【化学】江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试(必修)试题(解析版)

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【化学】江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试(必修)试题(解析版)

江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试(必修)试题 一、选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于( )‎ A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】液氧(O2)是同种元素组成的纯净物,属单质,故答案为A。‎ ‎2.“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏,它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系,我们所学的“摩尔”其实是( )‎ A. 国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,属于国际单位制中7个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故选C。‎ ‎3.国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为( )‎ A. 92 B. 235 C. 143 D. 327‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】铀质子数是92,质量数是235,由于质量数等于质子数与中子数的和,所以中子数是235-92=143。因此答案选C。‎ ‎4.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )‎ A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,不需要锥形瓶、试管和分液漏斗,答案选D。‎ ‎5.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱,但不是碱,是由钠离子和碳酸根离子构成的盐,故A错误;‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子,它是盐,故B正确;‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐,故C正确;‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐,故D正确;‎ 答案选A。‎ ‎6.实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是( )‎ A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH3溶于水且与水反应,因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集,故A错误;‎ B.Cl2溶于水且与水反应,因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集,故B错误;‎ C.CO2溶于水且与水反应,因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集,故C错误;‎ D.NO和氧气反应,所以不能用排空气法收集,和水不反应,所以可以用排水法收集,故D正确;‎ 答案选D。‎ ‎7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )‎ A. 盐酸 B. Fe (OH)3胶体 C. 氯化钠溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体能发生丁达尔效应,胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间,分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液,大于1﹣100nm的是浊液;盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液,Fe (OH)3胶体属于胶体,‎ 答案选B。‎ ‎8.下列过程涉及化学变化的是(  )‎ A. 将I2溶于酒精制备碘酊 B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水 C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗 D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】A、碘单质易溶于有机物,酒精属于有机物,碘单质溶于酒精,属于物理变化,故A错误;B、NaCl溶于水,属于物理变化,故B错误;C、利用漂白液的强氧化性,把有色物质氧化,属于化学变化,故C正确;D、丁达尔效应属于胶体的光学性质,无新物质生成,故D错误。‎ ‎9.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是(  )‎ A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】按照易操作、不引入新杂质的原则,加热是最佳方法,不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3,答案选C。‎ ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B. 0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA C. 常温常压下,14g氮气含有的原子数目为NA D. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.22.4L氢气不一定处于标准状况下,不一定是1mol,A错误;‎ B.0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA,B错误;‎ C.常温常压下,14g氮气是=1mol,其中含有的原子数目为NA,C正确;‎ D.不能确定0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积,则不能计算SO42-的数目,D错误;‎ 答案选C。‎ ‎11.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是( )‎ A. 苯 B. 氯水 C. CCl4 D. KI溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯与溴水混合并振荡,静置后分成两层,上层为苯层呈橙红色,下层为水层近乎无色,故A正确;‎ B、氯水与溴水混合,不分层,故B错误;‎ C、CCl4与溴水混合并振荡,静置后分成两层,上层为水层近乎无色,下层CCl4层呈橙红色,故C错误;‎ D、KI溶液与溴水混合,发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2,溶液不分层,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎12.焙制糕点时,常用到小苏打粉。小苏打的化学式为( )‎ A. NaNO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸氢钠俗名小苏打,能与面粉发酵所产生酸发生反应,生成二氧化碳使食品膨松,‎ 答案选C。‎ ‎13.不属于氧化还原反应的是( )‎ A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO22MgO+C C. N2+3H22NH3 D. SiO2+CaOCaSiO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中,Al、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;‎ B.2Mg+CO22MgO+C反应中,C、Mg元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;‎ C.N2+3H22NH3反应中,N、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;‎ D.SiO2+CaOCaSiO3反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D选;‎ 答案选D。‎ ‎14.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 ( )‎ A. H++OH-→H2O B. H++ NaOH→Na++H2O C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O ‎【答案】C ‎【解析】醋酸是弱酸,离子方程式中不能拆成离子,故C正确。