备战自主招生——化学高考压轴题汇编

备战自主招生——化学高考压轴题汇编

高考化学压轴题汇编（一）‎ ‎1、现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。‎ ‎（1）传统的方法是 的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。‎ ‎（2）我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅一聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，以提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。‎ ‎（3）如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？‎ ‎（4）如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？‎ ‎2．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：‎ ‎（1）①从生物代谢看，b过程属 作用。‎ ‎ ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 ‎ ‎ A 自养需氧型 B 异养需氧型 C 自养厌氧型 D 异养厌氧型 ‎（2）写出黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3的化学反应方程式： ‎ ‎（3）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（4）下列不属于细菌冶金的优点的是 ‎ A 对贫矿、尾矿的开采更有价值 B 中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2 (SO4)3和H2SO4，因此可循环使用 C 所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 D 能大大降低能源消耗，利于减少污染 ‎（5）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、An等）经电解制得精铜（电解铜）。电解过程中，粗铜接电源 极，其电极反应式为 ，精铜接电源的 极，其电极反应式为 ‎ ‎（6）某工厂按上述5.原理，平均每秒生产A mol精铜，（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）求电解机槽中平均电流强度为 ‎ ‎3、内地某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。根据上述信息，完成下列填空。‎ ‎（1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请把这四个工厂的名称填入右面的工业联系图2中空白框内。‎ ‎（2）该地的主导工业部门是 工业。‎ ‎（3）下面四种工厂中，在该地建厂条件较好并与主导工业联系密切的是 ‎ A 重型机械厂 B 精密仪表厂 C 造船厂 D 纯碱厂 ‎（4‎ ‎）从当地农业需要和综合利用资源方面考虑，该地还将建立氮肥厂，其原料供应的有利条件是 ‎ ‎（5）为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有（说出两个） 等。‎ ‎（6）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式：‎ ‎① ② ，‎ ‎③ 。‎ 石灰石的作用是 ‎ ‎4、现有原煤（a），铁矿石（b），焦煤（c）分属于集合A和B，其中A表示自然资源，B表示能源，二者关系如右图：‎ ‎（1）计算：①A∪B；②A∩B ‎（2）将元素a、b、c填入上图适当的位置 ‎（3）英国的产业革命，使大机器生产代替了手工操作，工厂可远离河流、峡谷，由分散走向集中（集中于煤铁产地）这种变化的前提是 ‎ ‎（4）炼铁业是传统的工业部门，其原料主要有铁矿石、焦煤和空气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整：‎ ‎①C＋O2＝CO2＋热量 ② ‎ ‎③Fe2O3＋ ＋3CO2‎ ‎（5）CO2的增多是全球气候变暖的主要原因之一，试加以分析。‎ ‎5、某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：‎ 表一 废水中各物质的含量 物质 FeSO4‎ H2SO4‎ Ag2SO4‎ Al2(SO4)3‎ 污泥 质量分数/（%）‎ ‎15.0‎ ‎7.0‎ ‎0.40‎ ‎0.34‎ ‎5.0‎ 表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ FeSO4溶解度（g）‎ ‎15.6‎ ‎20.5‎ ‎26.5‎ ‎32.9‎ ‎40.2‎ ‎48.6‎ Al2(SO4)3溶解度（g）‎ ‎31.2‎ ‎33.5‎ ‎36.4‎ ‎40.4‎ ‎45.7‎ ‎52.2‎ 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收入FeSO4·7H2O和Ag。‎ ‎（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：‎ ‎①将带有锈班的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ；‎ ‎②将工厂废水过滤，用水量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；‎ ‎③ ，目的是使Ag＋全部还原为金属Ag；‎ ‎④ ，目的是分离出Ag；‎ ‎（2）请写出后续的步骤，除去Al3＋，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。‎ ‎⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后， ，滤出FeSO4·7H2O晶体；‎ ‎（3）步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“不能”），理由是 ；‎ ‎（4）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 ；‎ ‎（5）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。‎ ‎6、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图所示。其中的转化反应为：‎ ‎6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3‎ 阅读上述实验流程，完成下列填空：‎ ‎（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。‎ ‎（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。‎ ‎（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。‎ ‎（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。‎ ‎（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 ‎（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ‎ ‎（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5‎ ‎（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。