【化学】江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题（解析版）

【化学】江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题（解析版）

江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（ ）‎ A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】液氧（O2）是同种元素组成的纯净物，属单质，故答案为A。‎ ‎2.“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ）‎ A. 国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。‎ ‎3.国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为（ ）‎ A. 92 B. 235 C. 143 D. 327‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。‎ ‎4.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）‎ A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要锥形瓶、试管和分液漏斗，答案选D。‎ ‎5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎6.实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）‎ A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；‎ B．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；‎ C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；‎ D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. 盐酸 B. Fe (OH)3胶体 C. 氯化钠溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe (OH)3胶体属于胶体，‎ 答案选B。‎ ‎8.下列过程涉及化学变化的是（　　）‎ A. 将I2溶于酒精制备碘酊 B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水 C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗 D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】A、碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A错误；B、NaCl溶于水，属于物理变化，故B错误；C、利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C正确；D、丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D错误。‎ ‎9.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是(　　)‎ A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。‎ ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B. 0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA C. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA D. 0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；‎ B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；‎ C．常温常压下，14g氮气是＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；‎ D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（ ）‎ A. 苯 B. 氯水 C. CCl4 D. KI溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为苯层呈橙红色，下层为水层近乎无色，故A正确；‎ B、氯水与溴水混合，不分层，故B错误；‎ C、CCl4与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层CCl4层呈橙红色，故C错误；‎ D、KI溶液与溴水混合，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液不分层，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎12.焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为（ ）‎ A. NaNO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸氢钠俗名小苏打，能与面粉发酵所产生酸发生反应，生成二氧化碳使食品膨松，‎ 答案选C。‎ ‎13.不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO22MgO+C C. N2+3H22NH3 D. SiO2+CaOCaSiO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；‎ B．2Mg+CO22MgO+C反应中，C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；‎ C．N2+3H22NH3反应中，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；‎ D．SiO2+CaOCaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；‎ 答案选D。‎ ‎14.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A. H++OH-→H2O B. H++ NaOH→Na++H2O C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O ‎【答案】C ‎【解析】醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，故C正确。‎ ‎15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）‎ A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，无法大量共存，故A错误；‎ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-在同一溶液中不发生离子反应，可大量共存，故B正确；‎ C．Ca2＋、Mg2＋与OH－均不能大量共存于同一溶液，故C错误；‎ D．H＋与CO32-作用生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；‎ 答案B。‎ ‎16.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）‎ A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；‎ B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；‎ C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；‎ D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应 C. CO被还原 D. CO为氧化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误；‎ B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；‎ C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误；‎ D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎18.漂白粉的有效成分是（ ）‎ A. HClO B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有强氧化性，能漂白杀菌，为漂白粉的有效成分。‎ 答案选C。‎ ‎19.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）‎ A. 金属钠可以保存在无水酒精中 B. 受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D. 不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠和乙醇能够反应生成乙醇钠和氢气，金属钠不可以保存在无水酒精中，应保存在煤油中，故A错误；‎ B、碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠较稳定，故B错误；‎ C、过氧化钠能够和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；‎ D、玻璃中含有二氧化硅，能够和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢，可以用玻璃瓶盛放，为了防止生成的硅酸钠把瓶口和瓶塞粘结，瓶口不能用玻璃塞，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎20.下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属钠应保存在水里以隔绝空气 B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气 C. 可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4‎ D. 铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠的密度小于水，一般保存在煤油中，故A错误；‎ B.铁能与水蒸气在高温下才能反应，故B错误；‎ C. 常温下铁铝遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步发生，可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4，故C正确；‎ D.