2020届一轮复习人教通用版第6讲钠及其重要化合物作业

2020届一轮复习人教通用版第6讲钠及其重要化合物作业

练案[6]第三章 金属及其重要化合物 第6讲 钠及其重要化合物 A组 基础必做题 ‎1．(2019·湖南长沙模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( D )‎ A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯中反应后，形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同 ‎[解析] A项，钠与盐酸反应时先发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，待HCl反应完后Na再与H2O反应，与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；B项，三个烧杯中，水的氢离子浓度最小，反应最慢；C项，X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH，三个烧杯中的溶液中溶质的物质的量浓度不相同；D项，因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同。‎ ‎2．(2019·湖北黄冈中学期末)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( A )‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ‎②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ‎④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．①④ B．只有③‎ C．②③ D．①③④‎ ‎[解析] ①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体和沉淀生成，③中只有沉淀生成。‎ ‎3．(2019·河北衡水中学调研)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是( A )‎ A．⑤<④<③<①<② B．②<①<③<④<⑤‎ C．⑤<④<②＝③<① D．⑤<③<④<②<①‎ ‎[解析] 本题考查钠及其化合物的性质与基本计算能力。题述五种物质露置于空气中，最后都转化为Na2CO3，设它们的物质的量均为1 mol，当最终变成Na2CO3时，Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增加13 g，Na2CO3的质量不变，故质量变化由小到大的顺序为⑤<④<③<①<②，A项正确。‎ ‎4．(2019·河南平顶山模拟)下列说法正确的是( D )‎ A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同 B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 ‎[解析] Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。‎ ‎5．(2019·湖南东部六校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲。下列有关物质的推断不正确的是( A )‎ A．若甲为N2，则丁可能是O2‎ B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎[解析] 本题考查无机物转化，涉及多步反应。若甲为N2，丁为O2，则乙为NO，丙为NO2，但NO2与N2不反应，A项推断错误；若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应可生成氢氧化铝，B项推断正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁溶液，丙为硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与铁反应可生成硝酸亚铁溶液，C项推断正确；若甲为氢氧化钠溶液，丁为CO2，则乙为碳酸钠溶液，丙为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠溶液，D项推断正确。‎ ‎6．(新题选萃)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( C )‎ A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀H2SO4的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀H2SO4的脱脂棉 ‎[解析] 由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后通入CO2。由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体，可用稀硫酸吸收多余的氨气，故选C。‎ ‎7．(2019·北京西城区一模)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( B )‎ A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ ‎[解析] 等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液pH不同，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠，故A错误；溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1︰1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误。‎ ‎8．(2019·山东滨州检测)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、D的化学式：‎ A__H2O___，B__CO2___，D__O2___。‎ ‎(2)写出F―→E的离子方程式：__2OH－＋CO2===CO＋H2O____。‎ ‎(3)写出E―→F的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)____。‎ ‎[解析]　从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。结合常见钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水。B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。‎ B组　能力提升题 ‎9．(2019·安徽合肥一模)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　B　)‎ 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Si SiO2‎ Na2SiO3‎ C Cl2‎ HClO NaClO D NO NO2‎ HNO3‎ ‎[解析]　钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠，A符合转化关系；硅酸钠无法一步得到二氧化硅，无法实现图示中的转化，B不符合转化关系；氯气与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与二氧化碳反应生成HClO，NaClO和盐酸反应可以生成Cl2, C可实现转化；NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，稀硝酸与铜反应得到NO，D符合转化关系。‎ ‎10．(2019·黑龙江鹤冈一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　C　)‎ A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 ‎[解析]　小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水．所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。‎ ‎11．(2018·江西师大附中模拟)密闭容器中盛有一定量CH4与O2的混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器中无气体剩余，则原混合气体中CH4与O2的体积比为(　A　)‎ A．2︰1 B．1︰2‎ C．1︰1 D．任意比 ‎[解析]　容器中无气体剩余，说明氢元素转化为氧氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，反应的化学方程式可表示为2CH4＋O2＋6Na2O2===8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合气体中CH4与O2的体积比为2︰1。‎ ‎12．(2019·辽宁大连模拟)现有两瓶失去标签的同物质的量浓度Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是(　B　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液　②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液　③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液　④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液　⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液　⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 A．①② B．③⑥‎ C．④⑤ D．②⑤‎ ‎[解析]　①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④向同物质的量浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同物质的量浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。‎ ‎[易错警示]　不可用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，因澄清石灰水或Ba(OH)2溶液都可与碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀，现象相同。‎ ‎13．(2019·上海青浦区一模)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是(　C　)‎ A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 ‎[解析]　根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析。无电子转移的离子反应趋于生成更难溶的物质，此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A项正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B项正确；析出碳酸氢钠后的溶液中含有碳酸氢钠、NH4Cl和水，C项错误；氨气极易溶于水，先通氨气至饱和，再通过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO，D项正确。‎ ‎14．(2019·北京西城模拟)Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的反应方程式中，正确的是(　D　)‎ A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2‎ B．Na2CO3溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C．用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO＋CaSO4CaCO3＋SO ‎[解析]　Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎，A项错误；Na2CO3水解分步进行，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，B项错误；乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C项错误；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用饱和Na2CO3溶液处理水垢，可以使CaSO4沉淀转化为CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，D项正确。‎ ‎15．(2019·宜昌模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　C　)‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1︰2‎ ‎[解析]　A．在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以0～a范围内，不只发生中和反应，错误；B．a点溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C．根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01 mol的碳酸钠，0.01 mol的碳酸钠与0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的碳酸氧根离子，0.01 mol的碳酸氢根离子需要0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳消耗的盐酸是＝0.1 L，即0.4－a＝0.1，所以a＝0.3，正确；D．碳酸钠的物质的量是0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1 L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.3 L－0.1 L＝0.2 L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2︰1，错误。‎ ‎16．(2019·新题预选)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：‎ ‎【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3‎ 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 ‎【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：‎ 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2‎ ‎①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ‎②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 ‎(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是__Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红___。‎ ‎(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为__Na2CO3___。‎ ‎(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__假设2___成立。你的理由是__方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O___。‎ ‎(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__4Na＋3CO22Na2CO3＋C____。‎ ‎(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)___。‎ ‎[解析]　(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na2O。‎ ‎(2)～(3)方案2中①中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。‎ ‎(4)根据Na转化为Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。‎ ‎(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。‎