【化学】云南省普洱景东县一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题

【化学】云南省普洱景东县一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题

云南省普洱景东县一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B． 阴离子都只有还原性 C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 ‎2.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是(　　)‎ A． X B． Y C． Z D． 无法判断 ‎3.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体 B． 晶胞是晶体结构的基本单元 C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定 ‎4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)‎ ‎①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4‎ A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④‎ ‎5.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C． 等电子体结构相似，化学性质相同 D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 ‎6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)‎ A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)‎ A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C． G元素的单质不存在同素异形体 D． I在DB2中燃烧生成两种化合物 ‎8.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 ‎9.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)‎ A．g/cm3 B．g/cm3 C．g/cm3 D．g/cm3‎ ‎10.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)‎ A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态 C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点 ‎11.下列元素一定是主族元素的是(　　)‎ A． 原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B． 原子核外M层电子数为偶数的元素 C． 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素 D． 原子核外N层电子数为2的元素 ‎12.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)‎ A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3‎ ‎13.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)‎ A． S B． Al C． Si D． Cl ‎14.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是　(　　)‎ ‎①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④‎ ‎15.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A． 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键　‎ B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA　‎ C． 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个　‎ D． 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子 ‎16.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)‎ A． Cl2>I2　 　 B． SiCl4>CCl4‎ C． NH3CH3(CH2)2CH3‎ ‎17.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是(　　)‎ ‎18.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是(　　)‎ A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－) B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)‎ C． 金属钋(Po) D． C60晶体 ‎19.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)‎ A． S B． Al C． Si D． Cl ‎20.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)‎ A． H2 B． Cl2 C ． Br2 D． I2‎ ‎21.下列说法正确的是(　　)‎ A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C． 基态铜原子的价电子排布图：‎ D． 基态碳原子的价电子排布图：‎ ‎22.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 有阳离子的晶体一定有阴离子 B． 有阳离子的晶体一定是化合物 C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体 D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 ‎23.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（　　）‎ A． CO和CO2 B． NO和CO C． CH4和NH3 D． OH﹣和S2﹣‎ ‎24.下面的排序不正确的是(　　)‎ A． 晶体熔点由低到高：F2Mg>Al C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl ‎25.金属晶体能传热的原因 A． 因为金属晶体的紧密堆积 B． 因为金属键是电子与电子之间的作用 C． 金属晶体中含自由移动的电子 D． 金属晶体中的自由移动的阳离子 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。‎ ‎(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。‎ ‎(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：‎ 第一电离能____________；电负性____________。‎ ‎27.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。‎ ‎(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。‎ ‎28.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。‎ ‎(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。‎ ‎(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。‎ ‎29.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：‎ A．　　；B．　　；C．　　D．　　‎ ‎30.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。‎ ‎（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。‎ ‎（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。‎ ‎（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。‎ ‎（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.C ‎26.(1)O 　Ca　 Na 　Cl　(2)1s22s22p4　　4s2　‎ ‎(3)Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O ‎27.(1)球　1　哑铃　3　相同 ‎(2)2p　氮　HH ‎(3)S　‎ ‎28.(1)非密置　4　密置　 6　　　(2)6　1　 (3)6　ⅥA　Po　6s26p4‎ ‎29.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）‎ ‎30.（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位键　正四面体形　sp3杂化　（4）CH4　CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键