【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末练习试题

【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末练习试题

北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末练习试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。‎ ‎2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。‎ ‎3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎4.本试卷共100分，作答时长90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 第一部分 选择题(共 50分)‎ 本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）‎ A B C D 硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电风扇 ‎2.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)，该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）‎ A.有机化合物 B.无机物 C.氧化物 D.单质 ‎3.下列关于的说法中，不正确的是（ ）‎ A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是33‎ ‎4.某原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该原子的核电荷数为（ ）‎ A.6 B.8 C.16 D.4‎ ‎5.下列元素中，最高化合价为+6价的是（ ）‎ A.K B.C C.Cl D.S ‎6.下列元素中，非金属性最强的是（ ）‎ A.C B.N C.O D.F ‎7.下列元素的原子半径最小的是（ ）‎ A.F B.Cl C.Br D.I ‎8.下列物质中，含有离子键的是（ ）‎ A.H2 B.HCl C.NaCl D.CH4‎ ‎9.下列电子式中，书写正确的是（ ）‎ A. B. C.Na+C1- D.‎ ‎10.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）‎ A.NH3 B.CaO C.MgCl2 D.NaOH ‎11.下列分子的空间结构呈正四面体形的是（ ）‎ A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷 ‎12.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（ ）‎ A.该原子有3个电子层 B.该元素最高化合价为+5价 C.该原子在化学反应中易失电子.‎ D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第VA族 ‎13.下列物质的分子中存在碳碳双键的是（ ）‎ A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇 ‎14.下列关于乙酸的叙述不正确的是（ ）‎ A.难溶于水 B.具有酸性 C.可与乙醇发生酯化反应 D.可与活泼金属反应产生氢气 ‎15.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ）‎ A.元素化合价 B.原子半径 ‎ C.相对原子质量 D.原子核外电子排布 ‎16.下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是（ ）‎ A.物质的性质 B.浓度 ‎ C.温度 D.催化剂 ‎17.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1mol·L-1‎ 盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（ ）‎ 选项 碳酸钙的状态 实验温度/℃‎ A 粉末 ‎10‎ B 块状 ‎30‎ C 粉末 ‎10‎ D 粉末 ‎30‎ ‎18.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）‎ A.水分解为氢气和氧气 B.液态水变为水蒸气 C.氢气与氯气反应生成氯化氢 D.氮气与氢气反应生成氨气 ‎19.下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（ ）‎ A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑‎ D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎20.某烃分子的球棍模型如图所示，关于该烃的说法不正确的是（ ）‎ A.分子式为：C3H8‎ B.该烃属于烯烃 C.结构简式为：CH3CH2CH3‎ D.化学性质与甲烷相似 ‎21.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）‎ A.与 B.O2和O3‎ C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.‎ ‎22.在恒容密闭容器中，CO2与H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A.正、逆反应速率相等且等于零 B.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存 C.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 ‎23.下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ A.乙烯在空气中燃烧 B.甲烷与氯气混合光照发生反应 C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ‎24.下列物质中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是（ ）‎ A.水 B.NaOH溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.稀硫酸 ‎25.下列性质的比较中，正确的是（ ）‎ A.非金属性：Br>Cl B.稳定性：H2S>H2O C.酸性：H2CO3>HNO3 D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ 第二部分 非选择题(共50分)‎ ‎26.(4分)在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是___________(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________________，分子中所有原子在同一个平面内的是___________，可用作医用消毒剂的是________________。‎ ‎27.(7分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。‎ ‎(1).上述实验中属于吸热反应的是____________(填序号)。‎ ‎(2)下图中，表示放热反应能量变化的是____________(填字母)。‎ ‎(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：‎ 图①和②分别为_________、_________(填“吸收”或“释放”)。