炉中只燃烧掉1/3H2S的目的是减少H2的用量，‎ 故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；减少H2的用量；‎ ‎（3）在热交换中，冷的和热的两种不同流体，采用逆流的方法进行热量的交换，能使热量交换从分，能提高热交换效率，‎ 故答案为：热交换效率高；‎ ‎（4）硫化氢和不足量的氧气反应生成硫和水，反应方程式为：2H2S+O2‎ ‎2S↓+2H2O，‎ 故答案为：2H2S+O22S↓+2H2O；‎ ‎（5）硫黄罐的尾气，含极少量的H2S及SO2，石灰乳成分为氢氧化钙，能吸收二氧化硫、硫化氢，经石灰乳处理后排放，吸收极少量的H2S及SO2，防止污染大气，‎ 故答案为：吸收极少量的H2S及SO2，防止污染大气；‎ ‎（6）含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），硫理论产量为=25600g，最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，回收率=×100%==93.75%，‎ 故答案为：93.75%．‎ ‎18、答案：（1）69；‎ ‎（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；‎ ‎（4）SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；‎ ‎（5）产品纯度高．‎ 解：（1）由图（a）可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%×85%×80%=69%，‎ 故答案为：69；‎ ‎（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；‎ 根据P元素守恒可得关系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t，‎ 故答案为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，‎ 故答案为：CaSiO3；液态白磷；固态白磷；‎ ‎（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，‎ 故答案为：SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用，‎ 故答案为：产品纯度高．‎ ‎19、答案：（1）加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等；不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成；‎ ‎（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（3）B；‎ ‎（4）Fe（OH）3、BaSO4；‎ ‎（5）B；‎ ‎（6）B；‎ ‎（7）×100%．‎ 解：（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，不能操作①中盐酸改用硫酸，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成，‎ 故答案为：加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等；不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成；‎ ‎（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，‎ 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，‎ 故答案为：B；‎ ‎（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3，‎ 故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；‎ ‎（5）工业上完成操作③分离溶液和滤渣，类似于过滤，所以选择B离心机，‎ 故答案为：B；‎ ‎（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，‎ 故答案为：B；‎ ‎（7）工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg），工业流程中锶的利用率为90%，‎ 则碳酸锶的纯度=×100%=×100%，‎ 故答案为：×100%．‎ ‎20、答案：（1）ABC；‎ ‎（2）①碳酸氢钙 ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4；‎ ‎（3）①将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气； ②过滤；‎ ‎（4）CH4+H2OCO+3H2；‎ ‎（5）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- ‎ ‎（6）CaO 解：本题考查了物质制备方案的设计。‎ ‎（4）天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为)CH4+H2OCO+3H2；‎ ‎（5）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除（NH4）2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-；‎ ‎（6）CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。 ‎