【化学】四川省三台中学2019-2020学年高一下学期期末适应性考试试题

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【化学】四川省三台中学2019-2020学年高一下学期期末适应性考试试题

四川省三台中学2019-2020学年高一下学期期末适应性考试试题 可能用到的相对原子质量 :H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64‎ 一、单选题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是:( )‎ A.油脂的皂化反应一定产生甘油 B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 C.医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D.营养物质——蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎2.下列叙述不正确的是( )‎ A.煤的综合利用的主要途径有:煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B.实验室制取H2时,常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C.将石油进行催化裂化,可以得到苯或甲苯等 D.四种基本反应类型中,只有化合反应的原子利用率为100%‎ ‎3.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式,乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是( )‎ A.实验室制取乙烯:②④ B.催化氧化:①③‎ C.与金属钠反应:① D.与乙酸进行酯化:②‎ ‎4.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )‎ A.当该反应达到平衡时,其化学反应速率:4v正(O2)=5v逆(NO)‎ B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,化学反应速率增大 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2,化学反应速率不变 D.使用催化剂,可以提高的NH3转化率 ‎5.把铁粉和硫粉混合加热,反应一开始就停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全,生成新物质硫化亚铁该现象说明了( )‎ A.该反应是吸热反应 B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D.铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能 ‎6.硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备: 。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:‎ 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎211‎ ‎301‎ ‎83‎ ‎338‎ 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是( )‎ A.制备硝基苯的反应类型为取代反应 B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应后所得混合物中首先分离出来 C.该反应温度控制在50‎-60℃‎的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 ‎7.下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )‎ A.因酸性: HCl>H2S,故非金属性: Cl>S B.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D.同周期IIA族与IIIA族的元素原子序数之差不一定为1‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:( )‎ A.‎28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键 B.1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗Cl2分子数最多为6 NA C.标准状况下,‎2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 NA D.‎17g羟基中含有的电子数为10 NA 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—‎500 ℃‎条件下催化氧化:‎ ‎2SO2+O22SO3 这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下列说法中错误的是( )‎ A.使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率 B.适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率 C.升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 D.SO2的转化率为最大值时,该反应达到平衡状态 ‎10.工业上可由乙苯(C8H10)生产苯乙烯(C8H8),其反应原理是:‎ 下列说法中错误的是( )‎ A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯 B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面 C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.乙苯与苯互为同系物 ‎11.铅蓄电池是机动车上常用的化学电源,其两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列结论正确的是( )‎ A.Pb为负极,总质量减少 ‎ B.正极电极反应:PbO2+2e-+4H+ +SO2- 4=PbSO4+2H2O C.充电时,电解质溶液浓度不断减小 ‎ D.放电时,溶液的pH不断减小 ‎12.用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是( )‎ 选项 实验目的 仪器 A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2‎ 烧杯、分液漏斗 B 配制1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 ‎13.如图是周期表中短周期的一部分,已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍,以下推断正确的是( )‎ A.X、Y、Z三者均为金属元素 B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40‎ C.X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 D.Y与Z只能形成一种共价化合物 ‎14.下列实验室制取()、干燥、收集NH3(极易溶于水)并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 收集NH3 D. 处理尾气 ‎15.已知几种共价键的键能如下:‎ 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1‎ ‎391‎ ‎946‎ ‎328‎ ‎431‎ 下列说法错误的是(  )‎ A.键能:N≡N > N=N > N—N B.H(g)+Cl(g)= HCl(g) 该过程会放出431 kJ热量 C.H—N键能小于H—Cl键能,所以NH3的沸点高于HCl D.2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) 该反应为放热反应,说明反应物具有的能量比生成物高 ‎16.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是( )‎ A.从海水中获得金属镁,最后需要电解熔融的氧化镁 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质 ‎17.