南京江宁中考化学一模试题

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南京江宁中考化学一模试题

九年级化学学业水平调研卷(一) 2015.05‎ 注意事项:‎ ‎1.本试卷共6页,第Ⅰ卷为选择题,共30分。第Ⅱ卷为非选择题,共50分。全卷满分80分,考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。‎ ‎2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共30分)‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ ‎1.有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是 A.隔水透气的鸟笼 B.人面鱼纹彩陶盆 C.大理石华表 D.银制器皿 ‎ ‎2.在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素。下列属于常量元素的是 A.铁 B.锌 C.碘 D.钙 ‎3.HNO3中氮元素的化合价为 A.+2 B.+‎3 ‎‎ ‎ C.+4 D.+5‎ ‎4.下列实验操作中,正确的是 ‎    ‎ ‎  A.倾倒液体    B.点燃酒精灯    C.取用固体粉末  D.过滤 ‎5.下列不属于化石燃料的是 A.天然气 B.酒精 C.石油 D.煤 ‎6.用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够久不变色,是因为单质碳具有 A.可燃性 B.在常温下,化学性质不活泼 C.还原性 D.吸附性 ‎7.下列结构示意图中表示阳离子的是 ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎8.下列有关灭火原理的说法中,错误的是 A.清除可燃物 B.使可燃物与其他物品隔离 C.隔绝空气 D.降低可燃物的着火点 ‎9.下列化学肥料中属于复合肥料的是 A.KNO3 B.CO(NH2)‎2 ‎‎ C.NH4HCO3 D.K2SO4‎ ‎10.右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是 A.‎30℃‎时,A物质的溶解度最大 B.升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 ‎30‎ C.‎30℃‎时,把50gA物质放入‎50g水中能得到‎100g溶液 D.‎20℃‎时,B物质饱和溶液的溶质质量分数最大 ‎11.亚油酸(化学式为C18H32O2)具有降低人体血液中胆固醇的作用,下列说法正确的是 A.每个亚油酸分子中含有1个氧分子  B.亚油酸属于有机物 C. 亚油酸属于氧化物 D. 亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18:32:2‎ ‎12.下列实验中利用提供的方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的CaCO3‎ 先加足量水,然后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解,测量前后温度变化 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞看溶液颜色变化 ‎13.现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的盐溶液中将Y置换出 来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.X、Z、Y B.Z、Y、X C.X、Y、Z D. Y、Z、X ‎14.下列离子可在同一溶液中大量共存的是 A.SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B.Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣‎ C.H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣ D.Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+‎ ‎15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ‎ ‎ A B C D A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、(本题包括2小题,共15分)‎ ‎16.(8分)根据下图所示,回答有关问题: ‎ ‎ ‎ ‎(1)写出图中标有字母的仪器名称:a ▲ 。‎ ‎(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选用的发生装置是 ▲ (填字母),反应的化学方程式为 ▲ ,可用排水法来收集氧气,是因为氧气不易溶于水且不与水反应,在压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时,氧气的溶解度为0.031,其含义是 ▲ 。‎ ‎(3) 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为 ▲ ,‎ 要想随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是 ▲ (填字母)。‎ ‎(4)实验室制取二氧化碳气体,若选用D装置来检验二氧化碳,装置中的液体是 ▲ (填写试剂名称),如果用E装置收集该气体,则气体应从 ▲ 端进入(填“b”或“c”)。‎ ‎17.(7分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为 ‎20%的稀硫酸。‎ ‎(1)若用‎50 ‎g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,用量筒量取水 ▲ mL(水 的密度可看作为‎1 ‎g/cm3)。‎ ‎(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、量取、 ▲ 、装瓶并贴上 标签。‎ ‎(3)为了实验的安全,在稀释时应将 ▲ 沿容器壁慢慢倒入 ▲ 中,并用玻璃 棒不断搅拌。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%‎ 的 ▲ 溶液。‎ ‎(4)用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应,‎ 实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示: ‎ ‎ A点对应的溶液呈 ▲ (填“酸性”、‎ ‎“碱性”或“中性”);C点对应的溶液中的溶质 为 ▲ (写化学式)。‎ 三、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎18.(10分)2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。‎ a b Ⅰ.水的组成:‎ ‎(1)用右图装置通电一段时间后,b中所收集气体的 为 ▲ ,化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(2)下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 ‎ ▲ (填序号)。‎ A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发 ‎ C.氢气还原氧化铜 D.氢气在氯气中燃烧 Ⅱ.水的净化:‎ 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水,利用如下流程来净化水,最终制成蒸馏水。‎ 河水 固体B 液体C 液体D 蒸馏水 加A物质 静置 操作①‎ 操作②‎ 操作③‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)若要测定该河水的酸碱度常用 ▲ 。‎ ‎(2)A加入的物质是明矾,操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ▲ 。‎ ‎(3)操作②中选用 ▲ 除去水中色素和异味。‎ ‎(4)小丹同学取少量液体D于试管中,加入少量 ▲ ,振荡,发现有少量泡沫且有浮渣产生,说明液体D是硬水。‎ ‎(5)上述净化水的单一操作中,净化程度最高的是 ▲ (填“操作①”、“操作②”‎ 或“操作③”)‎ 甲 乙 Ⅲ.水的作用:‎ 右图实验中水的作用分别是:‎ 甲: ▲ ;乙: ▲ 。‎ 四、(本题包括1小题,共5分)‎ ‎19.