2019届高考化学二轮复习第三篇要点回扣5选考核心知识考前聚焦学案

2019届高考化学二轮复习第三篇要点回扣5选考核心知识考前聚焦学案

要点回扣5　选考核心知识考前聚焦 ‎(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式 写出下列转化中的化学方程式 答案　(1)CH2===CH2＋H2CH3CH3‎ ‎(2)CH3CH3＋Br2CH3CH2Br＋HBr ‎(3)nCH2===CH2CH2—CH2‎ ‎(4)CH≡CH＋H2CH2===CH2‎ ‎(5)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑‎ ‎(6)CH≡CH＋HClCH2===CHCl ‎(7)CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2‎ ‎(8) ‎ ‎ (9) ‎ ‎(10) ‎ ‎ (11)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(12)CH3CHO＋H2CH3CH2OH ‎(13)2CH3CHO＋O22CH3COOH ‎(14)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎(15)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O ‎(16)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr ‎(17)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎(18)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O ‎(19)CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O ‎(20)CH2===CH2＋HBrCH3CH2Br ‎(21)CH2===CH2＋Br2―→‎ ‎(22) ‎ ‎(23) ‎ ‎ (24) ‎ ‎(25) ‎ ‎ (26) ‎ ‎(27) ＋(n－1)H2O ‎(28)nHO—CH2—CH2—OH＋nHOOC—COOH ‎＋(2n－1)H2O ‎(二)物质结构与性质常考点归纳 ‎1．可见光辐射波长范围 ‎2．核外电子排布表示法 ‎(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1‎ ‎(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2‎ ‎(3)电子排布图，如O： ‎ ‎3．第一电离能的周期性变化规律 ‎(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。‎ ‎(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。‎ ‎4．σ键和π键的数目 ‎5．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳 价层电 子对数 成键 对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子空间 构型名称 中心原子 杂化类型 实例 ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ 直线形 直线形 sp BeCl2‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ 平面三 角形 平面三角形 sp2‎ BF3‎ SO2‎ ‎2‎ ‎1‎ V形 ‎4‎ ‎4‎ ‎0‎ 正四面 体形 正四面体形 sp3‎ CH4‎ ‎3‎ ‎1‎ 三角锥形 NH3‎ ‎2‎ ‎2‎ V形 H2O ‎6.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用 孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力，如H2O分子键角

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