下列实验操作和现象与结论均正确的是( )‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 常温下,将相同的铝片投入足量的稀、浓硫酸中,浓硫酸中的铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越大 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 ‎18.将‎15.2 g 铜和镁组成的混合物加入100 mL的浓硝酸中,固体恰好完全溶解,生成的标况下的混合气体NO和NO2共‎8.96 L。向所得溶液中加入‎2.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为‎25.4 g,下列说法不正确的是( )‎ A.生成的混合气体中,NO和NO2的物质的量之比为1:3‎ B.浓硝酸的物质的量为浓度为10 mol·L-1‎ C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6 NA D.将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中,如气体完全被吸收,所需标况下的O2 ‎‎4.48 L 第II卷(非选择题)‎ 三、填空题(本题共6个题)‎ ‎19.(14分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是+7价。回答下列问题:‎ ‎(1)元素X原子结构示意图为________。‎ ‎(2)元素Y的最高价氧化物的电子式为__________;Y的最简单氢化物与O2 在碱性条件可以形成原电池,该电池负极的电极反应为 。‎ ‎(3)元素Z在元素周期表中的位置是_________,其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点________(填“低”、“高”或“相等”),其原因为 。‎ ‎(4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体,反应的化学方程式为 。‎ ‎20.(8分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。‎ ‎(1)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):‎ ‎①溶液I→Br2的离子方程式为:Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。‎ ‎②上图中低浓度的Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是____________。‎ ‎(2)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)‎ 巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.‎ 沉淀物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎8.3‎ ‎9.6‎ 沉淀完全 ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎9.8‎ ‎11.1‎ ‎①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________。‎ ‎②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理 (用化学方程式表示)。‎ ‎21.(12分)已知:溴苯的沸点为‎156℃‎,苯的沸点为‎80℃‎。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图:‎ 按以下要求回答问题:‎ ‎(1)冷凝管的作用: 。‎ ‎(2)请写出a中反应的化学方程式 ,d中盛放的试剂是 ‎ ‎(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应,请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。‎ ‎①反应类型:_______________(填“加成反应”或“取代反应”);‎ ‎②叙述得出这一结论的实验现象:____________________________________。‎ ‎(4)分离提纯:反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴可加入___________溶液,振荡,再通过分液等方法分离提纯。‎ ‎22.(8分)氨、硫酸都是重要的工业原料,根据题意完成下列各题。‎ ‎(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料):‎ ‎①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)‎ ‎②M极发生的电极反应式为 。‎ ‎23.(6分)某温度时,在‎2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________。‎ ‎(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)‎ A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗X,同时生成Z D.X的体积分数不再发生变化 E.混合气体的密度不再发生改变 ‎24.(6分)铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。‎ ‎(1)高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:‎ ‎2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑‎ 现有一定量的 Cu2S和氧气在高温下充分反应。根据下列情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):‎ ‎①若反应后剩余固体是Cu2S和Cu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是_______。‎ ‎②若反应后容器内的压强小于反应前,则反应后容器内固体的成分为 。‎ ‎(2)可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取‎8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体质量为_______克。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C ‎ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.D 三、填空题(每空均为2分,共54分)‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) CH4 - 8e- + 10OH- =CO2- 3 + 7H2O ‎ (3) 第二周期第V A族 高 NH3分子间形成了氢键 ‎ ‎(4)NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ ‎ ‎20.(8分)‎ ‎(1) ①5:1 ②Br2的富集 ‎ ‎(2)①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去 ‎ ‎②CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O ‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)冷凝回流 ‎ ‎(2)+Br2+HBr CCl4 ‎ ‎(3)①取代反应 ②e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀),证明有HBr生成 ‎ ‎(4)NaOH ‎ ‎22.(8分)‎ ‎(1)SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3] ‎ ‎(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ ‎(3)①M ②SO2 + 2H2O -2e- =SO42- + 4H+ ‎ ‎23.(6分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ABD ‎ ‎24.(6分)‎ ‎(1)①P1=P2(或1:1) ②Cu2O或Cu和Cu2O(答到一种就可以给2分) ‎ ‎(2)155 ‎ ‎ ‎
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