(5分)有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质, A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同, A中只含两种元素且质量比为1:16, F为紫红色。八种物质之间有如图转化关系(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:‎ ‎(1)F、G两种物质的化学式:F ▲ ,G ▲ 。‎ ‎(2)反应①的化学方程式: ▲ 。‎ ‎(3)反应④的化学方程式: ▲ 。‎ ‎(4)从微观解释D与G化学性质不同的原因是 ▲ 。‎ 五、(本题包括1小题,共6分)‎ ‎20.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎(1)硫酸铜、汞、氢气三种物质中,由原子构成的是(写化学式) ▲ 。‎ ‎(2)下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。‎ ‎①硫元素的最高正价氧化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎②若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ‎ ▲ 。‎ ‎(3)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。‎ ‎ ①该反应的基本反应类型为 ▲ 。 ‎ ②该反应中A、C两种物质的质量比为 ▲ 。‎ ‎(4)下图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程。‎ 请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:‎ Cl—‎ Cu2+‎ Cl—‎ SO42—‎ Ba2+‎ ‎ ▲ ‎ Cu2+‎ Cl—‎ Cl—‎ 六、(本题包括1小题,共14分)‎ ‎21.(14分)请完成下列相关内容:‎ Ⅰ.实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。‎ ‎(1)铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分为 ▲ ;铁在氧气中能剧烈燃 烧,现象为 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(2)铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜 ‎[Cu2(OH)2CO3],铜锈蚀除了与氧气有关外,还与空气中的 ▲ 有关。‎ ‎(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 ▲ 。‎ Ⅱ.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室 有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取‎3.00g变 质粉末决定探究其中的成分。‎ ‎【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?‎ ‎【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ‎ ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎【猜想与假设】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 ‎(2)粉末成分是 ▲ 的混合物 ‎(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ‎……‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取‎3.00g变质粉末于一支大试管中,加入适量的水,共收集到‎0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。‎ 固体完全溶解,‎ ‎ ▲ ‎ 该固体样品中含有Na2O2,其质量为 ▲ g。‎ ‎②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。‎ ‎ ▲ ‎ 化学方程式 ▲ 。‎ ‎③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体‎1.00g。‎ ‎【得出结论】同学们经过实验和计算分析,该固体样品中所含物质有 ▲ 。‎ ‎【拓展应用】过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂。若将‎15.6g过氧化钠与 足量的二氧化碳充分反应,理论上生成的氧气质量是多少?(写出计算过程)。 ▲ ‎ 九年级化学学业水平调研卷(一) 2015.05‎ 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题 共30分)‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D D C B B D D A C B C A B C ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 说明:1.主观性试题,答案合理均可给分。‎ ‎ 2.书写化学方程式的评分标准:化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣0.5分,但不累计扣分。‎ 二、(本题包括2小题,共15分)‎ ‎16.( 8分,每空各1分)‎ ‎(1)长颈漏斗 ‎ ‎(2)A 2KClO32KCl+ 3O2↑ 压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时,在1体积 水里溶解达到饱和状态时氧气的体积为0.031(或“压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时,‎ ‎1体积水里最多溶解0.031体积的氧气”)‎ ‎(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C ‎ ‎(4)澄清石灰水(或“氢氧化钙溶液”)(写化学式不给分) b ‎ ‎17.( 7分,每空各1分)‎ ‎(1)195 (2)混匀 (3)浓硫酸 水 碳酸氢钠 ‎ ‎(4)碱性 Na2SO4、H2SO4(只写出一个不给分)‎ 三、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎18.(10分,每空各1分)‎ Ⅰ.(1)氢气(写化学式不给分) 2H2O2H2↑+O2↑ ‎ ‎(2)AC(只选1个不给分)‎ Ⅱ.(1)pH试纸 (2)漏斗 (3)活性炭 ‎ ‎(4)肥皂水 (5)操作③‎ Ⅲ.甲: 热水可起到提供热量,隔绝空气的作用(只答出一个作用不给分)‎ ‎ 乙:水为溶剂 四、(本题包括1小题,共5分)‎ ‎19.(5分,每空各1分)‎ ‎(1)Cu CO2 (2)2H2O2 2H2O+O2 ↑‎ ‎(3)C+2CuO2Cu+CO2↑ (4)分子构成不同 五、(本题包括1小题,共6分)‎ ‎20.(6分,每空各1分)‎ ‎(1)Hg(写名称不给分) (2)①SO3 ②8 (3)①置换反应 ②17:14 (4)BaSO4‎ 六、(本题包括1小题,共14分)‎ ‎21.(14分,计算题3分,其余每空各1分)‎ Ⅰ.(1)Fe2O3 ·ⅹH2O(或Fe2O3) 火星四射,有黑色固体生成 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎(2)水和二氧化碳 ‎ ‎(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 Ⅱ.【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3‎ ‎【实验探究】带火星木条复燃 ‎1.56g 有白色沉淀产生 ‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎ 【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3‎ ‎【拓展应用】解:设反应生成氧气的质量为x ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎156 32‎ ‎ ‎15.6g x x=‎‎3.2g 答:反应生成的氧气质量为‎3.2g.‎ ‎(解、设、答完整给1分;关系式、比例式给1分;答案给1分)‎
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