【化学】重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 （解析版）

【化学】重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 （解析版）

重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 注意事项：‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；‎ ‎2.请将答案正确填写在答题卡上；‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56‎ 卷I(选择题)‎ 一、选择题(本题共计12小题，每题5分，共计60分)‎ ‎1.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精与水混溶，不分层，不能萃取，则选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；‎ B．水的沸点与自来水中物质的沸点不同，用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；‎ C．沙子不溶于水，硝酸钾溶于水，则溶解、过滤可分离，故C正确；‎ D．加热氯化铵分解变成氨气与氯化氢气体，两者又会化合生成氯化铵，而NaCl不能，故可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎2.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A. 食盐水 B. 豆浆 C. 石灰乳 D. 硫酸铜溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 食盐水属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，A项错误；‎ B. 豆浆属于常见的胶体，可产生“丁达尔效应”，B项正确；‎ C. 石灰乳为悬浊液，不能产生“丁达尔效应”，C项错误；‎ D. 硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）‎ A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－‎ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A项错误； B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误； C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确； D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误； 答案选C。‎ ‎4.同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）‎ A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的自身大小 C. 气体分子的数目 D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】气体分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）‎ A. IBr + H2O == HIO + HBr B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2‎ D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】区域3的反应既不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析判断。‎ ‎【详解】A. IBr + H2O == HIO + HBr，属于复分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，A项错误；‎ B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，属于分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B项错误；‎ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，Fe元素和C元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，C项正确；‎ D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，不符合题意，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列物质溶于水后不能电离的是（ ）‎ A. 氯化氢(HCl) B. 酒精(C2H5OH) ‎ C. 氯化钠(NaCl) D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢(HCl)溶于水后会电离出H＋和Cl－，不符合题意，A项错误；‎ B. 酒精(C2H5OH)在水溶液中以分子形式存在，不能电离，B项正确；‎ C. 氯化钠(NaCl)溶于水后会电离出Na＋和Cl－，不符合题意，C项错误；‎ D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]溶于水后会电离出Ba2＋和OH－，不符合题意，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 定容 B. 分离苯和四氯化碳混合物 C. 除去胶体中的溶液 D. 萃取时振摇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．配制溶液在定容时为避免液体过量，一般应用胶头滴管滴加，故A错误；‎ B．苯和四氯化碳互溶，不分层，不能用分液方法分离，应用蒸馏的方法，故B错误；‎ C．二者都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；‎ D．摇匀时，应避免液体漏出，应托住瓶口，握住活塞，避免漏液，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎8.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质的浓度及构成计算。‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，则 A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意，A项错误；‎ B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液中含钾离子与氯酸根离子，而不含Cl－，不符合题意，B项错误；‎ C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L×2=3‎ ‎ mol/L，符合题意，C项正确；‎ D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×2=6 mol/L，不符合题意，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 1.8g 15NH3含有的电子数为NA B. 1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA D. 通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1.8g 15NH3的物质的量为=0.1mol，含有的电子数为0.1mol（7+3） NA mol-1=NA，A项正确；‎ B. 水分子中也含氧原子，故硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4NA，B项错误；‎ C. 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为=0.2NA，C项正确；‎ D. 通常状况下，气体的摩尔体积为24.5 L/mol，大于22.4L/mol，故通常状况下CO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎10. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）‎ A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. FeCl3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu可以和Cl2反应生成CuCl2，但是Cu不和HCl反应，A错误；‎ B、Al和Cl2、HCl反应都可以制得AlCl3，B正确；‎ C、Fe和Cl2反应只能得到FeCl3，C错误；‎ D、Fe和Cl2反应只能得到FeCl2，D错误；‎ 故选B。‎ ‎11.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )‎ ‎①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；‎ ‎②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；‎ ‎③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；‎ ‎④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；‎ 故答案为D。‎ ‎12.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 两种气体的分子数目相等 B. 两种气体的物质的量不相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的质量相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故氧气和臭氧的物质的量相同。‎ A、由于分子数和物质的量成正比，而物质的量相同，故分子数也相同，故A正确；‎ B、同温同压下，根据物质的量n=V÷Vm可知，两者的物质的量相同，故B错误；‎ C、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故等物质量的氧气和臭氧中含有的原子数之比为2：3，故C错误；‎ D、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，两气体的质量之比为2：3，故D错误。