‎ ‎15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )‎ A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,无法大量共存,故A错误;‎ B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-在同一溶液中不发生离子反应,可大量共存,故B正确;‎ C.Ca2+、Mg2+与OH-均不能大量共存于同一溶液,故C错误;‎ D.H+与CO32-作用生成水和二氧化碳,不能大量共存,故D错误;‎ 答案B。‎ ‎16.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用,下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )‎ A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;‎ B.通过电解熔融的氯化镁得到镁,是化学变化,故B错误;‎ C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故C错误;‎ D.把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎17.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,发生的反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,对于该反应,下列说法正确的是(  )‎ A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应 C. CO被还原 D. CO为氧化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁元素化合价由+3价降低到0价,参与反应的为Fe2O3,含有2个铁原子,所以反应中转移3×2=6个电子,故A错误;‎ B、铁元素化合价降低,则Fe2O3为氧化剂发生还原反应,故B正确;‎ C、一氧化碳中碳元素的化合价升高,被氧化,故C错误;‎ D、一氧化碳中碳元素的化合价升高,被氧化,CO做还原剂,故D错误;‎ 答案选B。‎ ‎18.漂白粉的有效成分是( )‎ A. HClO B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,生成物中CaCl2和Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分,其中Ca(ClO)2具有强氧化性,能漂白杀菌,为漂白粉的有效成分。‎ 答案选C。‎ ‎19.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )‎ A. 金属钠可以保存在无水酒精中 B. 受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D. 不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠和乙醇能够反应生成乙醇钠和氢气,金属钠不可以保存在无水酒精中,应保存在煤油中,故A错误;‎ B、碳酸氢钠受热容易分解,碳酸钠受热不分解,碳酸钠较稳定,故B错误;‎ C、过氧化钠能够和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,故C正确;‎ D、玻璃中含有二氧化硅,能够和氢氧化钠溶液反应,但反应很慢,可以用玻璃瓶盛放,为了防止生成的硅酸钠把瓶口和瓶塞粘结,瓶口不能用玻璃塞,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎20.下列说法正确的是(  )‎ A. 金属钠应保存在水里以隔绝空气 B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气 C. 可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4‎ D. 铝较活泼,所以铝制品在空气中不能稳定存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠的密度小于水,一般保存在煤油中,故A错误;‎ B.铁能与水蒸气在高温下才能反应,故B错误;‎ C. 常温下铁铝遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进一步发生,可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4,故C正确;‎ D.铝较活泼,常温下既可以表面生成一层致密的氧化膜,阻止了它继续氧化,所以可稳定存在,不易生锈,故D错误;‎ 答案选C。‎ ‎21.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )‎ A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 ‎ C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜,能通过一步化学反应完成,故A正确;‎ B、二氧化硅不溶于水,与水不反应,不能通过一步化学反应完成,故B错误;‎ C、氯气溶于水生成次氯酸,能通过一步化学反应完成,故C正确;‎ D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,能通过一步化学反应完成,故D正确;‎ 故选B。‎ ‎22.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )‎ A. 硅可用作半导体材料 B. 氯气可用于制取漂白粉 C. 二氧化硅可用于制造光导纤维 D. 浓硫酸可以干燥NH3、H2等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅具有半导体性质,是常用的半导体材料,故A正确;‎ B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉,生成氯化钙,次氯酸钙和水,故B正确;‎ C、二氧化硅具有良好的光学性能,是制造光导纤维的主要材料,故C正确;‎ D、浓硫酸能用来干燥氢气,由于浓硫酸能和氨气发生反应,不能用浓硫酸干燥氨气,故D错误;‎ 故选D。‎ ‎23.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式,通常含有50﹪左右的Al2O3,以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中,属于两性氧化物的是( )‎ A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物,故A符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎24.下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有( )‎ A. 无色、无味 B. 容易液化、难溶于水 C. 有漂白性,能使品红溶液褪色 D. 和水反应生成硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化硫具有刺激性气味,故A错误;‎ B.二氧化硫易溶于水,1体积水可溶解40体积二氧化硫,故B错误;‎ C.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,但不稳定,加热可复原,故C正确;‎ D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎25.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是( )‎ A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的,故温室气体主要是二氧化碳气体,‎ 答案选C。‎ ‎26.实验室中,将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热,可制取气体是(  )‎ A. N2 B. Cl2‎ C. NH3 D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】加热条件下,氯化铵和氢氧化钙生成氨气,所以不能制取氮气,A项错误;实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,B项错误;实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,C项正确;实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢,D项错误;‎ 二、非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27.