2020届一轮复习全国非新高考地区版第八章微考点58弱电解质的电离平衡作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第八章微考点58弱电解质的电离平衡作业

第八章　水溶液中的离子平衡 题型一　弱电解质的电离及影响因素 ‎1．(2018·河北承德联校期末)醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使的值减小的是(　　)‎ A．加入水 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体 ‎2．(2018·银川一中期末)醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)‎ ‎①醋酸与水能以任意比例互溶 ‎②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ‎③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大 ‎④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ‎⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9‎ ‎⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥‎ C．③⑤⑥ D．①②‎ ‎3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 ‎4．(2018·广东佛山期末)生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka＝6.3×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝4.9×10－11，下列说法正确的是(　　)‎ A．充入CO2能使溶液中c(A－)增大 B．当c(H＋)＝6.3×10－5 mol·L－1时，饮料中＝1‎ C．充入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋A－===HA＋HCO D．该饮料中粒子浓度关系：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HCO)＋c(CO)‎ 题型二　电离平衡常数的计算及应用 ‎5．(2018·辽宁五校联考)已知：‎ 弱电解质 电离平衡常数(25 ℃)‎ 碳酸 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11‎ 次氯酸 Ka＝3.0×10－8‎ 氢氧化铝 Kb＝6.3×10－13‎ 氢氰酸(HCN)‎ Ka＝4.9×10－10‎ 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是(　　)‎ ‎①HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3‎ ‎②2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋H2O＋CO2↑‎ ‎③HClO＋NaHCO3===NaClO＋H2O＋CO2↑‎ ‎④NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ‎⑤HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ‎⑥NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3‎ A．②③⑤ B．②④⑥‎ C．①④⑤⑥ D．②③‎ ‎6．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b＞0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 ‎7．(2019·西安期末)已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数：Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2‎ ‎8．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎9．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。‎ ‎(2)[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)‎ 题型三　强弱电解质判断及图像分析 ‎10．(2018·青岛高三模拟)pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸 B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等 ‎11．(2019·济南高三月考)为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)(　　)‎ A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 ‎12．(2018·银川4月质检)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z＞Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 ‎13．(2018·郑州三模)25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．水的电离程度：d＞c D．c点时溶液的pH＝4‎ ‎14．(2018·四川天府名校联考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)‎ B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg ＝4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg ＝5时，HA溶液的pH为7‎ 答案精析 ‎1．A　[＝，加水Ka不变，c(CH3COO－)减小，所以比值减小；加入NaOH固体、冰醋酸、醋酸钠固体，都会使c(CH3COO－)增大。]‎ ‎2．C　[在溶液中不能完全电离的、存在电离平衡的是弱电解质。电解质强弱和溶解性无关，①不正确；溶液中醋酸电离出氢离子，使石蕊变红，不能说明存在电离平衡，②不正确；相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，可以说明醋酸溶液中存在电离平衡，③、⑥正确；能与碳酸钙反应不能说明存在电离平衡，④不正确；醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸根水解，是弱酸的酸根，⑤正确。]‎ ‎3．C　[向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。]‎ ‎4．B　[A项，通入CO2会增大c(H＋)，一定程度上会促进A－水解，c(A－)会减小；B项，＝＝1；C项，HA的电离常数比碳酸的大，该反应不能发生；D项，由质子守恒可知，c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。]‎ ‎5．D　[根据强酸制弱酸原理，Ka越大，酸性越强。由表格知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO＞Al(OH)3，所以①④⑤⑥可以发生，②③不能发生。]‎ ‎6．D　[反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Ka＝＝＝，C项正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，酸、碱抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小，D项错误。]‎ ‎7．C　[在同温、同浓度的条件下，弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，电离出的c(H＋)越大，pH就越小。]‎ ‎8．C　[由酸的电离平衡常数数据可知，四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，故C 项不正确。]‎ ‎9．(1)6.0×10－3　0.62‎ ‎(2)CO　10‎ ‎10．B　[当a＝3，HA一定是强酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A错误；由图像可知，稀释后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正确；若a＝3，HA是强酸，与NaOH溶液反应后，溶液中生成的溶质NaA不水解，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，C错误；当a＝3时，HA是强酸，HA、HB两溶液起始pH相等，但溶液浓度不相等，D错误。]‎ ‎11．A　[A项，由于盐酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以导电性也相同，故不可行。]‎ ‎12．B　13.C ‎14．D　[由题图可知，HA为强电解质，HB、HC为弱电解质；起始时三者均为pH＝2的溶液，均稀释1×103倍时，由a点HC溶液的pH小于c点HB溶液的pH可知，HB的酸性强于HC，则Ka(HB)＞Ka(HC)，A项正确；由a点→b点为加水稀释HC溶液的过程，HCH＋＋C－电离平衡向右移动，故电离度a点＜b点，B项正确；lg ＝4时，由于HA为强酸，在溶液中全部电离，升高温度时c(A－)不变，HC为弱酸，升高温度时c(C－)增大，故减小，C项正确；因为HA为酸，无限稀释时，其溶液的pH仍小于7，故D项错误。]‎