‎ ‎7、目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2以1︰a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5％的盐酸。‎ 氯气与氢气→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔 ‎（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；‎ ‎（2）已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。‎ ‎（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1︰1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5％的盐酸 t。‎ ‎（4）氯气与氢气以1︰a（a＞1）通入合成炉，设该厂每天消耗食盐ct，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5％的盐酸bt。b＝ t。‎ ‎8、请仔细阅读图示和文字说明，回答后面提出的问题：‎ 图中所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。‎ ‎（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是 。‎ ‎（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2‎ ‎；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式： ；___________________。‎ ‎（3）有时候，水中产生难闻的臭鸡蛋气味的H2S气体，最简单的化学检验方法是_______________________________________（用化学方程式表示）‎ ‎（4）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为 ，NaOH将在电解装置的 极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH 。‎ ‎（5）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？ ；若可行，请简述该方案的优点是________ ____，如果涉及到化学反应，其化学反应是__________________________________。‎ ‎9、有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。‎ ‎（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有 。‎ a 取代反应 b 消去反应 c 氧化反应 d 水解反应 ‎（2）有机物Y有如下转化关系：‎ 其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。‎ Y的结构简式为 或 。‎ ‎（3）Z可由A经一步反应制得。①Z的结构简式为 或 ；‎ ‎②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 、 、 、 。‎ ‎10、香烟烟雾中有关有害成分的检验可按下图所示装置进行实验：‎ ‎1．蒸馏水，2．蒸馏水＋2滴新鲜鸡血，3．KMnO4酸性溶液，4．丙酮，5．蒸馏水＋1mL动物油。‎ 实验时先点燃香烟并抽气。当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。‎ ‎（1）取1管中的液体3～5滴，做银镜实验，可观察到的实验现象是 ，证明烟气中含有 类物质。写出有关离子方程式。‎ ‎（2）烟气过后，可以观察到2管中出现 的现象，证明烟雾中含有CO气体。‎ ‎（3）3管中可观察到的实验现象是 ，可证明烟气中存在 类物质，并经反应可能生成 。‎ ‎（4）进入肺部的众多有害物质中除CO外，还有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构简式如右图所示。上式以线表示键，线的交点处代表有碳原子，并用H原子数补足四价，但C、H原子都未表示出来。为检验尼古丁的存在，取4管中的丙酮溶液，加入HgCl2溶液，可观察到白色浑浊出现。‎ ‎①尼古丁的化学式 ‎②写出尼古丁与HgCl2等物质的量反应生成白色沉淀的化学方程式；并判断实验中生成的产物（“白色沉淀”）是纯净物还是混合物。‎ ‎③A是尼古丁的一种同分异构体，属胺类的芳香族化合物，且分子结构中无－CH3基团，请写出A的结构简式（任写一种）‎ ‎④有关尼古丁分子结构与性质的推论错误的是 ‎ A、尼古丁分子中的所有碳原子在同一平面上 B、尼古丁分子中的C、N 原子均处于同一平面上 C、尼古丁分子中的六元环为正六边形 D、尼古丁固态时形成分子晶体 E、尼古丁的一氯取代物共有8种 F、尼古丁既可溶于水，又可溶于有机溶剂 G、尼古丁分子中的氮原子上有孤对电子，可与氨分子类似地结合氢离子而显碱性 H、维生素B5（）是尼古丁的氧化产物 ‎（5）一支香烟含烟碱6mg～8mg，足以毒死一只老鼠。但吸烟的人为什么没有一下子出现中毒症状？‎ ‎11、已知a、b、c是中学化学中常见的三种物质，并用具有的转化关系。“→”表示在一定条件下，物质转化可经过一步完成（注：①反应条件未给出，如是否加热；②物质的浓稀程度变化属物理变化，可以不计作一步反应。）。‎ ‎（1）反应情况如图：‎ 已知b物质是侯德榜先生生产的“红三角”牌并获国际金奖的物质。写出反应的离子方程式：① ② ‎ ‎（2）反应情况如图：已知b物质为常用的强酸，并且可以用铝容器贮存或运输，b物质可选情况较多，请回答以下两种情况及相关问题：‎ ‎（Ⅰ）若b物质为 ，则a 、c （以上填写化学式，下同）。‎ ‎③的化学反应方程式为 ‎ ‎（Ⅱ）若b物质为 ，则a 、c 。‎ ‎③的化学反应方程式为 ‎ ‎12、下列有机物燃烧的产物只有CO2和H2O。‎ ‎（1）烃A完全燃烧耗氧量与生成水量n（H2O）的关系如图像。则该烃的化学式是 。‎ ‎（2）含氧有机物B，完全燃烧耗氧量与生成水量的关系如图像。则符合条件且式量最小的有机物的化学式是 。‎ ‎（3）下面的混合物完全燃烧耗氧量与生成水量，完全燃烧耗氧量与生成CO2量都如图像（两线重合）。‎ ‎①H2与含氧有机物C以物质的量之比1︰1混合。‎ ‎②CO与含氧有机物D以物质的量之比1︰1混合。‎ ‎1 2 3 4 5 n(O2)‎ n(H2O)‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ 则C、D可能的结构简式分别是：C ，D 。‎ ‎13、目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：‎ ‎（1）该一次性“热敷袋”利用了 原理；从能量转化关系看，“热敷袋”产生的热量最初来源于 能。‎ ‎（2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是（用化学用语表示） ；炭粉的作用是 。‎ ‎（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ，‎ 写出生成该物质的化学反应方程式：① ；② 。‎ ‎14、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：‎ ‎（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。‎ ‎（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ ‎（3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mo1/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。‎