【化学】甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试(普通班)试题

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【化学】甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试(普通班)试题

甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试(普通班)试题 可能用到的相对原子质量:Cu 64 Zn 65‎ 第I卷(选择题)‎ 一、单选题(共16小题,每小题3分)‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.质量数为31的磷原子:‎ B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式:‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ ‎2.元素性质呈周期性变化根本原因是( )‎ A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 ‎3.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )‎ A.HXO B.H2XO3 ‎ C.HXO3 D.H2XO4‎ ‎4.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层有6 个电子,Y 是至今发现非金属性最强的元素,Z 的周期序数等于族序数,W 与Z 相邻。下列说法不正确的是( )‎ A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 ‎ B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C.Z 的氧化物可用作耐火材料 ‎ D.W 的氧化物可用作光导纤维 ‎5.下列说法不正确的是( )‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.单质分子中不一定有化学键 ‎6.“玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是( )‎ A.与互为同位素 B.与具有相同的中子 C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子 ‎7.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol,H—Cl键的键能是431kJ/mol,Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是( )‎ A.431kJ B.179kJ ‎ C.89.5kJ D.以上说法都不对 ‎8.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )‎ A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)‎ C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)‎ ‎9.一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )‎ A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B.容器内的总压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2‎ D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2‎ ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎11.下列关于原电池的叙述中错误的是( )‎ A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极 ‎12.下列图示变化为吸热反应的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎13.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )‎ A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a ‎14.在一定条件下,将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 ( )‎ A.x=2‎ B.2min时,B的浓度为0.4mol/L C.0~2min内B的反应速率为0.2mol·L-¹·min-¹‎ D.此时A的转化率为40%‎ ‎15.已知反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.该反应吸收的能量为 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎16.在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是( )‎ A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X2) ═0.3mol/L C.c(X2) ═0.5mol/L D.c(Y2) ═0.5mol/L 二、填空题(共52分)‎ ‎17.(12分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____,金属性最强的元素的名称是____。‎ ‎(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。‎ ‎(3)①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号填写)。‎ ‎(4)④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。‎ ‎(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:_‎ ‎______ _ _。‎ 座号:‎ ‎18.(14分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 ,锌片上观察到的现象是 ;银为_____极,电极上发生的是 ‎ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__ _,银片上观察到的现象是_ ____。‎ 19. ‎(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:‎ ‎(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。‎ ‎(2)负极反应式为 。‎ ‎(3)电极表面镀铂粉的原因为 。‎ ‎20.(4分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:‎ ‎(1)此时在导线上有________摩尔电子通过。 ‎ ‎(2)Zn片溶解的质量是________。‎ ‎21.(10分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,测得A的物质的量为1.8 mol, B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol,则:‎ ‎(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________;‎ ‎(2)反应前A的物质的量浓度是__________;‎ ‎(3)10 s末,生成物D的浓度为________;‎ ‎(4)若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。‎ 编号 改变的条件 生成D的速率 ‎①‎ 降低温度 ‎_______‎ ‎②‎ 增大A的浓度 ‎_______‎ ‎③‎ 使用催化剂 ‎_______‎ ‎④‎ 恒容下充入Ne(不参与体系反应)‎ ‎_______‎ ‎22.(6分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:‎ 共价键 H-H N≡N N-H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎(1)1mol N2完全反应为NH3 (填:吸收或放出) kJ能量 (2) 事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题:(每空3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B C A A D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A A B D B D 二、填空题:(共52分)‎ ‎17.(每空2分,共12分)‎ ‎(1)氩 钠 (2) O (3) Na+、Mg2+、Al3+ ‎ ‎(4) (5)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O ‎ ‎18.(共14分)‎ 负(1分) 氧化(2分) Zn﹣2e﹣═Zn2 (2分) Zn片逐渐溶解(2分) 正(1分)  还原(2分) Cu2++2e﹣═Cu(2分) 有红色物质析出(2分)‎ ‎19.(共6分)‎ ‎(1)由化学能转变为电能(1分) 由a到b(1分) ‎ ‎(2)2H2+4OH—4e-=4H2O(或H2+2OH—2e-=2H2O)(2分) ‎ ‎(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率(2分)‎ ‎20.(每空2分,共4分)‎ ‎(1) 0.2 mol (2) 6.5 g ‎21.(共10分)‎ ‎(1)0.04 mol/(L·s)(2分) (2)1.5 mol/L(2分) ‎ ‎(3)0.4 mol/L (2分) (4)减小 增大 增大 不变(各1分) ‎ ‎22.(每空2分,共6分)‎ ‎(1)放出 92 ‎ ‎(2)该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值 ‎
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