‎ 氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放__________kJ能量。‎ ‎(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，从尽可能多的角度分析其原因是_________________。‎ 已知：‎ 燃料 燃烧释放的能量(每1千克)‎ 天然气 ‎55812kJ 煤 ‎20908kJ ‎28.(5分)在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，请回答下列问题。‎ ‎(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_______mol·L-1min-1。‎ ‎(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是___________________________。‎ ‎(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是___________________________。‎ ‎29.(10分)一种简单的原电池装置如右图所示。据图回答下列问题。‎ ‎(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。‎ Zn片上发生的电极反应为_____________________。‎ Cu片上发生的电极反应为_____________________。‎ 能证明化学能转化为电能的实验现象为_____________________。‎ ‎(2)装置中稀硫酸的作用是____________。‎ A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体 ‎(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是_______________。‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：‎ 原电池装置可将_______，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流 ‎30.(10分)某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 A.有气体产生，溶液变成浅红色 ‎②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色 ‎③将镁条放入稀盐酸中 C.反应较快，产生无色气体 ‎④将铝条放入稀盐酸中 D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体 ‎(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线。‎ ‎(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_____________(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因________________________________。‎ ‎(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。‎ ‎①甲同学设计的下列方法可行的是____________。‎ A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度 ‎②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较____________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。‎ ‎(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是________。‎ A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2‎ ‎31.(6分)某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末 实验序号 H2O2浓度 V(H2O2溶液)‎ 温度 催化剂 实验现象 ‎1‎ ‎10%‎ ‎20mL 室温 无 无明显现象 ‎2‎ ‎10%‎ ‎20mL ‎50℃水浴 无 有较多气泡产生 ‎3‎ ‎10%‎ ‎20mL 室温 MnO2(0.2g)‎ 有较多气泡产生 ‎(1)实验1、2的目的是研究___________对双氧水分解反应速率的影响。‎ ‎(2)通过对比实验__________(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。‎ ‎(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，_______________。‎ ‎(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。‎ 实验序号 H2O2浓度 实验现象 ‎4‎ ‎10%‎ ‎32.(8分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。‎ ‎(1)乙醇的官能团是_____________。‎ ‎(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为___________________。‎ ‎(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________________。‎ ‎(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有_____________。‎ A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性 ‎【参考答案】‎ ‎1-10CACBD DACBA ‎11-20 ACBAD ADBAB ‎21-25 DDBCD ‎26. ④ ① ② ③‎ ‎27.（1）② ‎ ‎（2）A ‎ ‎（3）吸收、释放 -251‎ ‎（4）从热学角度分析，天然气的热值大，相等质量的物质，热值大的放热就多，从环保角度分析，天然气燃烧污染小，而煤燃烧不仅放出二氧化碳，还要放出别的废气．热值大；污染小 28. ‎（1）2 ‎ ‎（2）该反应达到了平衡，各物质的浓度保持不变 ‎ ‎（3）5分钟后，c(SO2)与c(SO3)不在发生变化了，所以该反应达到了平衡，只有可逆反应才有化学平衡。‎ 29. ‎（1）负 Zn—2e- =Zn2+ 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 ‎ ‎（2）BD ‎ ‎（3）AC ‎（4）离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流 ‎30.（1）①A ③D ④C ‎（2）减弱 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对对最外层电子的吸引力增强，所以电子越来越难失去。‎ ‎（3）A 单质氧化性强弱 ‎（4）AC ‎31.（1）温度 （2）1.3 （3）所需要的时间 ‎ ‎（4）‎ 实验序号 H2O2浓度 H2O2浓度 温度 催化剂 V(H2O2溶液)‎ 实验现象 ‎4‎ ‎10%‎ ‎5%‎ ‎50℃水浴 无 ‎20mL ‎10%H2O2浓度产生气泡比5%H2O2‎ 浓度产生气泡多 32. ‎（1）羟基 ‎ ‎（2）加成反应 ‎ ‎（3）CH3COOCH2CH3 ‎ （4） （5） D ‎ ‎ ‎