铝较活泼，常温下既可以表面生成一层致密的氧化膜，阻止了它继续氧化，所以可稳定存在，不易生锈，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）‎ A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 ‎ C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，故A正确；‎ B、二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能通过一步化学反应完成，故B错误；‎ C、氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，故C正确；‎ D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎22.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 硅可用作半导体材料 B. 氯气可用于制取漂白粉 C. 二氧化硅可用于制造光导纤维 D. 浓硫酸可以干燥NH3、H2等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅具有半导体性质，是常用的半导体材料，故A正确；‎ B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，生成氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；‎ C、二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要材料，故C正确；‎ D、浓硫酸能用来干燥氢气，由于浓硫酸能和氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎23.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）‎ A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎24.下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（ ）‎ A. 无色、无味 B. 容易液化、难溶于水 C. 有漂白性，能使品红溶液褪色 D. 和水反应生成硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；‎ B．二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；‎ C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；‎ D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎25.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ ）‎ A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的，故温室气体主要是二氧化碳气体，‎ 答案选C。‎ ‎26.实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取气体是(　　)‎ A. N2 B. Cl2‎ C. NH3 D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，所以不能制取氮气，A项错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，B项错误；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，C项正确；实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢，D项错误；‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27.现有下列6种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是___（填序号，下同）；能与水反应生成两种酸的是___；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是___；常用KSCN溶液鉴别的是___。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ② (3). ④ (4). ⑤ (5). ③ (6). ⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】NO能够与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸；浓硫酸具有脱水性；氧化铝具有两性；氨气的水溶液显碱性；FeCl3溶液中加入KSCN溶液会显示特征的血红色，据此分析解答。‎ ‎【详解】NO能够与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，遇空气变为红棕色的是NO；氯气溶于水，一部分氯气与水反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成次氯酸和盐酸，能与水反应生成两种酸的是Cl2；氧化铝具有两性，既能和酸反应，又能和碱反应Al2O3+6HCl═AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH═NaAlO2+H2O，能与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是Al2O3；氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水变黑，能使蔗糖变黑并有气体生成的是浓硫酸；FeCl3溶液中加入KSCN溶液会显示特征的血红色，常用KSCN溶液鉴别，故答案为：①；②；④；⑤；③；⑥。‎ ‎28.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是___；‎ ‎②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了环境。‎ ‎（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是：A_____；C____。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式____。‎ ‎【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据框图，非金属单质A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。‎ ‎(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。‎ ‎(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。‎ 据此分析解答。‎ ‎【详解】根据框图，非金属单质A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。‎ ‎(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。‎ ‎①由以上分析可知D是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；‎ ‎②在工业生产中大量排放的SO2气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；‎ ‎(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。‎ ‎①由以上分析可知A为N2，C为NO2，故答案为：N2；NO2；‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。‎ ‎29.（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：‎ ‎①指出过程中有关的实验操作①和②名称：①___，②___。‎ ‎②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。‎ A.碘蒸气 B.Cl2 C.KI溶液 D.饱和氯化钠溶液 ‎ ‎③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____、____。‎ ‎④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式___。‎ ‎（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成 ‎①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___（用化学方程式解释），‎ ‎②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为___（填写化学式）。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 分液 (3). AB (4). 温度计水银球的位置 (5). 冷凝管中冷却水的流向 (6). H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O (7). 2H2SO3+O2=2H2SO4 (8). BaSO3和BaSO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)实验室从海带中提取碘的大体步骤为：将海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣和滤液，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，据此分析解答。‎ ‎(2)二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸容易被氧化生成硫酸；一段时间后的雨水中可能存在亚硫酸、硫酸，都能和氢氧化钡反应生成沉淀，结合极值法计算判断。‎ ‎【详解】(1)①根据流程图，经过操作①浊液变成清液，说明操作①是分离固体和液体，为过滤；经过操作②将分层液体变成有色液体，说明操作②是分液，故答案为：过滤；分液；‎ ‎②A.碘能够使淀粉变蓝色，故A正确；B.Cl2能够置换出KI中碘，形成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故B正确；C.KI溶液中存在的是化合态的碘，不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故C错误；D.饱和氯化钠溶液与KI不能反应生成碘单质，试纸不变蓝色，故D错误；故选AB；‎ ‎③温度计是测定馏分的温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近；冷却水应该下进上出，因此装置中的明显错误之处为温度计水银球位置不对、冷凝管水的进出方向不对，故答案为：温度计水银球的位置；冷凝管中冷却水的流向；‎ ‎④试剂①的目的是氧化碘离子生成碘单质，若用H2O2溶液和稀硫酸，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；‎ ‎(2)①亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，导致溶液的酸性增强，pH减小，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；‎ ‎②0.5mol/L、40.00mL 的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为0.5mol/L×0.04L=0.02mol；如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，故答案为：BaSO3和BaSO4。‎