2018中考化学专题八金属及金属材料

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2018中考化学专题八金属及金属材料

专 题 八、金属及金属材料 重难点突破 题一:我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。‎ ‎(1)铸造以上硬币用到的材料都是___________(填“合成材料”或“金属材料”)。‎ ‎(2)选择铸造铝合金或不锈钢不需要考虑的因素______(填序号)。‎ A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度 知识点一:金属材料 题二:下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )‎ A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 ‎ B.银的导电性强于铜 C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 知识点二:金属活动性顺序 ‎1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。‎ ‎2.在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出酸中的氢。‎ ‎3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。‎ 题三:铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 知识点三:金属的化学性质 ‎(1)金属与氧气反应 A:镁、铝与氧气的反应 ‎ ①在常温下:‎ ‎ ②在点燃或加热条件下:‎ B:铁、铜与氧气的反应 ‎①常温下,干燥的空气中: ‎ ‎②常温下,潮湿的空气中:‎ ‎③在点燃或加热的条件下:‎ C:金、铂即使在高温下也不与氧气反应 ‎(2)与酸反应 条件:‎ ‎【注意】铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时,只能生成亚铁离子,溶液的颜色是浅绿色。‎ ‎(3)与盐溶液反应 条件:‎ 金属:前置后(K、Ca、Na除外)‎ 盐:必须可溶 题四:炼铁的主要原料是(  ) ①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③‎ 知识点四:铁的冶炼 ‎1.一氧化碳还原氧化铁的实验 ‎(1)装置:‎ ‎(2)反应原理:‎ ‎(3)实验现象:‎ ‎(4)注意事项:a 、前 b 、后:防氧化;防倒吸 c 、尾气处理 ‎2.工业炼铁 原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气 主要设备:高炉 炼铁原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气 反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ 题五:铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。证明氧气一定参加了反应而必须要做的实验是( )‎ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ 知识点五:铁的锈蚀与防护 ‎1.铁生锈的条件 ‎2.防锈措施 ‎3.金属资源保护的主要途径有 金属及金属材料题赏析1‎ 新题赏析 题一:现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(‎ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(  )‎ A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 题二:向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是( )‎ A B C D 题三:同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性,仅用组内物质就能达到目的的是(  )‎ ‎①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ‎③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、FeSO4溶液 A. 只有④ B. ②和③ C. ①②④ D. ①②③④‎ 题四:某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流,下列四位同学选择的试剂中不合理的是( )‎ A.Zn、Ag和CuSO4溶液 B.Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C.Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 D.Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 ‎ 题五:在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是(  )‎ A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 题六:向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:‎ ‎①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生;‎ ‎②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生;‎ ‎③滤渣中一定含有Ag;‎ ‎④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。‎ 以上说法正确的个数为(  )‎ A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 题七:取某溶液少许放入试管中,向其中加入适量的铁粉,充分反应 后,向试管中继续加入足量的另一种金属,溶液中FeSO4的质量随时 间的变化如图所示。试分析:‎ ‎①若b点表示的溶液中只含一种溶质,则a点表示的溶液中的 溶质可能是_________(写出1种情况即可),从a点到b点的 过程中,反应的化学方程式是____________。‎ ‎②若从b点到c点的过程中,溶液的质量不断增加,则加入的另 一种金属是___________。‎ 题八:金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。‎ ‎(1)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图所示实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。‎ ‎【提出问题】 溶液A中的溶质可能有哪些?‎ ‎【作出猜想】 ①只有Zn(NO3)2 ‎ ‎②Zn(NO3)2、AgNO3‎ ‎③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2‎ ‎④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3‎ ‎【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号),其理由是:_______________________。‎ ‎【实验探究】 若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。‎ 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 取少量固体B,滴加______________。‎ 有气泡产生 ‎_________________‎ 金属及金属材料题赏析2‎ 题一 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )‎ A. 硬度很大、熔点很高 B. 是银白色的固体 C. 易与酸反应产生氢气 D. 能够导电、能够导热 题二 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强。下列各组药品能达到目的的是( )‎ A. Ag、FeSO4、CuSO4‎ B. Fe、Cu、H2SO4‎ C. Fe、Cu、ZnSO4‎ D. Fe、Cu、KOH 题三 如图,将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是(  )‎ A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U型管中液面左升右降 D. U型管中液面仍相平 题四 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )‎ A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y 题五 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )‎ A. 向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生 B. 滤渣中一定有Cu,可能有Al C. 滤液中只有Al2(SO4)3‎ D. 滤液中只有CuSO4‎ 题六 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:‎ ‎①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2‎ ‎②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn ‎③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2‎ ‎④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法正确的个数为( )‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题七 铁是应用最广泛的金属。‎ ‎(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如下图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。‎ 一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化,由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与____、_____发生化学反应的过程。‎ ‎(2)铁制品在下列情况:①潮湿空气中;②部分浸入食盐中;③干燥的空气中;最易生锈的是____(填序号,下同),不易生锈的是_____。‎ ‎(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,而“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损,这说明铁的金属活动性比金的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(4)为了验证铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的一种溶液是____溶液。‎ 题八 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。‎ 探究一:铁丝燃烧 如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中,观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧。‎ ‎(1)集气瓶中加入少量水的作用:____________。‎ ‎(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧_______________。‎ ‎(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因____。‎ 探究二:铁粉腐蚀的条件 如图2所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。‎ 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 /min ‎1‎ ‎1.0 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 ‎100‎ ‎72‎ 约120‎ ‎2‎ l.0 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎72‎ 约70‎ ‎3‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎(4)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价___(填“升高”或“降低”)的过程。‎ ‎(5)实验①和②说明NaCl可以____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。‎ ‎(6)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是___(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成是____。‎ ‎(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是____%(精确到小数点后1位),试分析该实验结果出现误差的原因(写任意一条即可)___。‎
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