2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点43“四根据”破解热化学方程式的书写作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点43“四根据”破解热化学方程式的书写作业

题型一　根据反应释放热量书写热化学方程式 ‎1．(2018·上海虹口区一模)室温下1 mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q kJ，该反应的热化学方程式是(　　)‎ A．C6H6＋O2===6CO2＋3H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1‎ B．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) 　ΔH＝＋Q kJ·mol－1‎ C．C6H6(g)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g) 　ΔH＝－Q kJ·mol－1‎ D．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) 　ΔH＝－2Q kJ·mol－1‎ ‎2．(2018·武汉模拟)已知在398 K、1×105 Pa条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2 (g)===H2O(g) 　ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) 　ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ ‎3．(2019·哈尔滨质检)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) 　ΔH＝＋2b kJ·mol－1‎ C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－4b kJ·mol－1‎ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝＋b kJ·mol－1‎ 题型二　根据化学键键能书写热化学方程式 ‎4．下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：‎ 物质 CH4‎ C2H2‎ H2‎ 燃烧热/kJ·mol－1‎ ‎890.3‎ ‎1 299.6‎ ‎285.8‎ 已知键能：C—H键　413.4 kJ·mol－1、H—H键436.0 kJ·mol－1。‎ 则下列叙述正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ B．C—H键键长小于H—H键键长 C．C≡C键的键能为796.0 kJ·mol－1‎ D．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－376.4 kJ·mol－1‎ ‎5．(2018·太原联考)已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－490 kJ·mol－1‎ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930 kJ ‎6．(2019·菏泽模拟)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎941.7‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 题型三　根据能量图像书写热化学方程式 ‎7．(2018·四川成都武侯区模拟)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．e是ClO B．反应b―→a＋c的活化能为60 kJ·mol－1‎ C．a、b、c、d中c最稳定 D．反应b―→a＋d的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1‎ ‎8．(2018·江苏常州一模)如图是某温度下金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．由MgCl2(s)制取Mg(s)是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ D．此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)‎ ΔH＝－117 kJ·mol－1‎ ‎9．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为(　　)‎ A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) 　ΔH＝－(2b－a) kJ·mol－1‎ B．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) 　ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1‎ C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) 　ΔH＝(2b－a) kJ·mol－1‎ D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) 　ΔH＝－(2b＋a) kJ·mol－1‎ 题型四　根据盖斯定律书写热化学方程式 ‎10．(2018·四川成都七中诊断)已知：‎ Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2‎ Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3‎ 下列表述正确的是(　　)‎ A．ΔH2＞0‎ B．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ C．ΔH3＞ΔH1‎ D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1‎ ‎11．(2018·山西名校联考)(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1‎ 则SO2氧化CO的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。‎ 其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1‎ 反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_______________‎ ‎______________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(3)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，该反应的ΔH＝＋206 kJ·mol－1‎ 已知：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－802 kJ·mol－1，写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：‎ ‎①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；‎ ‎②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)‎ 已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝__________________。‎ 答案精析 ‎1．D　[室温下苯为液体，由1 mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q kJ，可知该反应的热化学方程式是2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故D项正确。]‎ ‎2．A　[选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。]‎ ‎3．C　[放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。]‎ ‎4．C　[A项，生成的水应为液态；B项，C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键键长，另外，键能越大，键长也越短；由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋376.4 kJ·mol－1，由键能与反应热的关系可知376.4 kJ·mol－1＝8×413.4 kJ·mol－1－2×413.4 kJ·mol－1－x－3×436.0 kJ·mol－1，解得x＝796.0 kJ·mol－1，故C项正确，D项错误。]‎ ‎5．B　[氢气和氧气反应生成1 mol气态水的ΔH＝反应物键能和－生成物键能和＝436 kJ·mol－1＋249 kJ·mol－1－930 kJ·mol－1＝－245 kJ·mol－1，反应放热，所以水分解吸热，A项错误；生成1 mol气态水时放出245 kJ的热量，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1，B项正确；断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项错误；水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，D项错误。]‎ ‎6．B　[A项，由N2(g)―→2N(g)破坏化学键需吸收能量；B项，N(g)＋3F(g)―→NF3(g)是形成化学键，放出能量；C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1；D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。]‎ ‎7．D　[e中Cl元素化合价为＋7，而ClO中Cl元素化合价为＋5，A项错误；依据题图中数据无法判断反应b―→a＋c 的活化能，B项错误；a、b、c、d中a的能量最低，所以最稳定，C项错误；b―→d＋a为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反应热＝(64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1)－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1，D项正确。]‎ ‎8．D　[依据题图知，Mg(s)与Cl2(g)的总能量高于MgCl2(s)的能量，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，故这几种化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B项错误；常温下氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C项错误；依据题图可知①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1，②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH ‎＝－117 kJ·mol－1，D项正确。]‎ ‎9．A　[由图(1)得出S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，由图(2)得出CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1，将两式结合得SO2除去CO的热化学方程式为SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(2b－a) kJ·mol－1。]‎ ‎10．D　[硫的燃烧是放热反应，即ΔH2＜0，A项错误；物质没有指明状态，B项错误；通过题给信息，ΔH1与ΔH3的相对大小无法判断，C项错误；根据盖斯定律，MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，D项正确。]‎ ‎11．(1)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－237.4 kJ·mol－1‎ ‎(2)2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎(3)CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1‎ ‎(4)(a＋3b－c) kJ·mol－1‎