现有下列6种物质:①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中,遇空气变为红棕色的是___(填序号,下同);能与水反应生成两种酸的是___;与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___;能使蔗糖变黑并有气体生成的是___;常用KSCN溶液鉴别的是___。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ② (3). ④ (4). ⑤ (5). ③ (6). ⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】NO能够与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体;Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸;浓硫酸具有脱水性;氧化铝具有两性;氨气的水溶液显碱性;FeCl3溶液中加入KSCN溶液会显示特征的血红色,据此分析解答。‎ ‎【详解】NO能够与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体,遇空气变为红棕色的是NO;氯气溶于水,一部分氯气与水反应,Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成次氯酸和盐酸,能与水反应生成两种酸的是Cl2;氧化铝具有两性,既能和酸反应,又能和碱反应Al2O3+6HCl═AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH═NaAlO2+H2O,能与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是Al2O3;氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;浓硫酸具有脱水性,能够使蔗糖脱水变黑,能使蔗糖变黑并有气体生成的是浓硫酸;FeCl3溶液中加入KSCN溶液会显示特征的血红色,常用KSCN溶液鉴别,故答案为:①;②;④;⑤;③;⑥。‎ ‎28.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:‎ ‎(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是___;‎ ‎②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了环境。‎ ‎(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是:A_____;C____。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式____。‎ ‎【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据框图,非金属单质A能发生连续氧化,含氧酸D为强酸,对应的是硫和氮等元素的转化。‎ ‎(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则A为S单质,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4。‎ ‎(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体,则A应为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。‎ 据此分析解答。‎ ‎【详解】根据框图,非金属单质A能发生连续氧化,含氧酸D为强酸,对应的是硫和氮等元素的转化。‎ ‎(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则A为S单质,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4。‎ ‎①由以上分析可知D是硫酸,化学式为H2SO4,故答案为:H2SO4;‎ ‎②在工业生产中大量排放的SO2气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境,故答案为:酸雨;‎ ‎(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体,则A应为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。‎ ‎①由以上分析可知A为N2,C为NO2,故答案为:N2;NO2;‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。‎ ‎29.(1)实验室从海带中提取碘的流程如下:‎ ‎①指出过程中有关的实验操作①和②名称:①___,②___。‎ ‎②下列物质中,能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。‎ A.碘蒸气 B.Cl2 C.KI溶液 D.饱和氯化钠溶液 ‎ ‎③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作,该同学设计了如图蒸馏实验装置,此装置中的明显错误之处为____、____。‎ ‎④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸,请写出发生反应的离子方程式___。‎ ‎(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成 ‎①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___(用化学方程式解释),‎ ‎②若生成沉淀物的质量为4.50g,则沉淀物的组成为___(填写化学式)。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 分液 (3). AB (4). 温度计水银球的位置 (5). 冷凝管中冷却水的流向 (6). H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O (7). 2H2SO3+O2=2H2SO4 (8). BaSO3和BaSO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)实验室从海带中提取碘的大体步骤为:将海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣和滤液,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质,据此分析解答。‎ ‎(2)二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸容易被氧化生成硫酸;一段时间后的雨水中可能存在亚硫酸、硫酸,都能和氢氧化钡反应生成沉淀,结合极值法计算判断。‎ ‎【详解】(1)①根据流程图,经过操作①浊液变成清液,说明操作①是分离固体和液体,为过滤;经过操作②将分层液体变成有色液体,说明操作②是分液,故答案为:过滤;分液;‎ ‎②A.碘能够使淀粉变蓝色,故A正确;B.Cl2能够置换出KI中碘,形成碘单质,遇到淀粉变蓝色,故B正确;C.KI溶液中存在的是化合态的碘,不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,故C错误;D.饱和氯化钠溶液与KI不能反应生成碘单质,试纸不变蓝色,故D错误;故选AB;‎ ‎③温度计是测定馏分的温度,温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近;冷却水应该下进上出,因此装置中的明显错误之处为温度计水银球位置不对、冷凝管水的进出方向不对,故答案为:温度计水银球的位置;冷凝管中冷却水的流向;‎ ‎④试剂①的目的是氧化碘离子生成碘单质,若用H2O2溶液和稀硫酸,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,故答案为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;‎ ‎(2)①亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸,导致溶液的酸性增强,pH减小,反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4,故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4;‎ ‎②0.5mol/L、40.00mL 的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为0.5mol/L×0.04L=0.02mol;如果全部转化为亚硫酸钡,根据钡原子守恒,则生成亚硫酸钡的质量为:0.02mol×217g/mol=4.34g,如果全部转化为硫酸钡,根据钡原子守恒,则生成硫酸钡的质量为:0.02mol×233g/mol=4.66g,4.34g<4.50g<4.66g,所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4,故答案为:BaSO3和BaSO4。‎
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