【化学】甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（普通班）试题

【化学】甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（普通班）试题

甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（普通班）试题 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（共16小题，每小题3分)‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．质量数为31的磷原子：‎ B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式：‎ D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎2．元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）‎ A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎3．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）‎ A．HXO B．H2XO3 ‎ C．HXO3 D．H2XO4‎ ‎4．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是（ ）‎ A．可以电解Z的氯化物获得Z单质 ‎ B．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C．Z 的氧化物可用作耐火材料 ‎ D．W 的氧化物可用作光导纤维 ‎5．下列说法不正确的是（ ）‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中不一定有化学键 ‎6．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（ ）‎ A．与互为同位素 B．与具有相同的中子 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子 ‎7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）‎ A．431kJ B．179kJ ‎ C．89.5kJ D．以上说法都不对 ‎8．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）‎ A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)‎ C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)‎ ‎9．一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2‎ D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)‎ B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎11．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 ‎12．下列图示变化为吸热反应的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎14．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．x=2‎ B．2min时，B的浓度为0.4mol/L C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹‎ D．此时A的转化率为40％‎ ‎15．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎16.在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）‎ A．c(Z) ═0.45mol/L B．c(X2) ═0.3mol/L C．c(X2) ═0.5mol/L D．c(Y2) ═0.5mol/L 二、填空题（共52分）‎ ‎17．(12分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。‎ ‎（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。‎ ‎（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。‎ ‎（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。‎ ‎（5）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_‎ ‎______ _ _。‎ 座号：‎ ‎18．（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，锌片上观察到的现象是 ；银为_____极，电极上发生的是 ‎ 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是__ _，银片上观察到的现象是_ ____。‎ 19． ‎（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：‎ ‎（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。‎ ‎（2）负极反应式为 。‎ ‎（3）电极表面镀铂粉的原因为 。‎ ‎20．（4分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：‎ ‎（1）此时在导线上有________摩尔电子通过。 ‎ ‎（2）Zn片溶解的质量是________。‎ ‎21．（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌ 2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：‎ ‎（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；‎ ‎（2）反应前A的物质的量浓度是__________；‎ ‎（3）10 s末，生成物D的浓度为________；‎ ‎（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。‎ 编号 改变的条件 生成D的速率 ‎①‎ 降低温度 ‎_______‎ ‎②‎ 增大A的浓度 ‎_______‎ ‎③‎ 使用催化剂 ‎_______‎ ‎④‎ 恒容下充入Ne（不参与体系反应）‎ ‎_______‎ ‎22．（6分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：‎ 共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎(1)1mol N2完全反应为NH3 (填：吸收或放出) kJ能量 (2) 事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题：（每空3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B C A A D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A A B D B D 二、填空题：（共52分）‎ ‎17．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）氩 钠 （2） O （3） Na+、Mg2+、Al3+ ‎ ‎（4） （5）Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O ‎ ‎18．（共14分）‎ 负（1分） 氧化（2分） Zn﹣2e﹣═Zn2 （2分） Zn片逐渐溶解（2分） 正（1分）　 还原（2分） Cu2++2e﹣═Cu（2分） 有红色物质析出（2分）‎ ‎19．（共6分）‎ ‎（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分） ‎ ‎（2）2H2+4OH—4e-=4H2O（或H2+2OH—2e-=2H2O）（2分） ‎ ‎（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）‎ ‎20．（每空2分，共4分）‎ ‎（1） 0.2 mol （2） 6.5 g ‎21．（共10分）‎ ‎（1）0.04 mol/（L·s）（2分） （2）1.5 mol/L（2分） ‎ ‎（3）0.4 mol/L （2分） （4）减小 增大 增大 不变（各1分） ‎ ‎22．（每空2分，共6分）‎ ‎（1）放出 92 ‎ ‎（2）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 ‎