‎ 故选：A。‎ 卷II(非选择题)‎ 二、填空题(本题共计3小题，共计17分)‎ ‎13.下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：‎ ‎(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；‎ ‎(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。‎ ‎(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。‎ ‎【答案】(1). 坩埚 (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏烧瓶 (4). ①③ (5). ②⑧⑨⑩‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据仪器图象判断仪器名称；‎ ‎（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；‎ ‎（3）四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃），分离方法是蒸馏。‎ ‎【详解】（1）根据仪器图象判断仪器名称，①是坩埚，⑦是分液漏斗，⑧是蒸馏烧瓶，‎ 故答案为：坩埚；分液漏斗； 蒸馏烧瓶。‎ ‎（2）根据图中分析，可直接加热的仪器有：试管、坩埚，而烧杯、蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，故答案为：①③。‎ ‎（3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离，仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计，故答案为：②⑧⑨⑩。‎ ‎14.计算：‎ ‎(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。‎ ‎(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。‎ ‎(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86g∙L-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。‎ ‎【答案】(1). 16:7 (2). 7:16 (3). 21:32 (4). 0.1mol/L (5). 64 (6). 36g/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据ρ=M÷Vm可知，同温同压下等质量的SO2气体和CO气体密度之比等于摩尔质量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根据V=nVm=Vm可知，同温同压下等质量的SO2和CO的体积之比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根据n=m÷M可知，质量相等时其物质的量与摩尔质量呈反比，二者物质的量之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根据N=nNA可知，含有原子数之比为（7×3）：（16×2）=21：32，故答案为：16：7；7：16；21：32；‎ ‎（2）溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1，故答案为：0.1mol·L－1；‎ ‎（3）在标准状况下，某混合气体密度是 2.86g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1，其平均相对分子质量是64；‎ 现有质量比为 11：7 的 CO2 和 CO 的混合气体，该混合气体的摩尔质量为： g·mol－1=36g·mol－1，故答案为：64；36g·mol－1。‎ ‎15.写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。‎ ‎①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________‎ ‎②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.‎ 氧化剂: ____________，氧化产物_____________。‎ ‎【答案】(1). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2). Fe2O3 (3). CO (4). Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5). Cu2+ (6). Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂；‎ ‎②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4或Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，氧化产物：Fe2+。‎ 三、解答题(本题共计2小题，共计23分)‎ ‎16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml ‎(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、‎ ‎(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________‎ ‎(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g ‎(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________‎ A.称量时砝码已经生锈；‎ B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；‎ C.定容时俯视；‎ D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；‎ E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。‎ ‎(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。‎ A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度 ‎【答案】(1). 500ml容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 检查是否漏水 (4). 20 (5). A,C (6). B,D ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析；‎ ‎（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须确保容量瓶不漏水，检查否漏水；‎ ‎（3）根据m=nM=cVM计算；‎ ‎（4）根据操作方法对c=n÷V的影响分析；‎ ‎（5）物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。‎ ‎【详解】（1）配制460mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，根据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要500mL容量瓶和定容时使用的胶头滴管；‎ ‎（2）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，避免影响配制结果；‎ ‎（3）配制500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：40g·mol－1×1.0mol·L－1×0.5L=20g；‎ ‎（4）A．称量时砝码已经生锈，称量的氢氧化钠质量偏大，所得溶液的浓度偏高，故A正确；‎ B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；‎ C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故C正确；‎ D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，都在溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；‎ E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，所得溶液浓度不变，故E错误；‎ 故选AC；‎ ‎（5）A．溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；‎ B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；‎ C．溶液中OH－的数目与溶液体积大小有关，故C错误；‎ D．溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；‎ 故选BD。‎ ‎17.实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。‎ ‎(1)消耗Fe的物质的量为________‎ ‎(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？‎ ‎【答案】(1). 0.1mol (2). 0.1L ‎【解析】‎ ‎【分析】反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=V÷Vm计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=n÷c计算需要盐酸体积。‎ ‎【详解】标况下2.24L氢气物质的量为 =0.1mol，‎ 所以n（Fe）==0.1mol n（HCl）==0.2mol 需要2.0mol·L-1的盐酸体积为 =0.2L，‎ 答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；‎ ‎（2）消耗2.0mol·L-1的盐酸体积至少为0.1L。‎